batman5684
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные batman5684
-
-
1 час назад, M_GM сказал:
Можно и так написать,только слева у вас должна быть добавлена и концентрация ионов натрия, которую вам надо найти: 2[Ca2+]+2[Mg2+]+[Na+]=[HCO3-]+2[SO42-]+[Cl-]
Хорошо, большое спасибо!!
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Да,
А концентрацию двухзарядных ионов нужно умножать на два? Уравнение баланса будет вот так выглядеть? Или я что-то путаю...
2[Ca2+]+2[Mg2+]=[HCO3-]+2[SO42-]+[Cl-]
-
10 часов назад, M_GM сказал:
А чтобы перевести мг/л в ммоль/л, просто нужно разделить концентрацию иона на его молярную массу?
-
Доброго времени суток!
Буду очень признательна, если кто-нибудь поможет с решением данной задачи:
Анализ речной воды дал следующие результаты (мг/л): Ca2+ - 61,6; Mg2+ - 13,7; HCO3- - 219,6; SO42- - 46,5; Cl- - 17,9. Имеющиеся ионы натрия непосредственно не определяли. Вычислить массовую концентрацию (мг/л) ионов натрия в пробе воды.
-
1 час назад, M_GM сказал:
Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:
1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры, 294 - три значащих цифры,
0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).
С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.
1,244/294= 0,00423 моль
(большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)
В следующей пропорции это даст:
0,00423 моль - 250 мл
х моль - 20 мл х= 0,000338 моль
Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?
С большим числом нулей работать неудобно
Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли
Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль
Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"
Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:
"х= 3,38*10-4 моль
Соответственно n(I2)=1,01*10-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10-3 моль"
Закончим: молярная концентрация С=n/V
Если n в ммоль - то объем можно брать в мл - приставки милли- при этом сокращаются
С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.
У меня такой получился ответ на эту часть задачи
Огромное Вам спасибо!
-
1 час назад, M_GM сказал:
(1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?
0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?
Хорошо, что сразу это видишь
Так правильно?
n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль
0,004 моль - 250 мл
х моль - 20 мл
Х = 0,0003 моль
n(I2)=0,0006; n(Na2S2O3)=0,001
0,001моль - 18,2 мл
х моль - 1000 мл
х = 0,07 моль; См=0,07 моль/л
В этот раз ответ получше)
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Теперь считаем:
- сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора
- По ур.1 - сколько моль йода они выделили
- По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало
- Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г
n=m/M=4,976:294=0,0169 моль
И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?
0,0169 моль - 250 мл
x моль - 20 мл
n=(0,0169*20):250=0,01 моль
2) тогда n(I2)=0,03 моль
3) n(Na2S2O3)=0,03*2=0,06 моль
4) 0,06 моль - 18,2 мл
x моль - 1000 мл
х=3,3 моль ; Cm=3,3 моль/л
Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась...
-
1 час назад, M_GM сказал:
Начинать надо с уравнений реакций - подкисляют обычно серной кислотой:
K2Cr2O7 + KI + Н2SO4 = I2 + ...
Уравнения написала:
1)K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O
2) 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
-
Доброго времени суток! Возникли некоторые затруднения в решении задачи... Буду очень признательна, если кто-то поможет
1,244 г K2Cr2O7 растворили в 250 мл воды. 20 мл полученного раствора дихромата калия количественно прореагировали с избытком подкисленного раствора KI. Выделившийся при этом йод оттитрован 18,2 мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и молярность раствора тиосульфата натрия, если при взаимодействии с йодом тиосульфат превращается в тетратионат Na2S4O6.
-
1 час назад, M_GM сказал:
В целом правильно, но лучше бы считать n и С поточнее
Так: n(Ca(NO3)2) = 2/164= 0,0122 = 1,22*10-2;
См(Ca(NO3)2)=0,0122/0,4 = 0,0305 моль/л = 3,05*10-2; - Есть разница?
Далее - смотрим на формулы солей, пишем уравнение их диссоциации и видим, что
концентрация иона кальция [Ca2+] = См(Ca(NO3)2) = 3,05*10-2моль/л
[PO43-] = См(K3PO4) = 1,5*10-2моль/л
Находим произведение концентраций ионов для соли Ca3(PO)4)2 - с учетом стехиометрических коэф-тов:
ПK(Ca3(PO)4)2) = [Ca2+]3*[PO43-]2 = (3,05*10-2)3*(1,5*10-2)2 = ...
и сравниваем ПК с ПР
Если ПК>ПР - раствор пересыщенный, осадок выпадет
Если ПК<ПР - раствор не насыщенный, осадок не выпадет
Спасибо Вам большое! Вы мне очень помогли
-
n(Ca(NO3)2) = 0,01 моль, n(K3PO4) = 0,006 моль
См(Ca(NO3)2)=0,01/0,4 = 0,025 моль/л
См(K3PO4)=0,006/0,4 = 0,015 моль/л
ПР(Ca3(PO)4)2) = 2,0*10^-29
Правильно?
-
Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет
В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?
Решение задачи на растворимость
в Решение заданий
Опубликовано
Доброго времени суток!
Попыталась решить задачу, вроде что-то получилось, но не уверена, правильно или нет... Буду рада, если кто-нибудь проверит
Условие:
Вычислить растворимость (моль/л, г/л) CaSO4 (Ks0=2,5*10-5) в 0,02М водном растворе K2SO4 с учётом влияния ионной силы раствора.
Решение:
CaSO4 <=> Са2+ + SO42-
K2SO4 => 2K+ + SO42-
I = 1/2(C(K+)*(Z(K+))^2+C(SO42-)*(Z(SO42-)^2) = 1/2(0,04*1+0,02*2^2)=0,06М
Lgf(SO42-)=-0,51*(Z(SO42-))^2*(√I/(1+√I)=-0,401
f(SO42-)=10^(-0,401)=0,397
f(Ca2+)*C(Ca2+)*f(SO42-)*C(SO42-)=Ks
[Ca2+]=[SO42-]=x
x^2*0,397^2=2,5*10^-5
x=1,26*10^-2 М
x=s(CaSO4)=1,26*10^-2 М
или
1,26*10^-2*M(CaSO4)=1,71 г/л