Sam0123
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sam0123
-
-
Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем кислорода в 1,375 раз больший, чем объем кислорода, необходимый для полного сгорания такого же объема предыдущего члена онкологического ряда. Установите формулу углеводорода.
Совсем не понимаю,как решать
-
19.08.2020 в 04:33, Paul_S сказал:
По условию для М углеводорода 64
Допустим, это углеводород С6. Тогда на сжигание содержащегося в нем углерода затратится 0,15*6=0,9 моль кислорода или 0,9*22,4=20,16 л. Остальные 6,72 л или 0,3 моль затрачены на окисление 0,6 моль водорода Н2 или 1,2 моль атомов Н. Раз в 0,15 моль углеводорода одержится 1,2 моль Н, получается ф-ла С6Н8. Самый простой вариант - циклогексадиен. Но его М чуть-чуть превышает М SO3. Ответ - пентан.
Спасибо большое!
-
19.08.2020 в 02:50, Paul_S сказал:
1 кг раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде с массовой долей ее 20,9% содержит 209 г HCOOH (4,5435 моль) и 791 г (13,62 моль) CH3CH2CHO. При полном окислении окcидом серебра это даст 4,5435*2*108 + 13,62*2*108 = 981,4 + 2942 = 3923,3 г серебра.
Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
У нас выделилось 4,48/22,4 = 0,2 моль NO2, след-но, столько же было и серебра, т.е., 108*0,2=21,6 г. Масса раствора = 1000*(21,6/3923)=5,5 г.
Вопрос к составителям.
Поняла, спасибо ))
-
Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль потребовался кислород объемом (н у) 26,88дм3. Плотность паров углеводорода больше,чем плотность паров so2, но меньше, чем плотность паров so3. Установите формулу углеводорода.
CxHy + O2 = co2 + h2o
0,15 моль - 1,2 моль
1 моль - 8моль
СхНу + 8О2 = со2 + h2o
Как дальше?
-
Неизвестный алифатический альдегид массой 4,3г нагрели со смесью, полученной при действии избытка щёлочи на CuCl2, альдегид прореагировал полностью. Полученный осадок красного цвета отфильтровали и нагрели при температуре 150 градусов до постоянной массы,которая составила 8г. Установите молекулярную формулу альдегида.
CuCl2 + 2KoH = cu(oh)2 + 2kcl
CnH2nO + 2cu(oh)2 = CnH2nO2 + cu2o + 2h2o
m(cu2o) = 8г
n(cu2o) = 0,056 моль = n(CnH2nO)
M(CnH2nO) = 76,8г/моль
14n + 16=76,8
n=4, получился бутаналь, а в ответах пентаналь
Что не так??
-
Определите массу раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде с массовой долей ее 20,9%, обработанного при нагревании избытком оксида серебра, если полученный при этом осадок полностью растворяется в HNO3 (конц.) с выделением газа объемом (ну) 4,48дм3.
Hcooh + ag2o = 2ag
Ch3ch2cooh + ag2o = 2ag
Ag + 2hno3 = no2 + agho3 + h2o
n(no2)=0,02моль = n(ag)
Пусть n(hcooh) = x моль, n(альдегида)=у моль:
{2х+2у=0,2
{0,209=46х/(46х+58у)
{х=0,025
{у=0,075
m(hcooh)=46×0,025 = 1.15г
mр= 1,15/0,209 = 5,5г
В ответах: 44,0г
Что не так?
-
5 часов назад, M_GM сказал:
Общий вывод - задача с испорченным условием
Понятно,спасибо
-
20 часов назад, M_GM сказал:
А может этанол в этой реакции ни при чем?
В ответах написано: получено 0,01 моль гидрохлорида этилового эфира глицина. Прореагировало 0,01 моль этанола.
-
20 часов назад, M_GM сказал:
Мне кажется, условие надо понимать так: 1,000г Na реагирует с 2,000г одного спирта
и 1,000г Na реагирует с 6,26г другого спирта
n(na)=n(спиртов)
М(спирта1)=45,7; n1=2
M(спирта2)=142,9; n2=9
-
-
20 часов назад, M_GM сказал:
Ближайшие целые значения дадут n и m
Я поняла, спасибо большое!
