Знаток
-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Знаток
-
-
-
Приведите вывод формулы для расчета потенциала электрода II-рода: – карбонатного (карбонат средне- или малоактивного металла); Рассчитайте величину электродного потенциала, используя значение потенциала соответствующего электрода I-рода и ПР выбранного малорастворимого соединения.
-
Выведите формулу (с конкретными значениями Кдисс., lgКдисс.) для расчета рН буферных растворов:аммиачного. Рассчитайте рН Вашего буферного раствора для следующих условий: w (кислоты, гидрата аммиака, дигидрофосфата) = 0,070%; w (соли слабой кислоты, аммония, гидрофосфата) = 0,50%; плотность раствора примерно равна плотности воды; а (катинов, анионов) = с (катионов, анионов).
-
Разность потенциалов цепи Pt,H2|HCl (рН = 0)|| иссл. раствор, хингидрон|Pt при 250С равно 770 мВ (если № > 9, для расчетов брать № = 9), хингидронный электрод заряжен положительно по отношению к СВЭ. Рассчитайте рН исследуемого раствора.
-
Рассчитайте Е электрохимической цепи Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu, если концентрация ZnSO4 – 7,00 г/л, а концентрация CuSO4 – 0,00100 М. Коэффициенты активности ионов примите равными единице, расчет проведите до тысячных долей В. Повторите расчеты с учетом электростатических взаимодействий ионов. Приведите подробные расчеты, в том числе по определению коэффициентов активности ионов интерполяцией справочных данных. Сравните результаты расчетов, вычислите абсолютную (Еточн – Егруб) и относительную ошибку
-
Помогите решить пожалуйста.
Рассчитайте молярную электропроводимость для 0,70 М раствора уксусной кислоты -
Помогите пожалуйста!
Проведены измерения с некоторой слабой одноосновной кислотой: сопротивление (R) ее раствора с концентрацией 0,07 М равно 2000 Ом. Измеренное в том же сосуде для раствора KCl (0,0100 М) R = 300 Ом. Удельная электропроводимость KCl составляет 0,1412 Ом-1×м-1. Рассчитайте молярную электропроводность кислоты. -
Рассчитайте числа переноса электричества для ионов в водных растворах NaCl
-
На миллиметровой бумаге по пяти рассчитанным точкам
-
30 минут назад, M_GM сказал:
У вас указано время полураспада t0,5 = 10,0 мин. т.е. за 10 мин распадается (вступает в реакцию) половина имеющегося вещества, его концентрация уменьшается вдвое.
За 70 минут такое уменьшение произойдет 7 раз, и концентрация уменьшится в 2*2*2*2*2*2*2=27 = 128 раз
Кинетическое уравнение я не использовал, для такого расчёта, считаю, в этом нет необходимости
Большое вам спасибо, вы мой спаситель?, а можно еще пожалуйста показать как все таки будет выглядеть интегральное уравнение с его выводом??
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Помоему, просто С70=С0/27; = 1/128 = 0,0078 M
подскажите пожалуйста, а как получили такое решение? почему возводили в 7 степень, ведь обозначена 1,7?
-
Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин?
-
Помогите пожалуйста
Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин? -
Только что, Знаток сказал:
При изучении кинетики реакции 2А(г) + 3В(г) = А2В3(тв) получены следующие результаты:
с(А), моль/м3
20
40
50
60
120
20
с(В), моль/м3
20
40
20
80
80
100
v×105, моль/м3мин
32
64
32
128
128
160
Во сколько раз увеличится скорость процесса, если давление в системе увеличится вдвое? Рассчитайте константу скорости реакции.
подскажите скорость реакции будет возрастать в 32 раза?
если давление в системе увеличиться в 2 раза, следовательно и концентрация тогда v/v0=2^2*2^3=32
и правильно ил будет рассчитана константа вот так: v*105 =32= k * 202+203
v*105 =32=3200000k
k1=32:32=1
k2=0,0625к3=0,16
к4=0,007
к5=0,0017
к6=0,04
-
При изучении кинетики реакции 2А(г) + 3В(г) = А2В3(тв) получены следующие результаты:
с(А), моль/м3
20
40
50
60
120
20
с(В), моль/м3
20
40
20
80
80
100
v×105, моль/м3мин
32
64
32
128
128
160
Во сколько раз увеличится скорость процесса, если давление в системе увеличится вдвое? Рассчитайте константу скорости реакции.
-
23 минуты назад, M_GM сказал:
0,043 - это не потратилось, это осталось
да, осталось, ошибся, а расчеты правильные?
-
06.03.2021 в 19:40, M_GM сказал:
Так Вы и показывайте свое решение, если что не так - вам подскажут
Но ответ у меня похожий.
Верно ли это решение?
1)0,100 М-100%
х-? х=0,057 М;
2) 0,100 - 0,057=0,043 М
по уравнению сколько потратилось со столько и хлора, значит 0,200-0,043=0,157 М.
3)v/v0=0,100*0,200^15/0,157^1,5*0,043= 0,0089/0,0027= 3,296 приблизительно в 3 раза? -
6 часов назад, M_GM сказал:
Думаю, так: v = k*[CO]*[Cl2]1,5
Большое спасибо! А можно решение задачи тоже пожалуйста, очень путаюсь, я решила, получилось что уменьшилось в 3 раза
-
подскажите, как будет выглядеть уравнение скорости химической реакции имея порядок 2,5?
1 час назад, aversun сказал:Так что вы хотите, Знаток?
Показываете, какие вы, как Знаток, умеете решать задачи?
подскажите, как будет выглядеть уравнение скорости химической реакции имея порядок 2,5?
-
Реакция синтеза фосгена имеет порядок 2,5, в том числе частный по СО равный единице. Исходные концентрации веществ: СО – 0,100 М, Cl2 – 0,200 М. Во сколько раз уменьшилась скорость процесса по сравнению с первоначальной в момент времени, когда прореагировало 57,0% СО?
Какое минимальное напряжение
в Решение заданий
Опубликовано
Какое минимальное напряжение (то есть напряжение так называемой «химической поляризации») потребуется для электролиза с платиновыми электродами следующих растворов (С = 0,010 М, рН = 0,0): Na2SO4 , ), Hg(NO3)2