К 50мл 0.2М раствора нитрата алюминия (плотность = 1,03г/мл) добавили6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.
Я пробовала решать так:
2Al(NO3)3+3Ba(OH)2→3Ba(NO3)3+2Al(OH)3↓
V1=50мл=0,05л
С=0,2М
m2=6,84г
1. Определим вещество в избытке (масса непрореагировавшего вещества будет в массе продуктов раствора)
1) 0.2=n1/0.05
n1= 0.01 моль
2) n2=6,84г/171г/моль = 0.04моль
3) если разделить на коэффициенты для уравнивания молей то будет 0.005:0.013. Тогда в избытке гидроксид бария.
n(избытка) = 0.025моль
m(избытка) = 4,275г
2. Рассчитаем массу итогового раствора.
Она равна m(избытка Ba(OH)2)+m(Al(OH)3)+m(Ba(NO3)3
Можете пересчитать, выйдет 4,275г+0,78г+4,845г=9,9г.
Всё бы ничего, но зачем тогда в условии дана плотность нитрата алюминия? Она не понадобилась в расчётах в итоге, значит где-то ошибка
Буду благодарна за помощь!
(Задача взята из 2-го тома "Основы химии", Кузьменко, Еремин, Попков)