[Укажите окислители и восстановители.]

 

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O.

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O

3MnO2+KClO3+6KOH→3K2MnO4+KCl+3H2O

 

[Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ...]

Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методами электронного или ионно-электронного баланса. укажите окислители и восстановители. MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl+H2O

[KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3, H2O2 + H2SO4 + KMnO4 (KI)]

Записать уравнение реакций взаимодействия KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3

                                                  взаимодействия H2O2 + H2SO4 + KI

                                                  взаимодействия H2O2 + H2SO4 + KMnO4

уравнять их методом электронного или ионно-электронного баланса

[Вычисление концентрации Н+ и рН среды]

1. Вычислите концентрацию Н+ и рН среды, если концентрация ОН- -ионов равна: 1) 10-8 моль / л; 2) 10-2 моль / л.

2. Какова концентрация (моль / л) Н+ и ОН- -ионов в растворе, если его рН = 4,3?

3. Вычислите концентрацию ОН- -ионов в растворе с рН = 9,4?