Из исходного раствора, содержащего Fe 3+ в концентрации 1*10^-3 г/мл, готовят растворы 1, 2, 3, 4 путем последовательного разбавления. Для
приготовления раствора 1 в сухую пробирку вносят пипеткой 2 капли исходного раствора,
прибавляют 18 капель воды и осторожным встряхиванием тщательно перемешивают со-
держимое пробирки (разбавление исходного раствора в десять раз). Для приготовления
раствора 2 в новую сухую пробирку вносят 2 капли полученного раствора 1, затем 18 ка-
пель воды, после чего содержимое пробирки перемешивают. Точно таким же образом из
раствора 2 готовят раствор 3, а из раствора 3 – раствор 4. В исходном растворе и раство-
рах 1, 2, 3, 4 проводят обнаружение Fe 3+ .
Вопрос: Как рассчитать концентрацию (Fe 3+ ), г/мл?
Обнаружение Fe 3+ гидроксидом калия (натрия). Едкие щелочи с железом (III) об-
разуют осадок Fe(OH) 3 красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в
избытке щелочи.
Выполнение реакции. По 5 капель исходного раствора и растворов 1, 2, 3, 4 помеща-
ют в сухие пробирки, прибавляют в каждую по 5 капель 6,0 М раствора гидроксида
натрия, перемешивают, дают постоять несколько минут. Отмечают, в каких опытах
наблюдается образование осадка. Полученные результаты вносят в лабораторный журнал
(табл. 5).
Обнаружение Fe 3+ гексацианоферратом (II) калия. Гексацианоферрат (II) калия с
Fe 3+ образует осадок темно-синего цвета («берлинская лазурь»). При очень малых концен-
трациях железа (III) осадок не выпадает, но раствор окрашивается в сине-голубой цвет.
Выполнение реакции. По 5 капель растворов 1, 2, 3, 4 помещают в сухие пробирки, при-
бавляют в каждую по 1 капле 2,0 М серной кислоты и по 1 капле раствора K 4 [Fe(CN) 6 ],
перемешивают. Отмечают, в каких опытах наблюдается аналитический сигнал – образо-
вание осадка или окрашивание раствора.
