Fenya.

fэкв для соли = 1/3 так?

с формулой да,есть проще,но я следовала методике..да,в кг..

Хорошо.Задачи вроди как решила , правильно ли решение этой(первой),ничего не упустила? Решение: M(CrCl3)=52+35.5*3=158,5 г/моль fэкв(CrCl3)=1 mр-ра=250*1г/мл+41=291г Vр-ра=m/р=291г/1,26 г/мл=230,9 мл(округл.до 231) Молярн.конц: Cм(CrCl3)=41*1000/231*158,5=1,12 моль/л Моляльная:Сm(CrCl3)=mраств.в-в/Mр.в.*mр-ля=3,65/158,5*0,25(это перевела в л)=0,092моль /кг Мол.конц.экв: Сэ=См/fэкв=1,12/ 1/3=3,36 моль экв/л Титр: Сэ*fэ*М/ 1000=3,36* 1/3 *158,5 /1000=0,17752 г/ мл

Инфинити,спасибо за книгу,обязательно посмотрю.И да,действительно таких задач не решали,были проще на практике.. Ув M_GM.я бы не просила помощи,если бы разобралась с применением всех формул,что-то упускаю на середине решения задачи и не получается ничего..поэтому я здесь

Очень нужна помощь в решении задач,желательно с пояснением,что и откуда берется.Буду благодарна за любую помощь. 1)Определите моляльную концентрацию,молярную концентрации. эквивалентов и титр раствора CrCl3,содержащего 41 г CrCl3 в 250 мл водного раствора,плотность которого 1,26 г/мл. 2)Определите,сколько грамм кристаллического CaCl2*H2O и воды потребуется для приготовления 100 мл 3%-го раствора(плотность 1 г/мл).Рассчитайте молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора. 3)Определите массу гидроксида стронция в растворе(Sr(OH2),если при титровании на его нейтрализацию было затрачено в среднем 22,5 мл 0,1256 н раствора соляной кислоты. 4)Какой объем 0,15 н раствора серной кислоты потребуется для осаждения ионов бария из навески нитрата бария величиной 0,55 г? 5)Рассчитайте,сколько концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл надо взять для приготовления 1 литра 0,1 н раствора.Определите титр данного раствора.