Newcomer05
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Newcomer05
-
-
23 минуты назад, M_GM сказал:
Находим концентрацию стандарта
Раствор 1 : 21,2/25 = 0,8480 мг/мл
Раствор 2: 0,8480*10/100 = 0,08480 мг/мл
Площадь пика пропорциональна концентрации, составляем пропорцию:
1120 - - - - 0,08480 мг/мл
1104 - - - - Х
Х = 1104*0,08480/1120 = 0,083589 мг/мл
Объём исследуемого раствора равен 50 мл, значит в нем содержится
0,083589 мг/мл*50мл = 4,17943 мг тригексифенидила
Это все было в 0,2046 г = 204,6 мг порошка таблеток
Значит содержание тригексифенидила в порошке 4,17943/204,6 = 2,043%
Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г в них содержится
2,1260*2,043% = 0,043434 г = 43,434 мг тригексифенидила
Содержание тригексифенидила в одной таблетке:
43,434 мг/20 = 2,17 мг
что с избытком превышает заявленное на этикетке!
Вы своей длинной формулой получили что-то очень похожее (2,16 ),
Так что видимо и формула верна и использовали вы её правильно! ь
спасибо большое!!!но от меня требуется как я( верно поняла?) ответ в процентах
вот цитирую задачку:".....сделайте вывод о
| содержание тригексифенидила должно быть не менее 90,0% и не более 110,0% от.
> Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г, содержание основного
зце- 99,8%." А как тогда в обычные перевести??просто как бы просят % от заявленного количества,ну типо вот посчитали -держите 2,17 мг.А как тогда просто в обычный процент найти?)) -
8. В контрольно-аналитическую лабораторию поступила на анализ лекарственная форма
«Тригексифенидил, таблетки 2 мг». В мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 0,2046 г порошка.
растёртых таблеток, прибавляют 40 мл ПФ, выдерживают на ультразвуковой бане в течение 10 мин,
охлаждают, доводят объём раствора ПФ до метки и фильтруют. Хроматографируют. Площадь пика
составила 1104.
В мерную колбу вместимостью 25мл помещают около 21,2 мг стандартного образца
тригексифенидила гидрохлорида, растворяют в ПФ, при необходимости выдерживают на ультразвуковой
бане и доводят объём раствора тем же растворителем до метки. В мерную колбу вместимостью 100 мл
помещают 10,0 мл полученного раствора и доводят объём раствора ПФ до метки. Хроматографируют.
‚пика составила 1120.
содержание (% от з.к.) тригексифенидила в лекарственной форме и сделайте вывод о
| содержание тригексифенидила должно быть не менее 90,0% и не более 110,0% от.
> Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г, содержание основного
зце- 99,8%.я не знаю куда 100 и 10 мл писать ,типо в числитель или знаменатель.
у меня так,проверьте где правильно дописать.А там еще 0,2046 надо же тоже в милиграмм перевести(204,6 мг)
X% (ЛВ от з.к)=1104*21,2*50*0,1063*99,8%*100%/1120*204,6*25*100=2,16 и у меня выходит какая то фигняя^^)
как правильно делать подскажите?))
-
помогите составить тех.схему получения актг пожалуйста
-
а по правилу креста не подскажете?
40 минут назад, M_GM сказал:Объем исходного раствора найти легко, он равен 3957 мл
Пусть требуется добавить V мл раствора с плотностью 1,023 г/мл, его масса будет равна 1,023V
Если пренебречь объёмными эффектами, объем смеси будет равен (3957+V) мл,
а масса полученного раствора 1,02(3957+V)
Используя закон сохранения массы имеем уравнение: 4000+1,023V = 1,02(3957+V)
Решая это уравнение находим требуемый объём и массу добавленного раствора
-
-
2 часа назад, chemister2010 сказал:
Задача на вычитание. В чем здесь у вас проблема?
с первого или второго высушивания отнимать вот это непонятно
-
1.При определении потери в массе при высушивании атенолола масса пустого бюкса составила 8,4400 г; масса бюкса с веществом до высушивания – 9,4588 г, после высушивания: 1-е взвешивание – 9,4575 г, 2-е взвешивание – 9,4569 г, 3-е взвешивание – 9,4567 г.
Рассчитайте потерю в массе при высушивании атенолола (%). Соответствует ли она требованиям НД, если должно быть не более 0,5%? Достаточно ли высушено вещество?
2.провизор-аналитик 0,9976 г субстанции поместила в предварительно взвешенный бюкс (11,9312 г) и сушила при 103 ºС в течение 2 часов, открытый бюкс вместе с крышкой поместила в эксикатор для охлаждения на 30 мин, затем закрыла крышкой и взвесила. Масса бюкса с веществом составила 12,9240 г. Далее поместила в сушильный шкаф еще на один час, затем охладила в эксикаторе в течение 30 мин, закрыла крышкой и взвесила. Масса бюкса с веществом составила 12,9233 г.
Оцените действия провизора-аналитика. Отвечает ли требованиям нормативной документации данная субстанция? Можно ли говорить о достоверности результатов?
Методика нормативной документации по показателю «Потеря в массе при высушивании».
Около 1 г (точная навеска) субстанции сушат при температуре от 100 до 105 ºС до постоянной массы. Потеря в массе не должна превышать 0,5%. -
здравствуйте. обьясните пожалуйста что на каждой стадии при титровании прокаина идет?
это мои догадки но неправильные)
1.HClO4+CH3COOH=ClO4- и CH3COOH2+это понятно
2.ацетоний плюс уксусная к-та=2 молекулы уксусной к-ы
3.дальше прокаин плюс уксусная к-та плюс ацетат ртути --> протонированный прокаин и хлорид ртути???
-
здравствуйте!подскажите пожалуйста как это решать))
1.Плотность вод.спирт.р-ра 0,8491 ,темп. 20 гр.Сколько л этого спирта нужно добавить к 30 л 12% спирта чтобы получить 50% спирт+учёт.
2. имеется спирт плотностью 0,82577 и другой спирт плотностью 0,9772 при темп.20 гр.сколько кг этих растворов взять для изготовления 110 кг 40% спирта
3.Спирт плотностью 0,8055 темп.20 гр.Сколько литров этого спирта нужно для 470 л 90% спирта? произвести учёт этанола на массу абсолютного и 95% этанола
-
1 задача.Подскажите пж правильно ли я посчитала?
T(KBrO3/сульф.)=(0,04×(310,33÷4))÷1000=0,003879
W=(49,64-23,20)×0,9873×0,003879×100%×1,002×250/0,5088×50=99,71=99,7%
т.е.соответствует НД
В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступила на анализ фармацевтическая субстанция сульфадиметоксина. Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 0,5088 г субстанции поместили в мерную колбу емкостью 250 мл и растворили в смеси, состоящей из 40 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты. Раствор довели водой до метки и перемешали. 50 мл полученного раствора перенесли пипеткой в коническую колбу емкостью 200 мл, прибавили 50 мл 0,05 н. раствора бромата калия (К=1,0130), 10 мл раствора бромида калия, 10 мл 50% раствора серной кислоты, перемешали и оставили на 15 минут. Затем к смеси прибавили 20 мл раствора йодида калия, смесь сильно взболтали и через 10 минут оттитровали 0,05 н. раствором тиосульфата натрия (К=0,9873). На титрование израсходовано 23,20 мл титранта в опыте и 49,64 мл в контрольном опыте. Потеря в массе при высушивании составила 0,2%.
Напишите схему реакции, укажите фактор эквивалентности вещества и титранта, рассчитайте содержание сульфадиметоксина (Х, %) и сделайте вывод о качестве субстанции, если согласно НД содержание сульфадиметоксина в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,0%. Молярная масса сульфадиметоксина C12H14N4O4S ( 310,33 г/моль.2 задача
T=0,1×43,0525/1000=0,00430525
fэкв стрепт=1/4
W=5,58×1,014×0,00430525×100%×1,003×200/0,0980×50=99,7%
т.е соот.НД
В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступила на анализ фармацевтическая субстанция сульфаниламида. Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 0,0980 г субстанции поместили в мерную колбу емкостью 200 мл и растворили в смеси, состоящей из 40 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты. Раствор довели водой до метки и перемешали. 50 мл полученного раствора перенесли пипеткой в коническую колбу емкостью 200 мл, прибавили 5 мл раствора бромида калия, 5 мл концентрированной серной кислоты, одну каплю раствора метилового красного и медленно при сильном взбалтывании оттитровали 0,1 н. раствором бромата калия (К=1,014) до обесцвечивания. На титрование израсходовано 5,58 мл титранта. Потеря в массе при высушивании 0,3%.
Напишите схему реакции, укажите фактор эквивалентности вещества и титранта, рассчитайте содержание сульфаниламида (Х, %) и сделайте вывод о качестве субстанции, если согласно НД содержание сульфаниламида в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,0% и не более 100,5%. Молярная масса сульфаниламида C6H8N2O2S ( 172,21 г/моль. -
Спасибо большое!!!
-
В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступили на анализ «Таблетки сульфадиметоксина 0,5 г». Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 20 таблеток общей массой 10,0840 г измельчили, 0,5132 г таблеточной массы растворили в смеси 75 мл воды и 10 мл хлористоводородной кислоты концентрированной, прибавляют 1 г калия бромида и при постоянном перемешивании и оттитровали 0,1 н. раствором натрия нитрита. Конец титрования устанавливали по йодкрахмальной бумаге. На титрование израсходовано 15,82 мл титранта (К=1,0160).
Рассчитайте содержание сульфадиметоксина (Х, г) в лекарственной форме и сделайте вывод о качестве по показателю «Количественное определение», если по НД содержание сульфадиметоксина должно быть 0,475(0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки. Молярная масса сульфадиметоксина C12H14N4O4S ( 310,33 г/моль.как вообще в таблетках расчет вести непонятно,обьясните люди добрые?)
-
16.05.2020 в 00:26, M_GM сказал:
1) Чем больше кислоты в растворе, тем больше ее надо добавить, для изменения рН на 1
Т.е. тем больше емкость буфера по кислоте
2) В фосфатном буфере роль "кислоты" выполняет KH2PO4, роль соли - K2HPO4
- Пишите уравнение реакции "кислоты" с КОН с образованием "соли" и воды
- Считайте сколько моль "кислоты" и "соли" было в исходных растворах
- По уравнению реакции считайте, как изменились их количества в ходе реакции
- Используя найденные количества веществ считайте рН нового буферного раствора
Во второй задаче получается где то около 8,35?
-
Какая из буферных систем будет иметь наибольшую емкость по кислоте?
И есть такие варианты ответа.
1)0,3 М СН3СООН и 0,6 М СН3СООNa
b. 0,5 М СН3СООН и 0,5 М СН3СООNa
c. 0,3 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa
d. 0,6 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNaМожно пожалуйста поподробнее обьяснить как здесь вычисление идет.
Фосфатный буфер приготовили смешением 100 мл 0,02 молярного раствора KH2PO4 и 250 мл 0,01 молярного раствора K2HPO4
Вычислите значение рН этого буфера после добавления 0,001 моль KOH. рK а2= 7,21; М(KH2PO4 ) = 136 г/моль, М(K2HPO4 ) = 174 г/моль. -
Всем здравствуйте.Помогите разобраться с этой задачей.
Объясните происхождение пиков в масс-спектре 3,3-диметилгексана со следующими значениями m/z: 114 (3), 85 (15), 71 (70), 43 (100), 29 (52). Сделайте полное описание масс-спектра.
-
1 час назад, yatcheh сказал:
а)
Здравствуйте, не могли бы пожалуйста обьяснить,в этой задаче не особо понятны пути фрагментации ,я поняла на альфа разрыве,а дальше почему-то путаница,то есть 2 метильные группы на какой связи разрываются?
Объясните происхождение пиков в масс-спектре 3,3-диметилгексана со следующими значениями m/z: 114 (3), 85 (15), 71 (70), 43 (100), 29 (52). Сделайте полное описание масс-спектра.
-
Всех приветствую.Мне снова нужна помощь по спектрам.В этой задаче не особо понятны пути фрагментации ,я поняла на альфа разрыве,а дальше почему-то путаница.
Объясните происхождение пиков в масс-спектре 3,3-диметилгексана со следующими значениями m/z: 114 (3), 85 (15), 71 (70), 43 (100), 29 (52). Сделайте полное описание масс-спектра.
-
Спасибо,у меня и рисунок есть ,там 7 пиков,вот поэтому и непонятки и были
-
CH3-(CH)CH3-CH2-Cl( 2 метил-1-хлорпропан), у СН группы 3 соседа и число протонов 9?
-
32 минуты назад, yatcheh сказал:
Cl-CH2-CH2-COOH (Cl-CH2, 2H, 2.87, триплет; CH2-CO, 2H, 3.76, триплет; OH, 1H, 11.2, синглет)
CH3-CHCl-COOH (CH3-, 3H, дуплет; -CHCl-, 1H, квартет; OH, 1H, синглет)
А можете объяснить, почему в этом фрагменте -CHCl-, 1H, квартет (изомер),это считается квартетом? Это потому что 3 протона с метильной группы суммируют?(извините за глупый вопрос))))
-
Спасибо большое за помощь
-
Здравствуйте.Если кто может,помогите пожалуйста разобраться с этим заданием по теме ПМР спектры.
Установите структуру ациклического соединения состава С3Н5ClО2, спектр ПМР которого характеризуется двумя триплетами в области 2.87 и 3.76 м. д. и синглетом в области 11.2 м.д. с интенсивностью 2:2:1. Напишите структуры изомеров, в каждом из них проанализируйте мультиплетности протонов, сделайте полное описание ПМР-спектра выбранного изомера.
Фармхимия (процнты от заявленного количества)
в Решение заданий
Опубликовано
хорошо,спасибо огромное❤