Забавная ситуация. Не совсем понимаю, всё же, здесь йод учитываем или нет😦 Если нет, то выходит V = k [H2O2]5 (записала, учитывая коэф.), на ответ это в итоге не повлияет вроде
Здравствуйте. Я ждала Вашего ответа...
Ну в данном случае применяется закон действующих масс. I2 - твёрдое вещество, его учитывать не нужно, так что имеем:
V = k [H2O2].
Получается, что нужно просто увеличить концентрацию H2O2 в 4 раза..?
Химическая реакция протекает по уравнению I2 + H2O2 → HIO3 + H2O. Как следует изменить параметры состояния системы, чтобы увеличить скорость образования продуктов реакции в четыре раза?
Хорошо, масса воды 21452 г, такое возможно вообще? И чтобы перейти к объёму, нужно использовать непосредственно обычную плотность воды..?
Условие записано так, как диктовала преподавательница...
Похоже, что я всё-таки не поняла.
(90*441)/100=396,9 г, 396,9/1219=0,325 л, или здесь надо было делить на 1814..? Тогда выйдет 0,218 л.
Извините что я так, хочется разобраться. Спасибо что помогаете.
0,325 л кислоты и 17,675 л воды.
Надеюсь, что под подводными камнями Вы имеете ввиду перевод плотности с г/мл в г/л при расчете объема. Могу ошибаться...
Извините, но я знаю формулу для нормальной концентрации.
Мне непонятен ход решения задачи, поэтому и обратилась на форум. Я смогла найти массу кислоты в готовом растворе 0,5*49*18=441 г, в дальнейших действиях не уверена...
Какой объём воды и концентрированного раствора H2SO4 плотностью 1,814 г/мл надо смешать, чтобы приготовить 18 л 0,5 н раствора H2SO4 плотностью 1,219 г/мл.