При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (нормальные условия) оксида углерода (IV). Определите массовую долю этана в исходной смеси.
по одному решению получилось 75% по другому 83%б кокое верное не знаю.Вот одно из решений
Решение:
Составим уравнение реакции:
C2H2+2Br2= C2H2Br4
1,3 г – это масса ацетилена, следовательно n(C2H2)=1,3г/26г/моль=0,05 моль.
При сгорании этого количества ацетилена по уравнению:
2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O,
Выделилось количество n (CO2)=2*0,05=0,1моль
Общее количество CO2 равно:
n (CO2)=V(CO2)/Vm=14л/22,4л/моль=0,625 моль
При сгорании этана по уравнению:
2C2H6+7O2 =4CO2+6H2O
Выделилось n(CO2)=n (CO2)-n (CO2)=0,625моль-0,1моль=0,525 моль.
При это в реакцию вступило:
n(C2H6)=n(CO2)/4=0.525/4=0,132 моль C2H6
m(C2H6)=0,132моль*30г/моль=3,96 г вступило в реакцию
Общая масса углеводородов равна:
mобщ=m(C2H2)+m(C2H6)=1,3 г + 3,96 г= 5,26 г.
Массовая доля этана C2H6 составляет:
w(C2H6)=m(C2H6)/mобщ=3,96г/5,26г=0,75 или 75%