Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Екатерина Б.

Пользователи
  • Постов

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Екатерина Б.

  1. Задание звучит так: Хроматы кальция, стронция, бария. Получить в трех пробирках осадки хроматов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раствором хромата калия. Отметить их цвет. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов. Какой из них не растворяется в уксусной кислоте? Хромат, не растворяющийся в уксусной кислоте, получить повторно и подействовать на него соляной кислотой. В отчете написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: 1) образования хроматов кальция, стронция и бария; 2) их взаимодействия с уксусной кислотой; 3) взаимодействие хромата бария с соляной кислотой.
  2. Например, CaCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2CrO4 CaCrO4 + 2H(+) + 2CH3COO(-) = Ca(2+) + 2CH3COO(-) + 2H(+) + CrO4 (2-) CaCrO4 = Ca(2+)+ CrO4 (2-) Я понимаю, что уравнение странное какое-то, но причину ошибки не знаю
  3. Здравствуйте, помогите, пожалуйста, написать ионные уравнения (у меня с ошибками получилось) для этих уравнений: 1) CaCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2CrO4 2) SrCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Sr + H2CrO4
  4. Получить в трех пробирках осадки сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раство-ром сульфата натрия. Подействовать на полученные сульфаты 2 н. соляной кислотой. От-метить признаки реакций в пробирках, или их отсутствие. Составить уравнения всех ре-акций в молекулярной и ионной форме. Объяснить, какие осадки и почему не взаимодей-ствуют с соляной кислотой. В итоге, у меня получились: Сульфат кальция, сульфат стронция, сульфат бария. Все они нерастворимы. А пойдут ли они в реакцию с соляной кислотой, если там получается всё растворимое? По идее, наверное, не должны, но я не знаю. Подскажите, пожалуйста: что с чем пойдёт и при каких условиях.
  5. Вычислить эквивалент марганца (III) в оксиде, если из 2,13 г его алюмотермическим способом получено 1,65 г марганца. Нам такое не объясняли, поэтому не понимаю, как решить.
  6. Написать константу гидролиза и степень гидролиза карбоната натрия и карбоната калия по первой ступени. Концентрация ( каждого раствора) 0,01 М\л
  7. В пробирку с 3-4 каплями сероводородной воды внесли по 2-3 капли растворов сульфата марганца (2) и 2 н азотной кислоты и висмуат натрия NaBiO3 на кончике шпателя.Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление иона Mn(2+) висмуатом натрия в перманганатнон MnO(-). Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами ОВ процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута(3).
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика