4. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов калия, марганца, селена в основном и возбужденном состоянии. Укажите период, группу, подгруппу в которых находятся элементы. К какому электронному семейству относится каждый из них? Какие электроны являются валентными? Какой подуровень в атоме селена заполняется раньше: а) 3d или 4s; б) 3d или 4p. Объясните на основании правил Клечковского.
24. Как определяется высшая и низшая степень окисления атомов элементов? Какую высшую и низшую степени окисления проявляют германий, молибден, рений? Составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления.
84. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) =С2Н2 (г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3 (г)
Сграфит + О2(г) = СО2 (г)
Объясните, почему в этих реакциях DS> 0; < 0; » 0?
104. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) + 3Н2(г) Û 2NН3(г) и не смещается равновесие системы
N2(г)+О2(г) Û 2NО(г)? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после увеличения давления в системе в 2 раза. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
124. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты (r = 1,120 г/см3) с массовой долей HNO3 20,8%.
144. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.
164. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; Cu(NO3)2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
184. Сформулируйте условия образования осадков. Получится ли осадок сульфата кальция при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl2 и Na2SO4, если ПР?
204. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S , NH4NO3, FeSO4, CsBr. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
224. K2Cr2O7 + H2SO4 ® CrO3 + K2SO4 + H2O
PbS + HNO3 ® S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
CrBr3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + KBr + H2O
244. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один хромовый электрод находится в 0,02М растворе, а другой такой же электрод – в 0,001М растворе сульфата хрома (III).
264. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов К2SO4 и CuCl2. Вычислите объем выделившихся на электродах веществ, если электролиз К2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3ч.
284. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
