Лилили

Молярная электрическая проводимость 1,59*10^-4 М раствора уксусной кислоты равна 12,77 см*см^2 * моль^-1 при 298 К. Вычислите константу диссоциации и pH раствора, если предельные подвижности ионов H^+ и ch3coo^-, соответственно равны 349,8 и 40,90 (см*см^2)/моль

Молярная электрическая проводимость 1,59*10-4 М раствора уксусной кислоты равноа 12,77 см*см2 * моль-1 при 298 К. Вычислите константу диссоциации и pH раствора, если предельные подвижности ионов H+ и ch3coo-, соответственно равны 349,8 и 40,90 (См*см2) / моль

1. а)(CH3)2CH-CH2-CH3+HNO3(15%) б)(CH3)2C-CH2+HBr в)пропан ---Cl2 bv---> A ---KOH--H2O--->Б 2. а)CH3-CH2-CHO+Ag(NH3)2OH б)CH3-(CH2)2-COOH+NaOH в)CH3-(CH2)2-CHO+NH2NH2

спасибо

H2CrO4+2Sb(OH)3=Sb2(CrO4)2+4H2O -(средн.) H2CrO4+2Sb(OH)3=Sb(HCrO4)3+2H2O-(кисл.) 2H2CrO4+2Sb(OH)3=2SbOHCrO4+4H2O-(осн.) Так?

H2CrO4+Sb(OH)3