aaakkk.21

Дайте обоснованную расчетом схему работы коррозионного гальванического элемента при контакте железа с оловом в нейтральной среде

Кадмирование применяется для покрытия резьбовых деталей, а также для того, чтобы получить более прочную сборку и плотную притирку деталей. Для этой цели применяют аноды из чистого кадмия, электролит СdSO4. За 40 мин работы электролизера анод потерял в массе 1,957 г. Чему равна сила тока?

Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора КJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения.

1. Сколько и какие значения может принимать орбитальное квантовое число для данного главного квантового числа n = 3. Как можно интерпретировать эти значения? 2. Сформулируйте правило Гунда. Разместите три электрона по энергетическим ячейкам (орбиталям) р- подуровня. 3. Напишите электронные формулы атомов йода и его полного электронного аналога. +4. Напишите полные электронные формулы атомов о порядковыми номерами 57, 81, 91. Укажите, к какому семейству относятся атомы этих элементов, определите их валентные электроны и электроны внешнего слоя. К металлам или неметаллам отно

Дайте анализ реакций: Pb + HNO3 (разб)→ …; Pb + HNO3 (конц)→ …; +Cr + H2SO4 (конц)→ … .

Как действует водный раствор щелочи на Co и Pb? Сформулируйте условия, необходимые для растворения Ме в водном растворе щелочи.

Условная схема электрода – ОН-│О2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

Условная схема электрода – ОН-│О2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?

Дайте полный анализ реакций: КMnO4 + H2O2 + H2SO4 ↔ MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O; Fe2(SO4)3 + KCI + H2O ↔ FeSO4 + KCIO3 + H2SO4. Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.