Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Знаток

Пользователи
  • Публикации

    22
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Какое минимальное напряжение (то есть напряжение так называемой «химической поляризации») потребуется для электролиза с платиновыми электродами следующих растворов (С = 0,010 М, рН = 0,0): Na2SO4 , ), Hg(NO3)2
  2. Какой объем кислорода (мл, н.у.) выделится на аноде при этих условиях, если процесс идет с h = 100 %?
  3. Приведите вывод формулы для расчета потенциала электрода II-рода: – карбонатного (карбонат средне- или малоактивного металла); Рассчитайте величину электродного потенциала, используя значение потенциала соответствующего электрода I-рода и ПР выбранного малорастворимого соединения.
  4. Выведите формулу (с конкретными значениями Кдисс., lgКдисс.) для расчета рН буферных растворов:аммиачного. Рассчитайте рН Вашего буферного раствора для следующих условий: w (кислоты, гидрата аммиака, дигидрофосфата) = 0,070%; w (соли слабой кислоты, аммония, гидрофосфата) = 0,50%; плотность раствора примерно равна плотности воды; а (катинов, анионов) = с (катионов, анионов).
  5. Разность потенциалов цепи Pt,H2|HCl (рН = 0)|| иссл. раствор, хингидрон|Pt при 250С равно 770 мВ (если № > 9, для расчетов брать № = 9), хингидронный электрод заряжен положительно по отношению к СВЭ. Рассчитайте рН исследуемого раствора.
  6. Рассчитайте Е электрохимической цепи Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu, если концентрация ZnSO4 – 7,00 г/л, а концентрация CuSO4 – 0,00100 М. Коэффициенты активности ионов примите равными единице, расчет проведите до тысячных долей В. Повторите расчеты с учетом электростатических взаимодействий ионов. Приведите подробные расчеты, в том числе по определению коэффициентов активности ионов интерполяцией справочных данных. Сравните результаты расчетов, вычислите абсолютную (Еточн – Егруб) и относительную ошибку
  7. Помогите решить пожалуйста. Рассчитайте молярную электропроводимость для 0,70 М раствора уксусной кислоты
  8. Помогите пожалуйста! Проведены измерения с некоторой слабой одноосновной кислотой: сопротивление (R) ее раствора с концентрацией 0,07 М равно 2000 Ом. Измеренное в том же сосуде для раствора KCl (0,0100 М) R = 300 Ом. Удельная электропроводимость KCl составляет 0,1412 Ом-1×м-1. Рассчитайте молярную электропроводность кислоты.
  9. Рассчитайте числа переноса электричества для ионов в водных растворах NaCl
  10. Знаток

    керке

    На миллиметровой бумаге по пяти рассчитанным точкам
  11. Большое вам спасибо, вы мой спаситель😍, а можно еще пожалуйста показать как все таки будет выглядеть интегральное уравнение с его выводом🙏🙏
  12. подскажите пожалуйста, а как получили такое решение? почему возводили в 7 степень, ведь обозначена 1,7?
  13. Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин?
  14. Помогите пожалуйста Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин?
  15. подскажите скорость реакции будет возрастать в 32 раза? если давление в системе увеличиться в 2 раза, следовательно и концентрация тогда v/v0=2^2*2^3=32 и правильно ил будет рассчитана константа вот так: v*105 =32= k * 202+203 v*105 =32=3200000k k1=32:32=1 k2=0,0625 к3=0,16 к4=0,007 к5=0,0017 к6=0,04
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика