Carryn

Понятно. Осталось понять, какую из множества реакций записать в лабу ((((

Спасибо Вам огромное!

Спасибо большое!

То есть в отчете писать, что есть теория, а на практике нагрели плохо, поэтому она так и осталась лежать нерастворенная?

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, у меня опять теория не сходится с практикой. S+h2so4 концентрированной нагревали, в итоге раствор прозрачный, на дне лежит оранжевый осадок, то есть сера (?). Почему тогда в учебнике написано, что сера с концентрированной серной кислотой при нагревании даёт SO2+H2O???

Ок, научите, пожалуйста, считать растворимости в HCl.

Доброго времени суток. Объясните, пожалуйста, как считать произведение растворимости, например, CuS в HCl. Спасибо!

Не очень понятно. Спрошу так, какая реакция правильна в реакции na2s2o3 с хлорной водой: продукты H2SO4+NaCl+HCl или S+HCl+Na2SO4 ? Наблюдалось помутнение раствора. Возможно, есть другие варианты. Подскажите, пожалуйста, тогда верный вариант.

И ещё глупый вопрос: почему в ссылке, что Вы дали, где объясняется, почему CuS нерастворим в HCl, в объяснении использовано значение произведения растворимости CuS как 8*10^-45, а у них же на этой же странице в табличном значении указаны данные как 10^-37?

И можно ещё вопрос, пожалуйста, чтобы не плодить темы. Подскажите, пожалуйста, в реакции тиосульфата натрия с хлорной водой продуктами реакции будут серная и соляная кислоты и хлорид натрия или сера, сульфат натрия и соляная кислота? В опыте было помутнение раствора. Спасибо)

А вот не помню. Мы должны успеть проделать кучу опытов за короткое время, фиксируя сначала то, что видим (типа осадок, цвет, газ и прочее). Поскольку в этом опыте были свойства сульфидов и смешивали с hcl и другие сульфиды (mns, zns, cus, fes), и в других точно шёл h2s, но в памяти у меня не осталось, был ли h2s в случае с cus. А вот уже когда стала оформлять лабу, то поняла, что в случае с CuS что-то пошли не так( Да, думаю там примеси были, поскольку цвет раствора изначально был не чёрный, а темно-коричневый. Поэтому растворялось там явно что-то другое. Непонятно, что писать в отчете. И спасибо большое за ссылку на матчасть)

Спасибо!

Ну, он был темно-коричневый, конечно) но не чёрный-черный( Скорее всего там была ещё примесь. Нам во всяком случае было выдано как CuS. И меня смущает дальнейший процесс, а именно изменение цвета

Доброго времени суток! Делала опыт (вуз) по взаимодействию CuS с 2M HCl. Что интересно, процесс пошёл, раствор из коричневого стал желто-зелёным. И как теперь оформлять лабу: верить учебникам, где сказано, что CuS не реагирует с HCl или собственным глазам? На самом деле лабник самодур и не хочу нарваться на проблемы(

Делала опыт (вуз) по взаимодействию CuS с 2M HCl. Что интересно, процесс пошёл, раствор из коричневого стал желто-зелёным. И как теперь оформлять лабу: верить учебникам, где сказано, что CuS не реагирует с HCl или собственным глазам? На самом деле лабник самодур и не хочу нарваться на проблемы(

Господа, спасибо всем огромное!!!

Спасибо! Дикое задание какое-то А что делать бедным студентам, у которых Химия ещё и не профильный предмет( спасибо!

Спасибо, но задание мне до сих пор непонятно(

Ну, если бы оно было прямое, то может быть я смогла бы сама справиться) Поэтому у меня вопрос: каким боком здесь можно написать полуреакции? Спасибо

TiO(OH)2+H2O2(конц)+КОН= В задании сказано уравнять методом полуреакций. Подскажите, пожалуйста, как это будет выглядеть?

Возможно во второй реакции я неправильно указала продукты реакции. Задание звучало так: уравнять методом полуреакций TiO(OH)2+H2O2(конц)+КОН=

Спасибо! То есть сам радикал парамагнетик, а oh- и oh+ Диамагнетик?

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, ОН парамагнетик или диамагнетик? А ОН+ и ОН-? Спасибо

А мне никто не отвечает ((((

Спасибо! То есть получается, что реакция с разбавленной кислотой одинакова у белого и красного фосфора? Потому как я нашла, что с концентрированной азотной кислотой белый и красный фосфор реагируют по-разному.