Tamara.n58

вот ход моего решения: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 1) масса раствора = масса смеси + масса кислоты - масса газа, отсюда масса газа = 6,4 г 2) количество вещ-ва SO2 = 6,4/64 = 0,1 моль, следовательно кол-во вещества CuSO4 (в 1-ой реакции)0,1 моль, а его масса = 16 г ! и вот здесь можно сразу перейти на кол-во вещ-ва меди, а потом выйти на оксид меди (его кол-во вещества=0,2) , а затем на соль, или необходимо рассчитать кислоту тоже (ее кол-во вещ-ва = 4,9)? Тогда мы выйдем на избыток-недостаток во 2-ой реакции, найдем, что CuO в недостатке, и будем вести расчеты по нему... Или можно вообще не считать кислоту для сравнения с оксидом?

после растворения 22,4 г смеси купрума и оксида купрума в 500 г концентрированной серной кислоты масса раствора стала 516г. Определить массовую долю соли в полученном растворе

спасибо!!!!!!!

Какую массу медного купороса (CuSO4*5Н2О) следует прибавить к 300 г воды, чтобы получить 15 %-й раствор сульфата меди? (Ответ округлите до десятых). Ответ: 214,3. г Но у меня получается 92 г. Вот такое уравнение я вывела: 159.6x*100/250x+300 = 15, откуда x=0,37. Умножаю найденное кол-во вещ-ва на молярную массу купороса (250*0,37) и нахожу 92

спасибо!!!!!!!!!!!!!

но ведь HCL и в первой реакции 2 моля, и во второй реакции... Или это вовсе не значит, что HCl в первой реакции равен HCl во второй?

спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Я не понимаю, зачем нам даны данные о гидроксиде натрия, если и без них можно решить задачу. То есть можно же просто найти количество вещества HCl (=0,44), разделить его на 2 (найти количество вещества HCl в первой и второй реакции), так как в реакцию с железом и цинком вступило равное количество HCl (судя по уравнениям), перейти от количества вещества хлора к количеству вещества цинка, железа, найти их массы, сложить (найти смесь таким образом), а потом уже найти массовую долю железа в смеси е указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

поняла. спасибо большое за ответ!

а баланс-то как записать? мне именно баланс нужен по заданию)

CuS + 4 H2SO4 → CuSO4 + 4 SO2 + 4 H2O Конечно, по логике получаются эти четверки, но как найти эти цифры с помощью электронного баланса? Вот как у меня получается: S-2 - 6e→S+4 1 S+6+2e→S+4 3 Здесь этими четверками, простите, даже не пахнет. Что я делаю не так?

Спасибо огромнейшее!

почему у меня не получается решить эту задачу, если я беру массу смеси за 100 грамм (следовательно, масса озона и кислорода = 10 г и 90 г соответственно), нахожу соответствующий объем (количество вещества я нашла, разделив 10 г озона и 90 г кислорода на их соответствующие молярные массы) и через пропорцию (1 л - x грамм, а найденные литры - 100 грамм) нахожу массу 1-ого литра. Вроде все логично, но ответ не сходится с этим решением: O2+O3 10%-0.1л 90%-0,9л v(O2)=0.9/22.4=0.04 v(O3)=0.1/22.4=0.005 M(O2)=32 M(O3)=48 m(O2)=0.04*32=1.28 m(O3)=0.005*48=0.24 1.28+0.24=1.52г

1 ступень: (NH4)2CO3+H2O↔NH4OH+NH4HCO3 2 ступень: NH4HCO3+H2O↔NH4OH+H2CO3 а как записать краткие и полные ионные уравнения гидролиза аниона и катиона по отдельности? NH4+ +HOH = NH4OH+ H+ CO32- + HOH = HCO3- + OH- Я пробовала записать, но запуталась с H+ и OH-. Куда "идут" эти ионы? Они образуют воду? или что?

Ведь в ходе нее может не образовываться газ, или осадок, или вода..

Именно по ступеням