Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

QwErT722

Пользователи
  • Публикации

    3
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Определите, возможна ли коррозия одного из пары металлов из пары Mn-Ni, находящихся в водной среде с pH=10. Ответ подтвердите расчетом ЭДС (Е0) и энергии Гиббса (ΔrGо298) реакции. Среда аэрированная, ПРМе(ОН)x = 2,3*10-13, m Ме(ОН)x = 0,111 г. Знаю формулу ЭДС: E=φк-φа. φк=0,401 В, т.к. pH>=7 => среда щелочная и реакция на катоде будет: О2+2H2O+4e-->4OH-. φa=φ0Mn2+/Mn-lgaMn*0,059/n, n=2; К сожалению, aMn не дано. Я не знал что делать и взял стандартный электродный потенциал. Это правильно? Можете помочь с решением?
  2. Пластинка из металла погружена в раствор соли. Через некоторое время масса пластинки изменилась на Δm (г). Составьте уравнение соответствующей реакции. Рассчитайте массу, а также эквивалентное количество вещества (моль экв.), выделившегося на пластинке. Дано: Металл - Mn; Раствор соли - CuSO4; Δm(пластинки) = 2,7 г.
  3. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования твердых монохлоридов элементов подгруппы IВ. По результатам расчета сделайте выводы: а) об изменении восстановительных свойств металлов в свободном виде; б) о химической активности металлов; в) о сравнительной устойчивости степени окисления (+1) для меди, серебра и золота. Примите S0298 (Cl2) = 222,98 Дж/моль. К. Дано: Cu, CuCl; DfH0298 (CuCl) = - 137,3 кДж/моль (энтальпия образования); S0298 (Cu) = 33,15 Дж/моль*К (энтропия - в задании не указа
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика