easygear3428
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные easygear3428
-
-
19.06.2019 в 17:52, chimera_42 сказал:
Здравствуйте! Недавно наткнулась на магистратуру по химии в SCAMT в университете ИТМО, по описанию выглядит не плохо.
Химики в Скамт (экспериментаторы и отнюдь не все!) очень хорошего уровня. Но там Вас приставят к станку и будете строгать. Ну да, напишете статью (наверное). А она Вам нужна? (это я пишу с позиции студента, который сам рано встал к станку и начал строгать статьи. лучше б я этого не делал)
На английском есть магистратура Сколтеха, и там несколько вариантов. Подход будет обратный - курсы и индустриальная летняя практика, недостаточно времени на исследовательскую работу.
-
если именно физхимия, а не технология - классические ун-ты: МГУ, НГУ. В СПбГУ хороший уровень физхимиков, еще можете успеть, пока "любимый препод" не угробил его переездом (вроде как 2026г.) Электрохимики лучшие в МГУ без вопросов. Физтехов не слушать, они не химики.
-
полуреакция какая? ибо для любого анодного процесса есть зависимость плотности тока от перенапряжения, и она, скажем так, весьма индивидуальна. как-то она описывается теориями замедленного разряда, но на самом деле кроме эксперимента, ее неоткуда взять. Можно поискать константы Тафеля в советских диссертациях из спортивного интереса. Ессли диффузионные проблемы неактуальны, то увеличение поверхности увеличит анодный ток пропорционально площади
-
анод есть полуреакция с поглощением электронов
-
1 час назад, RMobile сказал:
а есть разница?
если Вы осбуждаете способы увеличить ток, то надо ж понимать, за счет чего он должен возрасти. Ток - это произведение плотности и площади поверхности. но повторюсь, общие рассуждения здесь не имеют ни малейшего смысла. какой электрод и в каких условиях имеется в виду?
-
не встречался с таким. подозреваю проблему с license manager или что-то в этом роде. Движок либо не установлен, либо блокируется, либо интерфейс о нем почему-то не знает
-
какая ошибка?
-
-
**В термодинамике равновесие – это отсутствие взаимодействия двух и более систем.**
невзаимодействующие системы в принципе не могут находиться в равновесии. Кстати, само понятие свободной энергии в стат термодинамике вводится через взаимодействие систем, одна из которых много больше другой
**изменение давления и концентраций реагентов и продуктов приводит к сдвигу равновесия обратимой химической реакции (т.е. к ее протеканию и изменению энергии Гиббса), но константа равновесия от этого не изменяется**
индексы Р,Т в уравнении изотермы означают постоянство температуры и давления. Константа равновесия от них, конечно, зависит.
**Напомним также, что константу равновесия обратимой химической реакции можно рассчитать по закону действующих масс, зная равновесные концентрации реагентов и продуктов**
это утверждение неверно. запишите ЗДМ, выразите активности через химпотенциалы и Вы получите уравнение (1). То есть знание активностей всех компонентов в состоянии равноверия автоматически включает в себя знание свободной энергии реакции.
- 1
Анодный ток
в Электрохимия
Опубликовано
или все ж объяснить, какой у Вас элемент и что Вы пытаетесь получить в итоге :-) закон Ома, конечно, закон. Но применить его не так просто.