Доброго времени суток!
Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит
Условие:
Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO4 (Ks0=2,5*10-5) в 0,02М водном растворе K2SO4 с учётом влияния ионной силы раствора.
Решение:
CaSO4 Са2+ + SO42-
K2SO4 => 2K+ + SO42-
I = 1/2(C(K+)*(Z(K+))^2+C(SO42-)*(Z(SO42-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М
Lgf(SO42-)=-0,51*(Z(SO42-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401
f(SO42-)=10^(-0,401)=0,397
f(Ca2+)*C(Ca2+)*f(SO42-)*C(SO42-)=Ks
[Ca2+]=[SO42-]=x
x^2*0,397^2=2,5*10^-5
x=1,26*10^-2 М
x=s(CaSO4)=1,26*10^-2 М
или
1,26*10^-2*M(CaSO4)=1,71 г/л