Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Svetlana473

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения Svetlana473

Explorer

Explorer (4/14)

  • First Post
  • Collaborator
  • Conversation Starter
  • Week One Done
  • One Month Later

Последние значки

0

Репутация

  1. Аааа,блин, кстати да. Спасибо вам всем огромное! Доброй ночи!
  2. Поняла, спасибо большое. А можете подсказать зачем в этой задаче объём и как использовать его. насыщенный ациклический углеводород объемом 1008 см3 сожгли. продукты сгорания пропустили через 540 г 1,9 % раствора баритовой воды, при этом выпал осадок массой 5,91г. укажите общее количество атомов в молекуле углеводорода. Ответ:8 co2+ba(oh)2 =baco3 + h2o Хим кол-во baco3 0.03 моль, по нему нашла ациклический углеводород (бензол думаю) и его хим кол-во 0.005 моль. Дальше не знаю
  3. Через 70 г смеси толуола, фенола и анилина пропустили сухой хлороводород до окончания реакции, при этом в осадок выпала соль. осадок отфильтровали. масса фильтрата (раствора, от которого отделили осадок) составила 50 г. Фильтрат поместили в стакан и добавили к нему избыток водного раствора гидроксида натрия. при этом стакане образовались 2 жидких слоя. верхний слой, представляющий собой не растворяющиеся в растворе гидроксид натрия органическое вещество, отделили. его масса составила 20 г. определите массовую долю фенола в исходной смеси. Ответ:43 2C6H5CH3 + 2Hcl = c6h5ch3cl + h2 С фенолом не пойдет реакция C6h5nh2 + hcl = c6h5nh3cl C6h5nh3cl + naoh= c6h5nh2 + nacl + h2o Осадок я подумала c6h5ch3cl,нашла хим кол-во 0.39 моль,далее нашла массу толуола 35.88 г. далее нашла анилин,который образовался в реакции с гидроксидом натрия и нашла массу начального анилина 20г. Сложила массы 20+35.88=55.88. отняла это от общей массы 70-55.88=14.12 это фенол получается и потом 14,12/70=20%,а не 43% Помогите пожалуйста
  4. Се,пора мне в отпуск,я всё поняла. Настолько лёгкая была,а я замудрила. Спасибо вам большое)
  5. при смешивании раствора, содержащего 6,30 мг азотной кислоты и неизвестное количество серной кислоты, и раствора, содержащего хлорид бария, выпало 46,6 мг осадка, а объём полученного раствора, не содержащего серной кислоты, составил 5 дм3. укажите рH полученного раствора. Ответ:4 Моё решение: HNO3 + BaCl2= р-ция не идёт H2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2HCl n(HCL)=0.223 n(BaSO4)=0.0002 n(HNO3)=0.0001. нашла хим. Кол-во серной кислоты,потом от азотной отняла серную кислоту и подставила во второе уровнение,пропорцией нашла химку соляной кислоты и нашла концентрацию 0.0002/5=4*10-5(-5 степень). Может ошибка,что отнимала,а нужно по-другому было?
  6. Ааа, поняла, спасибо вам всем огромное)
  7. Во второй задаче нашла ошибку свою,потеряла двойку, спасибо большое. В первой задаче смотрите. В условии сказано,что кислород полностью прореагировал с фосфором. Это не влияет? Просто что-то всё равно не сильно понимаю.
  8. 1) кислород, полученный при нагревании перманганата калия массой 4,74 г, полностью прореагировал с фосфора массой 0,31 г с образованием оксида фосфора 5. Найдите массовую долю марганца в твердом остатке. полученном после нагревания KMnO4. Ответ:38% Моё решение. Уравнения такие 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 5O2 + 4P= 2P2O5 n(KMnO4)=0.03(моль),n(P)=0.01(моль). Твердый остаток это MnO2 и работала по схеме MnO2 - Mn. На этом все. Пробовала на избыток и недостаток,не получается. Ещё пробовала через перманганат калия найти кислород и слаживала/отнимала от кислорода полученным в ур-нии с фосфором. Может схема не та? 2)комплексное удобрение аммофос представляет собой смесь 2 солей дигидрофосфат аммония(NH4H2PO4) и гидрофосфат аммония((NH4)2HPO4). Кроме того, аммофос содержит небольшое количество примесей, в состав которых азот и фосфор не входят. определите химическое количество химического элемента азота в офисе содержащего 80% дигидрофосфат аммония и 10% гидрофосфат аммония. Ответ:12. Схема решения здесь та же самая как и в 1, только брала сначала NH4H2PO4- N,потом так же с (NH4)2HPO4-2N.
  9. Да какое готовенькое. У меня до того,как написать сюда, было же такое решение,как вы и говорите.2 kbr + cl2=2kcl+br2. Будем работать с kbr и выходит хим кол-во cl2 будет 0.0065 моль,а масса 0.4615. И на этом всё. Я думала делить на 5 и это ответ,но там другой. Где-то не учла что-то.
  10. У меня больше с самим вычислением,т.е. реакцию написала,нашла недостаток,потом по нему нашла хлор и разделила на 5. В итоге с ответом не сошлось
  11. Ну это понятно, а потом? Избыток и недостаток? Правильно думаю?
  12. 1)Смесь хлорида и бромида натрия, содержащая 10% по массе последнего, растворена в воде и через раствор пропущен избыток хлора. После завершения реакции раствор выпарили, сухой остаток прокалили. На сколько процентов изменилась масса смеси?(ответ: уменьшилась на 4,3%) 2)К раствору,содержащему 1,6 г бромида калия,прибавили 5 г технического брома, содержащего примесь хлора. После упаривания раствора и прокаливания твердых веществ после реакции получено 1,155 г твердого остатка. Какова массовая доля хлора в препарате брома?(ответ:7,1%)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика