Мария краса

Спасибо

Пожалуйста помогитее

6-HBr, 8-CaO, с 3 помогите пожалуйста, все не могу реву. Ещё 5 заданий за ночь нужно сделать(((

8-CaCO3 6-NaOH

Я поделала, но не уверена((( 1-SO2 2-???? 3-S 4-FeO 5-CaO 6-H2S 7-H2S 8-????

Используя только элементы ряда , S, Ca, О, H, Fe, Br, Na, для каждой характеристики составь химическую формулу одного соответствующего вещества и запишите ее Характеристика вещества 1 Между атомами вещества реализуется только ковалентная полярная связь 2 Образуется при перекрывании р-р электронных облаков 3 Вещество содержит частицы с электронной конфигурацией аргона 4 Вещество является соединением d-элемента 5 Молярная масса вещества с ионной связью равна 56 г/моль 6 Вещество проводит электрический ток 7 Вещество растворяется в воде, образуя раствор, рН которого меньше 7 8. Используется в качестве сырья для производства цемента

Верно или неверно. При обработке раствора карбонат аммония гидроксидом натрия выделяется газ, который можно идентифицировать при помощи известковой воды При обработке раствора хлорид кальция раствором серной кислоты выделяется осадок, произведение растворимости которого ПР(СaSO4) = [Са2+]•[SO 4] При помощи гидроксида калия можно определить все три раствора: карбонат аммония, хлорид кальция и сульфат меди(2)

Даны вещества: бромэтан, пропан-2-ол, пропин, метиламин, этилметаноат, пропен Составь уравнения реакций согласно предложенным схемам, используя вещества из данного ряда: -элемента для I — в качестве исходных веществ; -элемента для II — в качестве продуктов реакции. Для органический веществ используй полуразвернутые структурные формулы. Как исходное вещество ………………………… + HNO3 → …………………….. + ………………. Как продукт реакции …………………………. + …………….. → ………………… + Н2 10. Для приготовления 2000 мл раствора для промывании каналов зубов взяли 400 мл 0,148 % - ного раствора плотностью 1,25 г/мл. а) Вычисли рН полученного раствора б) Аргументируй вычислениями, будет ли приготовленный раствор годен для стоматологического использования.

11. В трех пронумерованных пробирках предложены для анализа растворы следующих веществ: 1 — хлорид кальция, 2- сульфат меди (II), 3 - карбонат аммония I. Обведи кружком букву В для верных и букву Н — для неверных утверждений: 1) В Н Реактивом для идентификации аниона в растворе 1 является нитрат серебра 2) В Н Реактивом для идентификации катиона в растворе 2 является гидроксид натрия 3) В Н При обработке раствора 3 гидроксидом натрия выделяется газ, который можно идентифицировать при помощи известковой воды 4) В Н При обработке раствора 1 раствором серной кислоты выделяется осадок, произведение растворимости которого ПР(СaSO4) = [Са2+]·[SO 4] 5) В Н При помощи гидроксида калия можно определить все три раствора II. Для одного из анализируемых растворов напиши уравнение реакции идентификации в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме и укажи соответствующий аналитический сигнал. ……………………………………………………………………………………….. (МУ) Аналитический сигнал…………………………………………………………..….. 12. Образец технического карбоната кальция массой 250 г с массовой долей примесей 20 %, обработали раствором соляной кислоты массой 730 г с массовой долей кислоты 25 %. а) Вычисли массу хлорида кальция, образовавшегося в результате реакции. б) Аргументируй вычислениями, будет ли достаточно полученного хлорида кальция для приготовления 5 л раствора.

Проверьте пожалуйста: дано: V(NH3) =672 Л НАЙТИ m(NH4NO3) =? РЕШЕНИЕ: 2 NH4NO3+Ba(OH)2=2NH3+2H2O+Ba(NO3)2 n=V/Vm n=672/22,4=27,5 моль одного моля вещества, по уравнению реакции у нас 2 моля, следовательно 27,5*2=55 моль n(NH3) =n(NH4NO3) Найдём массу: m=n*M=55*80=4400 г Верно?

Равен 22, 4 л/моль и у нас 2NH3,

2NH4NO3 + Ba(ОH)2→ 2NH3↑ + 2H2O + Ba(NO3)2 Расставила, вычислила кол-во аммиака: n(NH3) =V/Vm=672/44,8=15 моль А как найти массу нитрата аммония

Благодарю)

У меня варианты либо кислота образуется либо основание, основание у меня никак не получается

Образуется кислота, H2SO4 кислая среда, pH меньше 7. Правильно???

При взаимодействии сероводорода с водой образуется ………………………….., (кислота / основание) рН полученного раствора …………………………………… (больше 7 / меньше 7)

1. Решите задачу. Вычисли массу нитрата аммония, которая вступила во взаимодействие с гидроксидом бария при нагревании, если в результате реакции выделилось 672 л аммиака. Реакция протекает по схеме: NH4NO3 + Ba(ОH)2→ NH3↑ + H2O + Ba(NO3)2

Проверьте то ли я сделала. Пожалуйста. Запишем уравнения в ионном виде, учитывая что оксиды и вода не разлагается. 3SO2+2K(+)+Cr2(+7)O7(-2)+2H(+)+SO4(2-)=2K(+)+SO4(2-)+2Cr(+3)+3SO4(-2)+H2O 3S(+4)O2+Cr2O7+2H(+)=2Cr(+3)+3S(+6)O4+H2O В данной реакции окислмтель Cr2O7 принимает 4 электрона, восстанавливаясь в кислой среде до Cr(+3) Восстановитель SO2 окисляется до SO4, отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион содержит больше кислорода, чем исходный SO2. Cr2O7+14H(+)+4e=2Cr(3+)+7H2O /окислитель SO2+2H2O-2e=SO4+4H(+)/ восстановитель Cr2O7+14H+3SO2+6H2O=2Cr+7H20+3SO4+12H Cr2O7+2H+3SO2=2Cr+3SO4+H2O K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O ВЕРНО??)

Помогите пожалуйста если вам не сложно... 1.Закончите уравнение следующей окислительно- восстановительной реакции: NaHSO3 + NaIO3 +Н2О → NaHSO4 + I2 + . . . Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите эквиваленты окислителя и восстановителя, рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя. 1. Закончите уравнение реакции: SnCl2 + HgCl2= Hg2Cl2 + … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Определите эквивалент, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. 2. Закончите уравнение реакции: SnС12 + К2Сr207 + Н2SО4 =… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя 1. Закончите уравнение химической реакции: K2Cr2O7+SO2+H2SO4=K2SO4+… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

1.Закончите уравнение следующей окислительно- восстановительной реакции: NaHSO3 + NaIO3 +Н2О → NaHSO4 + I2 + . . . Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите эквиваленты окислителя и восстановителя, рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя. 2. Закончите уравнение реакции: SnCl2 + HgCl2= Hg2Cl2 + … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Определите эквивалент, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. 3. Закончите уравнение реакции: SnС12 + К2Сr207 + Н2SО4 =… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя 4. Закончите уравнение химической реакции: K2Cr2O7+SO2+H2SO4=K2SO4+… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Спасибо большое

Вот что получилось, правильно оформила:??? Дано: Сн(KCrO2)=0,15 л; V(KCrO2)=0,2 Н Найти: m (PbO2)=? Решение: 2KCrO2+3PbO2+8KOH=2K2CrO4+3K2PbO2+4H2O Cr-3e= Cr | 2 полуреакция окисления, восстановитель Cr Pb+2e= Pb | 3 полуреакция восстановления, окислитель Pb Сн(KCrO2) * V(KCrO2) = Сн(PbO2) * V(PbO2) m (PbO2) = Cн(PbO2)* V(PbO2)*Mэ(PbO2) = Сн(KCrO2) * V(KCrO2) *Mэ(PbO2) Mэ(PbO2) = M/2 = 239/2=119,5 г-экв/моль m (PbO2) = 0,15 * 0,2 * 119.5 = 3,585 г Ответ: m (I2) = 3,585 г

Я меня хрень получается, особенно во второй задаче про диоксид свинца, в уравнения вроде нормально, скину чуть позже, помогите пожалуйста если сможете с диоксидом свинца у меня сначала получилось 3,585 г а потом и вовсе 35,85 г. Двумя разными способами и какой верный не знаю(((

2. Закончите уравнение реакции: SnС12 + К2Сr207 + Н2SО4 =… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. 1. Закончите уравнение химической реакции: K2Cr2O7+SO2+H2SO4=K2SO4+… Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. 2. Определите, какую массу диоксида свинца можно восстановить 0,15 л 0,2н раствора хромита калия в щелочной среде. 1. Что называют амальгамой? Является ли амальгама щелочных металлов соединением определенного состава? Что происходит при взаимодействии амальгамы натрия с раствором хлорида аммония? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

В основе, каких производственных процессов пищевой промышленности лежит ионообменная адсорбция? Приведите примеры применимости адсорбции в вашей профессиональной области:поворское и кулинарное дело