Ozone_
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ozone_
-
-
Спасибо!
-
При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля Ме = 77,2%
Я анализировала так:
Формулы: Me(NO3)2,MeO,MeF2.
По процентному соотношению металла найти его молярную массу, составить формулы. Затем по массам выделившихся газов составить уравнение где x- количество моль каждого вещества и решить его для х. Затем найти массы веществ и сложить их.
77,2%=3х (где х - молярная масса Ме)
32,8 = 178 (М((NO3)2)+O+F2)
Выходит что 3х = 418,9, тогда х = 139,6. Металла с такой молярной массой нет. Что не так?
Спасибо заранее!
-
К 20мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь HCI и HBr. Установлено, что максимальная масса осадка образуется при добавлении 10мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 12мл раствора смеси кислот?
-
-
19.07.2021 в 17:44, Paul_S сказал:
Имеем 50 мл раствора массой 1,03*50 => 51,5 г.
В литре р-ра 0,2 моль Al(NO3)3; в 50 мл р-ра 0,2*0,05=0,01 моль => 0,01*213=2,13 г.
Масса воды - это масса исходного раствора минус масса растворенного вещества = 51,5 - 2,13 = 49,37 г.
Ну вот, мы знаем массу воды, надо будет сложить ее с массой растворимого продукта, и будет масса раствора.
У нас 0,01 моль Al(NO3)3 и 0,04 моль Ba(OH)2. Допустим, весь алюминий выпадет в виде Al(OH)3. Тогда в растворе останется нитрат бария и гидроксид бария. Однако растворимость Ba(OH)2 всего 3,89 г Ba(OH)2 в 100 мл воды (причем в условиях этого нет). И избыток гидроксида бария может с Al(OH)3 давать гексагидроксоалюминат бария Ba3[Al(OH)6]2. Растворим ли он в воде? Не знаю.
Чего хотели составители задачи? Тоже не знаю. Но только они знают правильный ответ.Я бы забил на такую задачу, честно говоря
Задача действительно странная, но в любом случае – спасибо большое!
-
18.07.2021 в 00:16, Paul_S сказал:
Окей, тогда подскажите как решать правильно ._. Я прекрасно знаю что получившийся у меня результат полный бред, поэтому-то и запрашиваю о помощи
-
К 50мл 0.2М раствора нитрата алюминия (плотность = 1,03г/мл) добавили6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.
Я пробовала решать так:
2Al(NO3)3+3Ba(OH)2→3Ba(NO3)3+2Al(OH)3↓
V1=50мл=0,05л
С=0,2М
m2=6,84г
1. Определим вещество в избытке (масса непрореагировавшего вещества будет в массе продуктов раствора)
1) 0.2=n1/0.05
n1= 0.01 моль
2) n2=6,84г/171г/моль = 0.04моль
3) если разделить на коэффициенты для уравнивания молей то будет 0.005:0.013. Тогда в избытке гидроксид бария.
n(избытка) = 0.025моль
m(избытка) = 4,275г
2. Рассчитаем массу итогового раствора.
Она равна m(избытка Ba(OH)2)+m(Al(OH)3)+m(Ba(NO3)3
Можете пересчитать, выйдет 4,275г+0,78г+4,845г=9,9г.
Всё бы ничего, но зачем тогда в условии дана плотность нитрата алюминия? Она не понадобилась в расчётах в итоге, значит где-то ошибка
Буду благодарна за помощь!
(Задача взята из 2-го тома "Основы химии", Кузьменко, Еремин, Попков)
-
23.04.2012 в 14:55, nastena_tulupova сказал:
Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.
Помогите пожалуйста.
Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2
Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S
Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?
Может кому-то из студентов ещё будет актуально:
1. BaSO4+4С=4CO+BaS
2. BaS+2HCl=H2S+BaCl2
1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x
m(BaSO4)=233x
m(C)=12-12x
233x+12-12x=30г
Тогда
x=0,08моль, y=0,92моль.
BaSO4+4С=4CO+BaS:
n(C)=0,23моль
n(BaSO4) =0.08моль
Тогда углерод – в недостатке, масса прореагировавшего углерода сост. 11.03-1.9=9.3г
Массовая доля углерода в исходной смеси:
W(C)= 11,03/30*100=37,66проц.
Не уверена что правильно т.к. неясно тогда зачем дана вторая реакция и к чему нам масса осадка (ведь подсчитать нужно массовую долю углерода в исходной смеси, а не прореагировавшего). По крайней мере такое решение логично, надеюсь :')
-
Добрый день! Готовлюсь к ЕГЭ и направлен на химический ВУЗ.
В процессе изучения неорганической химии, а точнее – углерода и его реакций с простыми веществами, наткнулся на такой любопытный факт: реакция между простыми фосфором и углеродом невозможна, хотя с другими простыми веществами (сера, кремний, галогены, т.д.) при определённых условиях реакция есть. Поэтому у меня немного когнитивный диссонанс: может профессионалы подскажут почему так происходит? (Белый) фосфор ведь очень активное вещество, а углерод проявляет двойственную природу, в чём тогда дело. Или это допущена ошибка в источнике информации?
Подскажите хорошие задачники по органической химии, пожалуйста
в Книги
Опубликовано
Если вдруг на сайте есть репетиторы или даже преподаватели химии (а может и просто опытные в этом вопросе абитуриенты и студенты), подскажите пожалуйста какие хорошие задачники по органической химии вы знаете? Желательно чтобы они находились в свободном доступе (можно скачать), и уровень был как для подготовки к ЕГЭ (можно и что-то посерьёзнее, но желательно чтобы не выходило за рамки школьного курса)