Svetlana473
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Svetlana473
-
-
13 минут назад, M_GM сказал:
Какой бензол? Читать надо внимательно.
"насыщенный ациклический углеводород" - это бензол насыщенный? это бензол ациклический?
Вы понимаете, что означает приставочка а- в слове ациклический ?
Она означает отрицание: "не-циклический"
Итак, у вас нециклический насыщенный углеводород,
и, судя по ответу, молекула которого состоит из 8 атомов
Какой же углеводород задумал составитель?И тут я думаю в условии кроется ошибка, (1008 см3 мне не нравится)
или вы даете не полное условие задачи
Ошибки нет
-
Только что, M_GM сказал:
Поняла, спасибо большое.
А можете подсказать зачем в этой задаче объём и как использовать его.
насыщенный ациклический углеводород объемом 1008 см3 сожгли. продукты сгорания пропустили через 540 г 1,9 % раствора баритовой воды, при этом выпал осадок массой 5,91г. укажите общее количество атомов в молекуле углеводорода. Ответ:8
co2+ba(oh)2 =baco3 + h2o
Хим кол-во baco3 0.03 моль, по нему нашла ациклический углеводород (бензол думаю) и его хим кол-во 0.005 моль. Дальше не знаю
-
Через 70 г смеси толуола, фенола и анилина пропустили сухой хлороводород до окончания реакции, при этом в осадок выпала соль. осадок отфильтровали. масса фильтрата (раствора, от которого отделили осадок) составила 50 г. Фильтрат поместили в стакан и добавили к нему избыток водного раствора гидроксида натрия. при этом стакане образовались 2 жидких слоя. верхний слой, представляющий собой не растворяющиеся в растворе гидроксид натрия органическое вещество, отделили. его масса составила 20 г. определите массовую долю фенола в исходной смеси.
Ответ:43
2C6H5CH3 + 2Hcl = c6h5ch3cl + h2
С фенолом не пойдет реакция
C6h5nh2 + hcl = c6h5nh3cl
C6h5nh3cl + naoh= c6h5nh2 + nacl + h2o
Осадок я подумала c6h5ch3cl,нашла хим кол-во 0.39 моль,далее нашла массу толуола 35.88 г. далее нашла анилин,который образовался в реакции с гидроксидом натрия и нашла массу начального анилина 20г.
Сложила массы 20+35.88=55.88. отняла это от общей массы 70-55.88=14.12 это фенол получается и потом 14,12/70=20%,а не 43%
Помогите пожалуйста
-
-
Если потом делить на 5,то получается 8*10-5 всё равно
-
при смешивании раствора, содержащего 6,30 мг азотной кислоты и неизвестное количество серной кислоты, и раствора, содержащего хлорид бария, выпало 46,6 мг осадка, а объём полученного раствора, не содержащего серной кислоты, составил 5 дм3. укажите рH полученного раствора. Ответ:4
Моё решение: HNO3 + BaCl2= р-ция не идёт
H2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2HCl
n(HCL)=0.223
n(BaSO4)=0.0002
n(HNO3)=0.0001. нашла хим. Кол-во серной кислоты,потом от азотной отняла серную кислоту и подставила во второе уровнение,пропорцией нашла химку соляной кислоты и нашла концентрацию 0.0002/5=4*10-5(-5 степень). Может ошибка,что отнимала,а нужно по-другому было?
-
Ааа, поняла, спасибо вам всем огромное)
-
-
1) кислород, полученный при нагревании перманганата калия массой 4,74 г, полностью прореагировал с фосфора массой 0,31 г с образованием оксида фосфора 5. Найдите массовую долю марганца в твердом остатке. полученном после нагревания KMnO4. Ответ:38%
Моё решение. Уравнения такие 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2
5O2 + 4P= 2P2O5
n(KMnO4)=0.03(моль),n(P)=0.01(моль). Твердый остаток это MnO2 и работала по схеме MnO2 - Mn. На этом все. Пробовала на избыток и недостаток,не получается. Ещё пробовала через перманганат калия найти кислород и слаживала/отнимала от кислорода полученным в ур-нии с фосфором. Может схема не та?
2)комплексное удобрение аммофос представляет собой смесь 2 солей дигидрофосфат аммония(NH4H2PO4) и гидрофосфат аммония((NH4)2HPO4). Кроме того, аммофос содержит небольшое количество примесей, в состав которых азот и фосфор не входят. определите химическое количество химического элемента азота в офисе содержащего 80% дигидрофосфат аммония и 10% гидрофосфат аммония. Ответ:12. Схема решения здесь та же самая как и в 1, только брала сначала NH4H2PO4- N,потом так же с (NH4)2HPO4-2N.
-
10 часов назад, M_GM сказал:
Вам лень написать свое решение в полном варианте,
тогда сразу было бы видно, есть ли ошибка и где она.Но вы ждете готовенького от других.
Да какое готовенькое. У меня до того,как написать сюда, было же такое решение,как вы и говорите.2 kbr + cl2=2kcl+br2. Будем работать с kbr и выходит хим кол-во cl2 будет 0.0065 моль,а масса 0.4615. И на этом всё. Я думала делить на 5 и это ответ,но там другой. Где-то не учла что-то.
-
4 часа назад, Папа_школьника сказал:
Формулы конечно важны, но всех формул и всех уравнений реакций не упомнишь, поэтому мне кажется также важно интуитивно понимать, что происходит. Вот в этом примере - подозреваю, что "выпариванию" и "прокаливанию" соответствуют разные формулы, причем может даже разные для хлора и брома. На них можно просто затупить, если на них зациклиться
У меня больше с самим вычислением,т.е. реакцию написала,нашла недостаток,потом по нему нашла хлор и разделила на 5. В итоге с ответом не сошлось
-
10 часов назад, M_GM сказал:
Можно подробнее:
"К раствору,содержащему бромида калия,прибавили технического брома, содержащего примесь хлора"
Пишем формулы веществ, думаем, что с чем будет реагировать,
что получится, составляем уравнение реакцииНу это понятно, а потом? Избыток и недостаток? Правильно думаю?
-
-
1)Смесь хлорида и бромида натрия, содержащая 10% по массе последнего, растворена в воде и через раствор пропущен избыток хлора. После завершения реакции раствор выпарили, сухой остаток прокалили. На сколько процентов изменилась масса смеси?(ответ: уменьшилась на 4,3%)
2)К раствору,содержащему 1,6 г бромида калия,прибавили 5 г технического брома, содержащего примесь хлора. После упаривания раствора и прокаливания твердых веществ после реакции получено 1,155 г твердого остатка. Какова массовая доля хлора в препарате брома?(ответ:7,1%)
-
Ну со второй задачей я разобралась. Спасибо вам огромно!!!!! В первой массу всего 100% h2so4 наверное не так нашла
-
1) в первой задаче я пробовала ещё через серную кислоту найти массу оксида серы(6),т.е 91/98=0.928моль кислоты. Столько и серы,нашла массу серы 74.24. Я правильно думаю?
2)Блин,условие написала правильно,а решение совсем от другой задачи
HBr+KHCO3=KBr+H2O + CO2HCl+KHCO3=KCl + H2O + CO2
2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2
2HCl+Zn=ZnCl2 +H2
2HBr+Zn=ZnBr+H2
Здесь хотела выскочить на систему,но не получилось (((
-
В первой задаче было ур-нение so3+h20=h2so4. Дальше брала формулу w(в)=m(в)/m(р). Сначала пробовала взять воду 0.09 моль и дальше по ур-нению находить,но масса 100% р-ра Н2SO4 получилось 140,подставила и не никак не получалось дальше ничего. Пробовала ещё через формулу найти в растворе оксид серы (6),но он получался 9.
Во второй задаче ур-нения 2KI+Br2=2KBr+I2 и 2KBr + Cl2=2KCl + Br2. Более приближенный ответ был у меня 30(и я случайно не так ответ написала в начале. Правильный ответ будет 34,а не 67)
-
1) Какую массу SO3 надо растворить в 91%(по массе) растворе H2SO4(m((р-ра)=100г) для получения олеума с w(H2SO4)= 91%?(ответ:54)
2) к 100 г водного раствора, содержащего смесь HBr и HCl, прибавили избыток гидрокарбоната калия и с выходом 90% получили газ. Для полного поглощения полученного газа потребовался раствор, содержащий 23,1г Ba(OH)2(при этом осадок не образовывался). Укажите объем (дм3, н.у.) газа, который будет получен при действии на 2 кг исходного раствора избытком цинка.(ответ:67)
-
1) Для превращения 2.92 г смеси NaOH и Na2CO3 в NаCl нужно в раствор, содержащий смесь солей, пропустить 1,344 л(н.у.) хлороводорода. Найдите массу карбоната-натрия в смеси. Ответ:2,1 г.
2) Из 1.5 моль фосфора в две стадии(Р - Р2 О5 - Н3РО4) получили 90 г кислоты. Найдите выход продукта на второй стадии,если на первой он равен 90%. Ответ:68.03%
3) Навеску смеси железа и алюминия обработали соляной кислотой и получили 30.35 г смеси хлоридов. Такую же навеску смеси металлов обработали разбавленной серной кислотой и получили 37.4 г смеси сульфатов. Определите массы металлов в смеси. Ответ:4.76 г железо; 2.58 г алюминия
-
1)Оксид кремния(4), содержащий примеси, сплавили с избытком гидроксида калия и получили 3.82 кг силиката калия. Определите массовую долю выхода силиката калия, учитывая,что в реакцию ввели 2 кг технического оксида, содержащего 10 % примесей. Ответ:82.7%.
2)Вычислите массу осадка, образующегося при пропускании через избыток известковой воды 0,200 л смеси оксида углерода (4) и оксида серы(4)(н.у.), в которой на 1 атом серы приходится 10 атомов кислорода.
-
Спасибо вам большое!)
-
1) имеется смесь оксида кальция,оксида фосфора (5) и оксида кремния (4),в которой количества веществ кислотных оксидов равны между собой. Чему равна массовая доля в этой смеси основного оксида,если известно,что после ее нагревания в полученном остатке находятся только соли?
2)при растворении смеси CaO и MgO в избытке HNO3 образовалось 6.4 г смеси нитратов этих металлов и 0.72 г воды. Найдите массовые доли оксидов в исходной смеси.
-
Что-то я не сильно понимаю что вы мне прислали. Можете объяснить решения этих задач пожалуйста? Ответы: 1. 80%; 0.08 моль Al2O3; 0.04 моль Al(OH)3.
2. 65.22%
-
1)При нагревании 15.6 г Al(OH)3 масса твердого остатка уменьшилась на 4.32 г. Определите степень превращения исходного вещества и количественный состав твердого остатка.
2)Определите степень разложения железо(2) гидроксида, если в полученной смеси массовая доля железо(2) оксида равна 60%.
Где я ошиблась???
в Решение заданий
Опубликовано
Аааа,блин, кстати да. Спасибо вам всем огромное! Доброй ночи!