-
-
-
При окислении 0,06 моль органического вещества водным раствором KMnO4/H2SO4 образовались 9,96г К2С2О4; 13,96 г МnO2; 2,24г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению?
n(k2c2o3)=0,06моль
n(MnO2) = 0,16моль
n(koh) = 0,04 моль
Соотношение коэффициентов:
0,06:0,06:0,16:0,04 = 3:3:8:1
3Х + 8kMno4 = 3k2c2o4 + 8Mno2 + 2koh +aH2O
Число атомов С в орг веществе Х = 2
С2НyOx
{3y=2+2a
{3z + 84 = 32+16+2+a
{y=2z+2
{a=3z+2
Если z=0, то у=Н=2; а=2; с2н2(этин)
Если z=1, то у=4; а=5; с2н4о
И почему ответ с2н2, а не с2н4о? С2н4о ведь тоже подходит
-
В смеси аминоуксусной кислоты и без водного этанола общей массой 0,54г пропустили ток сухого хлороводорода(изыбток) и получили 4,4г твёрдого вещества. Какое это вещество и какое химическое количество этанола прореагировало?
NH2CH2COOH + C2H5OH +HCl = [NH3CH2COOC2H5]Cl + н2о
Что дальше?:)
-
Для полного гидролиза 11,88г смеси двух сложных эфиров НМК нужно 15,84см3 раствора с w(KOH)=28% (плотность = 1,263 г/см3). Молярные массы эфиров относятся как 1:1,41 , а 1,000г Na реагирует с 2,000г и 6,26г спиртов соответственно, образующихся при гидролизе эфиров. Определите строение эфиров.
1) R'COOR"+ кон = R'COOK + R"OH
2) R'"COOR""+ кон = R'"COOK + R""OH
М(смеси эфиров)=118,8г/моль
1) 2R"OH + 2Na = 2R"ONa + н2
2) 2R""OH + 2Na = 2R""ONa + н2
m(na) = 1г
n(na)=0,043моль=n(смеси спиртов)
m(смеси спиртов)=8,26г
М(смеси спиртов)=192г/моль
Как дальше быть?
-
Смесь массой 33,6г двух насыщенных одноосновных кислот, отличающихся по составу только на 1 атом углерода, обработали избытком натрия, при этом выделилось 5,6дм3 (н.у) газа. Вычислите массовую долю кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе.
2CnH2n+1COOH+2Na= 2CnH2n+1COONa+H2
2CmH2m+1COOH+2Na=2CmH2m+1COONa+h2
n(h2)=0,25моль
n(смеси кислот)=0,5моль
М(смеси кислот)=67,2г/моль
Что дальше,подскажите,пожалуйста
-
-
-
Спасибо огромное!
-
Скажите,пожалуйста,а объемная доля = мольная доля всегда?
-
Скрытый текстСкрытый текстСкрытый текст
Спасибо большое!
-
Смесь метана и водяных паров в мольном отношении соответственно 3:1 (масса смеси 165 г) при t=850°C пропустили над никелевым катализатором, степень превращения реагентов составила 80%. Какую массу метанола(выход реакции 60%) можно получить из образовавшейся реакционной смеси?
Ch4 + h2o = co + h2
Как дальше?
-
К раствору иодида натрия объемом 100см3 с массовой долей соли 24% (плотность 1.22г/см3) добавили раствор муравьиной кислоты , в результате чего в полученном растворе массовые доли соли и кислоты стали равными по 10%. Вычислите, какое химическое количество воды приходилось на 1.00 моль муравьиной кислоты в добавленном растворе.
NaI + hcooh = hcoona + hI
n(na)=0.195моль
Что дальше?(
Задачи по органической химии (много в кашу всё)
в Решение заданий
Опубликовано
Определите молекулярную формулу хлорпроизводного бутена, в котором w(H) = 3,135%.
W(H) = (Ar × n)/(M(хлорпроизводного))
Подскажите,пожалуйста, как дальше