Знаток

Какое минимальное напряжение (то есть напряжение так называемой «химической поляризации») потребуется для электролиза с платиновыми электродами следующих растворов (С = 0,010 М, рН = 0,0): Na2SO4 , ), Hg(NO3)2

Какой объем кислорода (мл, н.у.) выделится на аноде при этих условиях, если процесс идет с h = 100 %?

Приведите вывод формулы для расчета потенциала электрода II-рода: – карбонатного (карбонат средне- или малоактивного металла); Рассчитайте величину электродного потенциала, используя значение потенциала соответствующего электрода I-рода и ПР выбранного малорастворимого соединения.

Выведите формулу (с конкретными значениями Кдисс., lgКдисс.) для расчета рН буферных растворов:аммиачного. Рассчитайте рН Вашего буферного раствора для следующих условий: w (кислоты, гидрата аммиака, дигидрофосфата) = 0,070%; w (соли слабой кислоты, аммония, гидрофосфата) = 0,50%; плотность раствора примерно равна плотности воды; а (катинов, анионов) = с (катионов, анионов).

Разность потенциалов цепи Pt,H2|HCl (рН = 0)|| иссл. раствор, хингидрон|Pt при 250С равно 770 мВ (если № > 9, для расчетов брать № = 9), хингидронный электрод заряжен положительно по отношению к СВЭ. Рассчитайте рН исследуемого раствора.

Рассчитайте Е электрохимической цепи Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu, если концентрация ZnSO4 – 7,00 г/л, а концентрация CuSO4 – 0,00100 М. Коэффициенты активности ионов примите равными единице, расчет проведите до тысячных долей В. Повторите расчеты с учетом электростатических взаимодействий ионов. Приведите подробные расчеты, в том числе по определению коэффициентов активности ионов интерполяцией справочных данных. Сравните результаты расчетов, вычислите абсолютную (Еточн – Егруб) и относительную ошибку

Помогите решить пожалуйста. Рассчитайте молярную электропроводимость для 0,70 М раствора уксусной кислоты

Помогите пожалуйста! Проведены измерения с некоторой слабой одноосновной кислотой: сопротивление (R) ее раствора с концентрацией 0,07 М равно 2000 Ом. Измеренное в том же сосуде для раствора KCl (0,0100 М) R = 300 Ом. Удельная электропроводимость KCl составляет 0,1412 Ом-1×м-1. Рассчитайте молярную электропроводность кислоты.

Рассчитайте числа переноса электричества для ионов в водных растворах NaCl

На миллиметровой бумаге по пяти рассчитанным точкам

Большое вам спасибо, вы мой спаситель?, а можно еще пожалуйста показать как все таки будет выглядеть интегральное уравнение с его выводом??

подскажите пожалуйста, а как получили такое решение? почему возводили в 7 степень, ведь обозначена 1,7?

Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин?

Помогите пожалуйста Проинтегрируйте уравнение dc/dt = -kc1,7. Если для этой реакции c0= 1,00М, а t0,5 = 10,0 мин., какова будет концентрация реагента спустя 70,0 мин?

подскажите скорость реакции будет возрастать в 32 раза? если давление в системе увеличиться в 2 раза, следовательно и концентрация тогда v/v0=2^2*2^3=32 и правильно ил будет рассчитана константа вот так: v*105 =32= k * 202+203 v*105 =32=3200000k k1=32:32=1 k2=0,0625 к3=0,16 к4=0,007 к5=0,0017 к6=0,04

При изучении кинетики реакции 2А(г) + 3В(г) = А2В3(тв) получены следующие результаты: с(А), моль/м3 20 40 50 60 120 20 с(В), моль/м3 20 40 20 80 80 100 v×105, моль/м3мин 32 64 32 128 128 160 Во сколько раз увеличится скорость процесса, если давление в системе увеличится вдвое? Рассчитайте константу скорости реакции.

да, осталось, ошибся, а расчеты правильные?

Верно ли это решение? 1)0,100 М-100% х-? х=0,057 М; 2) 0,100 - 0,057=0,043 М по уравнению сколько потратилось со столько и хлора, значит 0,200-0,043=0,157 М. 3)v/v0=0,100*0,200^15/0,157^1,5*0,043= 0,0089/0,0027= 3,296 приблизительно в 3 раза?

Большое спасибо! А можно решение задачи тоже пожалуйста, очень путаюсь, я решила, получилось что уменьшилось в 3 раза

подскажите, как будет выглядеть уравнение скорости химической реакции имея порядок 2,5? подскажите, как будет выглядеть уравнение скорости химической реакции имея порядок 2,5?

Реакция синтеза фосгена имеет порядок 2,5, в том числе частный по СО равный единице. Исходные концентрации веществ: СО – 0,100 М, Cl2 – 0,200 М. Во сколько раз уменьшилась скорость процесса по сравнению с первоначальной в момент времени, когда прореагировало 57,0% СО?