Lardan

Составить материальный баланс получения этилового спирта из этилена, учитывая, что выход спирта 94% от теоретического. Расчет вести на 1т спирта. Судя по всему речь идет о прямой гидратации этилена: C2H4 + H2O = C2H5OH Соответственно в приходе - C2H4 и вода, а в расходе - C2H5OH, непрореагировавший этилен и остаток воды (тут я не уверен) mпр.=1000 кг mтеор.=1063,83 кг Дальше я не понимаю как найти остатки воды в расходе и этилена.

Определить степень превращения и константу равновесия реакции взаимодействия 100 мл 2М раствора ацетата натрия и 100 мл 0,5М серной кислоты, если в результате получили 5,2 г сульфата натрия.

Расходный коэффициент фосфорита, содержащего 20% примесей для получения 1 т двойного суперфосфата (содержит 10% примесей) составляет 1,5. Найти выход двойного суперфосфата от теоретически возможного. Начал решать таким образом: Через расходный коэффициент нашел массу сырья (1500 кг), правда не понимаю как её применить, если получается что практический выход у нас равен 900 кг, затем по формуле находим выход продукта, т.е. (900/1000)*100=90%. Получается в "дано" лишние данные или я что-то упускаю?

Спасибо за ответ, получается: μ=-0,5*(0,01*(2)2+0,01*(-1)2=-0,025 fa(OH-)=0,855 - по таблице a(OH-)=0,855*0,01=0,00855 pOH=-lg0,00855=2,068 pH=14-2,068=11,932

Задача - вычислить pH раствора 0.01 М Ba(OH)2. Как я решал: Диссоциирует в 2 ступени: 1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- 2 ступень: BaOH+ = Ba2+ + OH- Предположим, что диссоциация по обеим ступеням полная, тогда: C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0,01 моль/л *2 = 0,02 моль/л pOH = -lgС(OH⁻) = -lg0,02 = 1,7 pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3 Но ответ оказался неверным, преподаватель сказал, что нужно решать через активность иона. Может кто-нибкдь объяснить как это сделать?

[Pt(en)Cl2]0 + [PtCl4]2- = Pt + … В каком направлении протекает эта реакция? Рассчитайте константу равновесия.

Задача. Какую концентрацию K2CO3 нужно создать в растворе, содержащем 0,1 моль/л [Cu(NH3)4]2+ и 0,2 моль/л NH3, чтобы образовывался осадок?

Зная, что дипольные моменты связей С—Сl и С—Н составляют соответствен-но 2,2 D и 0,4 D, вычислите дипольный момент хлористого метилена СН2Сl2. Экспериментально определенный дипольный момент равен 1,6 D. Объясните расхождение между экспериментальной и вычисленной величинами, исходя из геометрии молекул.

Назвать все соединения и охарактеризовать с точки зрения ТКП и МВС: указать тип гибридизации, пространственную структуру, электронную конфигурацию, сколько электронов на уровне t2g и eg, магнитные свойства (μэфф.), предложить цветность. В парах сравнить Δ. [Co(H2O)6]3+ и [Co(CN)6]3- [NiCl4]2- и [PdCl4]2-

Написать структурную формулу соединения калий дибромтетрааквахромат(III). P.S. Рациональная формула, как мне кажется, выглядит так - K[Cr(H2O)4Br2]. структурную я попытался изобразить ниже. Прошу подтвердить или опровергнуть мои догадки)

Какие связи в молекуле метоксифлурана СНCl2–СF2–O–CH3 способны разрываться при его взаимодействии с водным раствором щелочи? А. С–Сl и С–Cl Б. С–F и C–F В. Н3С–О и CF2–O Г. С–Сl и Н3С–О Д. C–Cl и С–F P.S. Думаю дело в электроотрицательности и полярности связей, но просто не понимаю какие продукты реакции могут быть.

Огромное спасибо, последнее соединение это хлорид этилпропионатаммония?

Получается при гидролизе пропандиовая кислота, при её этерификации её диэтиловый эфир, а с HCl, страшно предположить, какой-то монстр в виде 1,1-пропандиол,1,1-дихлоро,1,1-диацетат пропандиовой кислоты. Вот с последней реакцией я не знаю что сделать, куда присоединить хлор?

Закончить схему превращений. Написать уравнения соответствующих реакций и дать названия промежуточным и конечному продукту. C2H2+HCN(KCN)→A+NH3→Б+H2O(H+)→В+C2H5OH→Г+HCl→Д Первая реакция - получение акрилонитрила судя по всему (H2C=CH-CN), дальше на просторах интернета я нашел что аммиак присоединяется к акрилонитрилу по двойной связи и получается что-то вроде пропандинитрила (могу ошибаться), и дальше я жестоко затупил... P.S. Если кто может наставить меня на путь истинный, то я буду очень признателен.

Благодарю!