[Вопрос по градуировочному графику в ЭКСЕЛЬ]

В итоге совсем другое уравнение...

[Вопрос по градуировочному графику в ЭКСЕЛЬ]

1 минуту назад, FixMe сказал:

Спасибо, еще раз попробую

[Вопрос по градуировочному графику в ЭКСЕЛЬ]

4 минуты назад, FixMe сказал:

Каждой прямой соответствует определенное уравнение вида y = kx + b. Если в него подставить определенное значение y, можно узнать какому х оно соответствует. 

Для того, чтобы увидеть это уравнение в Excel нужно построить к вашему графику Линию тренда, а затем в настройках этой линии включить отображение уравнения на диаграмме.

Да,я пробовала это сделать. Значение получается x=2,1 . Но по графику вообще не логично, что 0,5 находится в этой точке...

[Вопрос по градуировочному графику в ЭКСЕЛЬ]

Я с эксель вообще не дружу и понять не могу,как простейший график закончить делать.
Помогите пожалуйста(
Нужно поставить точку 0,5 на самом графике (на линии), а потом определить значение икса. 
как это сделать?
Икс в данном случае будет массой металла в растворе.Нужно найти затем массовую долю металла.


Задача такая:

Для определения металла   навеску  образца 0,1г растворили, перевели в мерную колбу на 100 мл, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: А_х=0,5 . Для построения градуировочного графика в 5 мерных колб на 100 мл поместили стандартный раствор, содержащий: 2,00; 4,00; 6,00; 8,00; 10 мг металла, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной   водой и измерили оптическую плотность: А₁ = 0,24; А₂ = 0,46; А₃ = 0,72;  А₄ = 0,95,  А₅ = 1,15. 

Постройте градуировочный график в координатах А - масса металла  m(Me),мг в растворе, по нему найдите массу металла в растворе, затем рассчитайте массовую долю металла в образце массой m г.

[Вопрос по задаче (аналит.хим)]

Для чего здесь дан рН? Как его нужно использовать? Вообще,я так поняла,что нужно найти молярные концентрации и подставить всё в формулу Нернста и всё. Правильно? 

[H+]=1 моль/л? Это рН и есть конц.ионов водорода?

Сама задача:
 

Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий  КМnО₄ массой m, г и MnSО₄ массой m2, г в V, мл раствора и определенном pH. Температура стандартная – 298 К (25 ⁰С). Вычислить разность потенциалов в электрохимической цепи (Электродвижущая сила, ЭДС), состоящей из данного электрода и электрода сравнения - стандартного водородного электрода (для которого температура – 298 К (25⁰С); давление – 101325 Па (760 мм рт. ст.; 1 атм); активности   всех   компонентов   в растворе – 1 моль/л.) по формуле ЭДС=Е₂-Е₁. Е₂ - всегда больший потенциал.

Рассчитайте молярные концентрации КМnО₄ и MnSО₄, примите,  что их концентрации равны соответствующим концентрациям [МnО₄^-]  и [Mn²⁺].

Для расчета потенциала электрода, состоящего из платины, погруженной в раствор, содержащей окисленную форму MnO₄^- и восстановленную Mn²⁺ и число электронов n в уравнении полуреакции, используйте уравнение Нернста в форме:

(на картинке)

Потенциал стандартного водородного электрода  в стандартных условиях  равен Е₁= Е₁⁰=0 В.

[Задание по аналитике]

5 минут назад, aversun сказал:

Так вам что, градуировочный график построить. Сами ни как не можете, даже с карандашом и бумагой, не говоря уже об Excel?

0,1m, г -- это как понимать?

m=0,1г. Вот так
График да, не очень понятно как построить и как по нему значения массы и масс.доли искать..

[Задание по аналитике]

Для определения металла   навеску  образца 0,1m, г растворили, перевели в мерную колбу на 100 мл, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: А_х . Для построения градуировочного графика в 5 мерных колб на 100 мл поместили стандартный раствор, содержащий: 2,00; 4,00; 6,00; 8,00; 10 мг металла, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной   водой и измерили оптическую плотность: А₁ = 0,24; А₂ = 0,46; А₃ = 0,72;  А₄ = 0,95,  А₅ = 1,15. 

Постройте градуировочный график в координатах А - масса металла  0,1m (Me),мг в растворе, по нему найдите массу металла в растворе, затем рассчитайте массовую долю металла в образце массой 0,1m, г.