Налейте в стакан 1 М раствор серной кислоты H2SO4. Закройте стакан крышкой, в которой закреплены угольный и медный электроды, погрузив электроды в раствор. Подключить вилку с проводами от электродов к розетке, соединенной с аккумулятором, в соответствии с обозначениями «+» и «–» на вилке и розетке. Угольный электрод соединен с отрицательным полюсом источника тока (катод), медный электрод — с положительным полюсом (анод). Наблюдайте за процессом, протекающем на катоде во время электролиза, и за поведением анода. Обратите внимание на то, что в начале опыта на катоде выделяются пузырьки газа. Затем, по мере окрашивания раствора в голубой цвет, скорость выделения газа уменьшается и одновременно катод начинает покрываться слоем меди. Отключите прибор. Дайте объяснение этим явлениям. Составьте уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. После опыта промыть стакан и электроды под струей воды из крана.
Не могу понять, какие должны быть уравнения (кажется, что на катоде медь, а на аноде водород) и тем более не знаю, как объяснить.