Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

batman5684

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем batman5684

  1. Доброго времени суток! 

    Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит ;)

     

    Условие:

    Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO(Ks0=2,5*10-5) в 0,02М водном растворе K2SO4 с учётом влияния ионной силы раствора. 

     

    Решение:

    CaSO<=> Са2+ + SO42-

    K2SO=> 2K+ SO42-

     

    I = 1/2(C(K+)*(Z(K+))^2+C(SO42-)*(Z(SO42-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М

     

    Lgf(SO42-)=-0,51*(Z(SO42-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401

    f(SO42-)=10^(-0,401)=0,397

     

    f(Ca2+)*C(Ca2+)*f(SO42-)*C(SO42-)=Ks

    [Ca2+]=[SO42-]=x

    x^2*0,397^2=2,5*10^-5

    x=1,26*10^-2 М

    x=s(CaSO4)=1,26*10^-2 М

    или

    1,26*10^-2*M(CaSO4)=1,71 г/л

  2. 1 час назад, M_GM сказал:

    Можно и так написать,только слева у вас должна быть добавлена и концентрация ионов натрия, которую вам надо найти: 2[Ca2+]+2[Mg2+]+[Na+]=[HCO3-]+2[SO42-]+[Cl-]

    Хорошо, большое спасибо!! :)

  3. 10 часов назад, M_GM сказал:

    Начните с того, что перейдите от мг/л к ммоль/л для всех ионов, затем сравните суммарный заряд катионов и анионов. Дисбаланс - ионы натрия - переходите к мг/л

    А чтобы перевести мг/л в ммоль/л, просто нужно разделить концентрацию иона на его молярную массу? 

  4. Доброго времени суток! 

    Буду очень признательна, если кто-нибудь поможет с решением данной задачи:

     

    Анализ речной воды дал следующие результаты (мг/л): Ca2+ - 61,6; Mg2+ - 13,7; HCO3- - 219,6; SO42- - 46,5; Cl- - 17,9. Имеющиеся ионы натрия непосредственно не определяли. Вычислить массовую концентрацию (мг/л) ионов натрия в пробе воды. 

  5. 1 час назад, M_GM сказал:

    Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:

    1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры,  294 - три значащих цифры,

    0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).

    С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.

    1,244/294= 0,00423 моль 

    (большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)

    В следующей пропорции это даст:

    0,00423 моль - 250 мл

    х моль - 20 мл  х= 0,000338 моль

    Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?

    С большим числом нулей работать неудобно

    Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли

    Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль

    Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"

    Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:

    "х= 3,38*10-4 моль

    Соответственно n(I2)=1,01*10-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10-3 моль"

    Закончим: молярная концентрация  С=n/V

    Если n в ммоль - то объем можно брать в мл  - приставки милли- при этом сокращаются

    С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.

    У меня такой получился ответ на эту часть задачи

     

     

     

    Огромное Вам спасибо! 

  6. 1 час назад, M_GM сказал:

    (1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?

    0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?

    Хорошо, что сразу это видишь

    Так правильно? 

    n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль

    0,004 моль - 250 мл

    х моль - 20 мл 

    Х = 0,0003 моль 

    n(I2)=0,0006; n(Na2S2O3)=0,001

    0,001моль - 18,2 мл

    х моль - 1000 мл

    х = 0,07 моль; См=0,07 моль/л

    В этот раз ответ получше) 

  7. 2 часа назад, M_GM сказал:

    Теперь считаем:

    - сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора

    - По ур.1 - сколько моль йода они выделили

    - По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало

    - Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
        чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)

    1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г

    n=m/M=4,976:294=0,0169 моль 

    И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?

    0,0169 моль - 250 мл

    x моль - 20 мл 

    n=(0,0169*20):250=0,01 моль 

    2) тогда n(I2)=0,03 моль 

    3) n(Na2S2O3)=0,03*2=0,06 моль 

    4) 0,06 моль - 18,2 мл

         x моль - 1000 мл 

    х=3,3 моль ; Cm=3,3 моль/л

    Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась... 

  8. Доброго времени суток! Возникли некоторые затруднения в решении задачи... Буду очень признательна, если кто-то поможет

     

    1,244 г K2Cr2O7 растворили в 250 мл воды. 20 мл полученного раствора дихромата калия количественно прореагировали с избытком подкисленного раствора KI. Выделившийся при этом йод оттитрован 18,2 мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и молярность раствора тиосульфата натрия, если при взаимодействии с йодом тиосульфат превращается в тетратионат Na2S4O6. 

  9. 1 час назад, M_GM сказал:

    В целом правильно, но лучше бы считать n и С поточнее

    Так: n(Ca(NO3)2) = 2/164= 0,0122 = 1,22*10-2;

    См(Ca(NO3)2)=0,0122/0,4 = 0,0305 моль/л  = 3,05*10-2; - Есть разница?

    Далее - смотрим на формулы солей, пишем уравнение их диссоциации и видим, что 

    концентрация иона кальция [Ca2+] = См(Ca(NO3)2) = 3,05*10-2моль/л

    [PO43-] = См(K3PO4) = 1,5*10-2моль/л

    Находим произведение концентраций ионов для соли Ca3(PO)4)2 - с учетом стехиометрических коэф-тов:

    ПK(Ca3(PO)4)2) = [Ca2+]3*[PO43-]2 =  (3,05*10-2)3*(1,5*10-2)2 = ...

    и сравниваем ПК с ПР

    Если ПК>ПР - раствор пересыщенный, осадок выпадет

    Если ПК<ПР - раствор не насыщенный, осадок не выпадет

    Спасибо Вам большое! Вы мне очень помогли :)

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика