Xem

C2H4+2O2->2CO2+2H2O
n(CO2)=2*(2,24/22,4)=0,2 моль
 
CO2+2KOH->K2CO3+H2O [1]
K2CO3+CO2+H2O->2KHCO3 [2]
 
Раствор KOH это: 0,32*38,2*1,31=16 г(0,3 моль) KOH + 0,68*38,2*1,31=34 г H2O
 
По [1] прореагирует весь KOH,на выходе получится 0,15 моль K2CO3 и 0,15 моль H2O, а CO2 останется 0,05 моль...
По [2] прореагируют 0,05 моль K2CO3+0,05 моль H2O+0,05 моль CO2 и получится 0,1 моль KHCO3 плюс останется 0,1 моль K2CO3 и 0,1 моль H2O после реакций...
 
Итого в растворе 0,1 моль KHCO3 + 0,1 моль K2CO3 + (34+1,8=35,8 г) H2O
 
M(KHCO3)=100
M(K2CO3)=138
 
w(KHCO3)=10/(10+13,8+35,8)=10/59,6=0,17
w(K2CO3)=13,8/(10+13,8+35,8)=13,8/59,6=0,23
 
Сразу скажу вот что: субботним вечером задачу решал СПЬЯНУ, так что моё решение сто раз ПЕРЕПРОВЕРЬТЕ, ибо с нужным Вам ответом мой результат  не сходится...(((((
 
 

Плотность 82% раствора примем за x г/мл. Раствора 100x г. Воды в растворе 18x г. По реакции SO3+H2O->H2SO4 образовалось 98*18x:18=98x г кислоты, плюс уже было 82x. Всего стало 180x г кислоты. SO3 осталось 150-(80*18x:18)=150-80x г...
(150-80x)/(150+100x)=0,0308
150-80x=4,62+3,08x
x=145,38/83,08=1,75 г/мл