Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Svetlana473

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Svetlana473

  1. Только что, M_GM сказал:

    То-о-о-чно! Еще возникало сомнение - зачем в условии есть данные по баритовой воде!

     

    Получить 5,91г осадка можно двумя путями

    Первый - пропустить через баритову воду 0,03 моль СО2

    Второй - пропустить через баритову воду столько СО2, чтобы она вся прореагировала, вся превратилась в BaCO3

    и продолжать пропускать, осадок начнет растворяться, с образованием гидрокарбоната бария, пропускать до тех пор, пока осадка не останется 5,91г

    Первый вариант в этой задаче не устраивает, поскольку показывает, что углекислого газа 0,03 моль меньше, чем сгоревшего углеводорода 1008 см3 = 0,045 моль

    Значит углекислый газ надо рассчитать по второму варианту

    По второму варианту, углекислого газа потребуется 0,09 моль,
    что четко позволяет сказать в молекуле углеводорода 0,09/0,045 = 2 атома углерода

    Аааа,блин, кстати да. Спасибо вам всем огромное! Доброй ночи!

  2. 13 минут назад, M_GM сказал:

    Какой бензол? Читать надо внимательно.

    "насыщенный ациклический углеводород" - это бензол насыщенный? это бензол ациклический?

    Вы понимаете, что означает приставочка а- в слове ациклический ?

    Она означает отрицание:  "не-циклический"

    Итак, у вас нециклический насыщенный углеводород,

    и, судя по ответу, молекула которого состоит из 8 атомов
    Какой же углеводород задумал составитель?

     

    И тут я думаю в условии кроется ошибка, (1008 см3 мне не нравится)

    или вы даете не полное условие задачи

     

     

    Ошибки нет

  3. Только что, M_GM сказал:

    Толуол не будет реагировать с хлороводородом, только анилин (20 г).

    Солянокислая соль анилина и выпадет в осадок

    В фильтрате - фенол+толуол (50 г)

    При второй обработке фенол уйдет в водный слой в виде фенолята натрия 

    верхний слой - 20 г - толуол

    Поняла, спасибо большое.

    А можете подсказать зачем в этой задаче объём и как использовать его. 

    насыщенный ациклический углеводород объемом 1008 см3 сожгли. продукты сгорания пропустили через 540 г 1,9 % раствора баритовой воды, при этом выпал осадок массой 5,91г. укажите общее количество атомов в молекуле углеводорода. Ответ:8

    co2+ba(oh)2 =baco3 + h2o

    Хим кол-во baco3 0.03 моль, по нему нашла ациклический углеводород (бензол думаю) и его хим кол-во 0.005 моль. Дальше не знаю

  4. Через 70 г смеси толуола, фенола и анилина пропустили сухой хлороводород до окончания реакции, при этом в осадок выпала соль. осадок отфильтровали. масса фильтрата (раствора, от которого отделили осадок) составила 50 г. Фильтрат поместили в стакан и добавили к нему избыток водного раствора гидроксида натрия. при этом стакане образовались 2 жидких слоя. верхний слой, представляющий собой не растворяющиеся в растворе гидроксид натрия органическое вещество, отделили. его масса составила 20 г. определите массовую долю фенола в  исходной смеси.

    Ответ:43

    2C6H5CH3 + 2Hcl = c6h5ch3cl + h2

    С фенолом не пойдет реакция

    C6h5nh2 + hcl = c6h5nh3cl

    C6h5nh3cl + naoh= c6h5nh2 + nacl + h2o

    Осадок я подумала c6h5ch3cl,нашла хим кол-во 0.39 моль,далее нашла массу толуола 35.88 г. далее нашла анилин,который образовался в реакции с гидроксидом натрия и нашла массу начального анилина 20г.

    Сложила массы 20+35.88=55.88. отняла это от общей массы 70-55.88=14.12 это фенол получается и потом 14,12/70=20%,а не 43%

    Помогите пожалуйста

  5. 4 минуты назад, M_GM сказал:

    Во! :ai:  avg  уже догадался и посчитал! :arrr:

    Какие еще кислоты будут в полученном растворе?

