Екатерина Б.

Хорошо, я это понимаю. Однако поиски справочника также не увенчались успехом.(

Задача следующая: по имеющимся данным (концентрация и удельная электропроводность) построить 2 зависимости (х = f (C) и lg X = f (lg C)) и по ним определить величину ККМ (Собственно, я построила зависимости и определила величину ККМ). Затем найденные графически значения ККМ нужно сравнить с теоретическим значениями ККМ. Вопрос состоит в следующем: как найти теоретическую величину ККМ?

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, составить структуру мицеллы эмульсии типа "масло в воде", где дисперсная среда - вода, а дисперсная фаза - масло, если в качестве эмульгатора были использованы фосфолипиды яичного желтка, а также в растворе есть олеат натрия.

Спасибо большое

Задание звучит так: Хроматы кальция, стронция, бария. Получить в трех пробирках осадки хроматов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раствором хромата калия. Отметить их цвет. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов. Какой из них не растворяется в уксусной кислоте? Хромат, не растворяющийся в уксусной кислоте, получить повторно и подействовать на него соляной кислотой. В отчете написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: 1) образования хроматов кальция, стронция и бария; 2) их взаимодействия с уксусной кислотой; 3) взаимодействие хромата бария с соляной кислотой.

Например, CaCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2CrO4 CaCrO4 + 2H(+) + 2CH3COO(-) = Ca(2+) + 2CH3COO(-) + 2H(+) + CrO4 (2-) CaCrO4 = Ca(2+)+ CrO4 (2-) Я понимаю, что уравнение странное какое-то, но причину ошибки не знаю

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, написать ионные уравнения (у меня с ошибками получилось) для этих уравнений: 1) CaCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2CrO4 2) SrCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Sr + H2CrO4

Получить в трех пробирках осадки сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раство-ром сульфата натрия. Подействовать на полученные сульфаты 2 н. соляной кислотой. От-метить признаки реакций в пробирках, или их отсутствие. Составить уравнения всех ре-акций в молекулярной и ионной форме. Объяснить, какие осадки и почему не взаимодей-ствуют с соляной кислотой. В итоге, у меня получились: Сульфат кальция, сульфат стронция, сульфат бария. Все они нерастворимы. А пойдут ли они в реакцию с соляной кислотой, если там получается всё растворимое? По идее, наверное, не должны, но я не знаю. Подскажите, пожалуйста: что с чем пойдёт и при каких условиях.

Вычислить эквивалент марганца (III) в оксиде, если из 2,13 г его алюмотермическим способом получено 1,65 г марганца. Нам такое не объясняли, поэтому не понимаю, как решить.

Написать константу гидролиза и степень гидролиза карбоната натрия и карбоната калия по первой ступени. Концентрация ( каждого раствора) 0,01 М\л

В пробирку с 3-4 каплями сероводородной воды внесли по 2-3 капли растворов сульфата марганца (2) и 2 н азотной кислоты и висмуат натрия NaBiO3 на кончике шпателя.Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление иона Mn(2+) висмуатом натрия в перманганатнон MnO(-). Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами ОВ процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута(3).