    Се,пора мне в отпуск,я всё поняла. Настолько лёгкая была,а я замудрила. Спасибо вам большое)

  6. при смешивании раствора, содержащего 6,30 мг азотной кислоты и неизвестное количество серной кислоты, и раствора, содержащего хлорид бария, выпало 46,6 мг осадка, а объём полученного раствора, не содержащего серной кислоты, составил 5 дм3. укажите рH полученного раствора. Ответ:4

    Моё решение: HNO3 + BaCl2= р-ция не идёт

    H2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2HCl

    n(HCL)=0.223

    n(BaSO4)=0.0002

    n(HNO3)=0.0001. нашла хим. Кол-во серной кислоты,потом от азотной отняла серную кислоту и подставила во второе уровнение,пропорцией нашла химку соляной кислоты и нашла концентрацию 0.0002/5=4*10-5(-5 степень). Может ошибка,что отнимала,а нужно по-другому было?

  7. Во второй задаче нашла ошибку свою,потеряла двойку, спасибо большое.

    В первой задаче смотрите. В условии сказано,что кислород полностью прореагировал с фосфором. Это не влияет? Просто что-то всё равно не сильно понимаю.

  8. 1) кислород, полученный при нагревании перманганата калия массой 4,74 г, полностью прореагировал с фосфора массой 0,31 г с образованием оксида фосфора 5. Найдите массовую долю марганца в твердом остатке. полученном после нагревания KMnO4. Ответ:38%

    Моё решение. Уравнения такие 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2

    5O2 + 4P= 2P2O5

    n(KMnO4)=0.03(моль),n(P)=0.01(моль). Твердый остаток это MnO2 и работала по схеме MnO2 - Mn. На этом все. Пробовала на избыток и недостаток,не получается. Ещё пробовала через перманганат калия найти кислород и слаживала/отнимала от кислорода полученным в ур-нии с фосфором. Может схема не та?

    2)комплексное удобрение аммофос представляет собой смесь 2 солей дигидрофосфат аммония(NH4H2PO4) и гидрофосфат аммония((NH4)2HPO4). Кроме того, аммофос содержит небольшое количество примесей, в состав которых азот и фосфор не входят. определите химическое количество химического элемента азота в офисе содержащего 80% дигидрофосфат аммония и 10% гидрофосфат аммония. Ответ:12. Схема решения здесь та же самая как и в 1, только брала сначала NH4H2PO4- N,потом так же с (NH4)2HPO4-2N. 

  9. 10 часов назад, M_GM сказал:

    Вам лень написать свое решение в полном варианте,
    тогда сразу было бы видно, есть ли ошибка и где она. 

    Но вы ждете готовенького от других.

    Да какое готовенькое. У меня до того,как написать сюда, было же такое решение,как вы и говорите.2 kbr + cl2=2kcl+br2. Будем работать с kbr и выходит хим кол-во cl2 будет 0.0065 моль,а масса 0.4615. И на этом всё. Я думала делить на 5 и это ответ,но там другой. Где-то не учла что-то. 

  10. 4 часа назад, Папа_школьника сказал:

    Формулы конечно важны, но всех формул и всех уравнений реакций не упомнишь, поэтому мне кажется также важно интуитивно понимать, что происходит.  Вот в этом примере - подозреваю, что "выпариванию" и "прокаливанию" соответствуют разные формулы, причем может даже разные для хлора и брома.  На них можно просто затупить, если на них зациклиться

    У меня больше с самим вычислением,т.е. реакцию написала,нашла недостаток,потом по нему нашла хлор и разделила на 5. В итоге с ответом не сошлось

  11. 10 часов назад, M_GM сказал:

    Можно подробнее:

    "К раствору,содержащему бромида калия,прибавили технического брома, содержащего примесь хлора"

    Пишем формулы веществ, думаем, что с чем будет реагировать,
    что получится, составляем уравнение реакции

    Ну это понятно, а потом? Избыток и недостаток? Правильно думаю?

  12. 1)Смесь хлорида и бромида натрия, содержащая 10% по массе последнего, растворена в воде и через раствор пропущен избыток хлора. После завершения реакции раствор выпарили, сухой остаток прокалили. На сколько процентов изменилась масса смеси?(ответ: уменьшилась на 4,3%)

    2)К раствору,содержащему 1,6 г бромида калия,прибавили 5 г технического брома, содержащего примесь хлора. После упаривания раствора и прокаливания твердых веществ после реакции получено 1,155 г твердого остатка. Какова массовая доля хлора в препарате брома?(ответ:7,1%)

  13.     1) в первой задаче я пробовала ещё через серную кислоту найти массу оксида серы(6),т.е 91/98=0.928моль кислоты. Столько и серы,нашла массу серы 74.24. Я правильно думаю? 

        2)Блин,условие написала правильно,а решение совсем от другой задачи
    HBr+KHCO3=KBr+H2O + CO2 

        HCl+KHCO3=KCl + H2O + CO2 

        2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 

        2HCl+Zn=ZnCl2 +H2 

        2HBr+Zn=ZnBr+H2 

        Здесь хотела выскочить на систему,но не получилось (((

  14. В первой задаче было ур-нение so3+h20=h2so4. Дальше брала формулу w(в)=m(в)/m(р). Сначала пробовала взять воду 0.09 моль и дальше по ур-нению находить,но масса 100% р-ра Н2SO4 получилось 140,подставила и не никак не получалось дальше ничего. Пробовала ещё через формулу найти в растворе оксид серы (6),но он получался 9.

    Во второй задаче ур-нения 2KI+Br2=2KBr+I2 и 2KBr + Cl2=2KCl + Br2. Более приближенный ответ был у меня 30(и я случайно не так ответ написала в начале. Правильный ответ будет 34,а не 67)

  15. 1) Какую массу SO3 надо растворить в 91%(по массе) растворе H2SO4(m((р-ра)=100г) для получения олеума с w(H2SO4)= 91%?(ответ:54)

    2) к 100 г водного раствора, содержащего смесь HBr и HCl, прибавили избыток гидрокарбоната калия и с выходом 90% получили газ. Для полного поглощения полученного газа потребовался раствор, содержащий 23,1г Ba(OH)2(при этом осадок не образовывался). Укажите объем (дм3, н.у.) газа, который будет получен при действии на 2 кг исходного раствора избытком цинка.(ответ:67)

  16. 1) Для превращения 2.92 г смеси NaOH и Na2CO3 в NаCl нужно в раствор, содержащий смесь солей, пропустить 1,344 л(н.у.) хлороводорода. Найдите массу карбоната-натрия в смеси. Ответ:2,1 г.

    2) Из 1.5 моль фосфора в две стадии(Р - РО5 - Н3РО4) получили 90 г кислоты. Найдите выход продукта на второй стадии,если на первой он равен 90%. Ответ:68.03%

    3) Навеску смеси железа и алюминия обработали соляной кислотой и получили 30.35 г смеси хлоридов. Такую же навеску смеси металлов обработали разбавленной серной кислотой и получили 37.4 г смеси сульфатов. Определите массы металлов в смеси. Ответ:4.76 г железо; 2.58 г алюминия

  17. 1)Оксид кремния(4), содержащий примеси, сплавили с избытком гидроксида калия и получили 3.82 кг силиката калия. Определите массовую долю выхода силиката калия, учитывая,что в реакцию ввели 2 кг технического оксида, содержащего 10 % примесей. Ответ:82.7%.

    2)Вычислите массу осадка, образующегося при пропускании через избыток известковой воды 0,200 л смеси оксида углерода (4) и оксида серы(4)(н.у.), в которой на 1 атом серы приходится 10 атомов кислорода.

  18. 1) имеется смесь оксида кальция,оксида фосфора (5) и оксида кремния (4),в которой количества веществ кислотных оксидов равны между собой. Чему равна массовая доля в этой смеси основного оксида,если известно,что после ее нагревания в полученном остатке находятся только соли?

    2)при растворении смеси CaO и MgO в избытке HNO3 образовалось 6.4 г смеси нитратов этих металлов и 0.72 г воды. Найдите массовые доли оксидов в исходной смеси.

  19. 1)При нагревании 15.6 г Al(OH)3 масса твердого остатка уменьшилась на 4.32 г. Определите степень превращения исходного вещества и количественный состав твердого остатка.

    2)Определите степень разложения железо(2) гидроксида, если в полученной смеси массовая доля железо(2) оксида равна 60%.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика