[Определение теплового эффекта реакции]

В 02.10.2022 в 20:40, yatcheh сказал:

 

Экспериментально - при помощи реакции, тепловой эффект которой заранее известен.

http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/tiflova-et-al-Kalorimetrija-2017.pdf#:~:text=Тепло-вым значением (энергетическим эквивалентом) калориметра,определяют экспериментально%2C а не рассчитывают

Спасибо большое. Шлю лучи добра и везения! ✨

[Определение теплового эффекта реакции]

В 02.10.2022 в 20:09, yatcheh сказал:

 

Это стандартная величина, равная 55.9 кДж/моль.

Для сильных кислот и сильных щелочей в разбавленных растворах она не зависит от того, какая щёлочь и какая кислота реагируют, поскольку сводится к реакции

OH^- + H⁺ => H2O

Спасибо вам большое. А вы не подскажете как можно найти тепловое значение калориметра? 

[Определение теплового эффекта реакции]

Ребята, привет. Подскажите, пожалуйста, как найти тепловой эффект реакции?

NaOH + HCl = H2O + NaCl 

брали 50 мл кислоты и столько же щелочи, и то и другое в концентрации 0.1. 

[ОВР с хроматами]

2 часа назад, fox_jr сказал:

если и пройдет реакция то всеравно не весь осадок растворится.соотношение 1:2,а надо 1:3

значит щелочи просто мало

пасиба

[ОВР с хроматами]

Привет) подскажите, пожалуйста, почему в этой реакции 3H₂S + 2 K₂CrO₄ + 2H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 4KOH гидроксид хрома не реагирует с щелочью с образованием комплекса? Вообще такая реакция 3KOH + Cr(OH)₃ → K₃[Cr(OH)₆] возможна?

[Ионная и кпс]

В 03.02.2022 в 00:39, bacan сказал:

Это очень сложный вопрос, очень сложный!
При образовании химической связи играет роль разность электроотрицательностей атомов. Рассмотрим образование связей между двумя атомами. Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара. 
При равных значениях электроотрицательностей: ЭО(А) ≈ ЭО(В), то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А:В. Такая связь называется ковалентной неполярной.
Если разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4 < ΔЭО < 2, то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная.
Если разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО > 2), то один из электронов практически полностью  переходит к другому атому, с образованием ионов. Такая связь называется ионная.
Определим тип связи в Mn2O7 и CrO3. ΔЭО связи Mn-O = ЭО(O) - ЭО(Mn) = 3,44 - 1,55 = 1,89; ΔЭО связи Cr-O = ЭО(O) - ЭО(Cr) = 3,44 - 1,66 = 1,78. Так как ΔЭО в Mn2O7 и CrO3 меньше 2, то связь в этих оксидах ковалентная полярная. Тип связи в FeS, седуя подобным рассуждениям должна быть ковалентная полярная - ΔЭО связи Fe-S = ЭО(S) - ЭО(Fe) = 2,58 - 1,83 = 0,75, а на самом деле в FeS - соль, связь ионная. Просто нужно помнить, что атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны. Атом железа легко отдает 2 s-электрона и превращается в положительно заряженный ион Fe(2+), а атом серы присоединяет 2 р-электрона на внешний электронный слой и образует устойчивый ион S(2-). Между ионами Fe(2+) и  S(2-) возникают электростатические силы притяжения. S(2-) или S, также как и Cl являются кислотными остаткам кислот H2S и HCl соответственно.  
А вот кислород (О) не является кислотным остатком, поэтому в оксидах связь может быть как ковалентная полярная так и ионная. 
В Mn2O7 и CrO3 связь ковалентная полярная, потому что это кислотные оксиды, как и SO3 или CО2. Значит, в кислотных оксидах свяь обычно ковалентная полярная.
Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов) - учительница права, но только относительно бинарных соединений и щм/щзм. Например, в Al2O3 связь ковалентная полярная, а в К2О - ионная.
Во всех кислотах, основания и солях связь ионная - нужно запомнить и громко об этом не говорить, а просто запомнить. И еще - все кислотные оксиды - ковалентные соединения. Все бинарные неметаллические соединения образованы ковалентной неполярной связью. Все бинарные соединения между металлом и неметаллом - ионные соединения.

PS. В органической химии также все очень сложно с типами связей в молекулах.
https://goo.su/axeR
Здесь указано неверно относительно оксида алюминия - связь ковалентная полярная
 

Большое спасибо за такой подробный ответ!! ??? стало намного понятнее ^^ 

[Ионная и кпс]

Всем привет. Помогите разобраться, пожалуйста. В таких веществах как оксид марганца (7) или оксид хрома (6) связь ионная или ковалентная полярная? А в сульфиде железа? Просто учитель в школе говорит, что связь металл-неметалл всегда ионная, а в интернете пишут, что ионной связь будет только между щм/щзм металлом и активным неме (галогенами, например). Подскажите, плиз, как правильно, и как стоит писать на егэ?

[Электролиз NaOH]

59 минут назад, aversun сказал:

Идет и  метод считается промышленны, но в настоящее время применяется редко, основной промышленный метод получения натрия, электролиз расплава.

https://www.chem21.info/page/089053212153150073010147159008080206210151035241/

Правда еще натрий получают электролизом раствора соли с ртутным катодом.

Медь и серебро скорее не получают электролизом, а рафинируют.

Спасибо, очень интересно ?✨

[Электролиз NaOH]

Всем привет. Подскажите, пожалуйста, почему тут первый ответ неправильный? Разве электролиз расплава гидроксида натрия не идет по схеме 

4NaOH=4Na+O2+2H2O ? 
или так просто в промышленности не делают, может это лабораторный способ? Помогите, пжлст. 

[NH3 + HClO]

17 минут назад, Paul_S сказал:

Эти кислоты окисляют аммиак. В первом случае может получаться гидразин, хлорамин, NCl3, во втором - азот.

Спасибо :3 

[NH3 + HClO]

Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, почему аммиак не взаимодействует с хлорноватистой и хлористой кислотами с образованием гипохлорита и хлорита аммония? 

[Овр с Ba(HSO3)2 и HNO3(c.)]

42 минуты назад, fox_jr сказал:

смотрите.второй вариант невозможен по той причине что в растворе получится барий нитрат и сульфатная кислота,которые прореагируют и получится сульфат бария и нитратная кислота,которые уже не будут реагировать.ну а первый вариант вполне возможен,по крайней мере у меня тоже самое получилось

Тоочно, спасибо большое!:) 

[Овр с Ba(HSO3)2 и HNO3(c.)]

Здравствуйте. ^^ Ответьте, пожалуйста, эта реакция может идти только так

Ba(HSO3)2+4HNO3(conc)=BaSO4+H2SO4+4NO2+2H2O

или так тоже может

Ba(HSO3)2+6HNO3(conc)=Ba(NO3)2+2H2SO4+4NO2+2H2O

в обоих случаях сошлись коэфы, подскажите, какие продукты больше похожи на правду? И почему? Сульфат бария, потому что это осадок? Заранее пасиба! ❤️ 

[Продукты азотной кислоты]

42 минуты назад, Paul_S сказал:

Анион - слабый окислитель по сравнению с молекулой кислоты т.к. обогащен электронной плотостью. Чем выше концетрация кислоты, тем больше в растворе молекул. Постепенно количество переходит в качество.

Кстати, водная азотка иод вообще не окисляет. Только дымящая (90%+).

Очень интересно, пасиба :3 

[Продукты азотной кислоты]

18 минут назад, avg сказал:

Лучше просто запомнить.

Хотелось бы хоть немножко разобраться ^^ но на всякий случай и просто запомнила, хех

[Продукты азотной кислоты]

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, почему чем сильнее разбавлена азотная кислота, тем глубже происходит восстановление азота? Не могу усечь этот момент. 

[ОВР разложение хлората натрия]

25 минут назад, M_GM сказал:

Удваиваем число атомов кислорода, если оно нечетное (3О-2 -> 6О-2)

А дальше долго думаем, сколько же молекул кислорода образуется из шести атомов???

Теперь поняла, спасибо ^^ 

[ОВР разложение хлората натрия]

4 часа назад, M_GM сказал:

Если нечетное число атомов - удваиваете:

Cl+5 +6e = Cl-      | 2

6О-2 - 12e = 3O2  | 1

==================================================

2Cl+5 + 6О-2 = 2 Cl- + 3O2

 

Или  - пишите с дробными коэф-тами и удваиваете на последнем этапе:

Cl+5 +6e = Cl-      | 1

3О-2 - 6e = 1,5O2 | 1

NaClO3=NaCl+1,5O2

2NaClO3=2NaCl+3O2

Я написала учительнице, она сказала, что в данном случае индекс в соли игнорим и опираемся на простое вещество О2. Но ваш способ кажется тоже верным, только я не поняла почему при удваивании из О2 образуется 3О2. В любом случае спасибо! :3 

[ОВР разложение хлората натрия]

18 минут назад, avg сказал:

Не припомню такого, лишь бы в конце был правильный результат.

Видимо я как-то неправильно её поняла, ну ладно, спасибо большое :33 

[ОВР разложение хлората натрия]

33 минуты назад, avg сказал:

Наверно так 2О-2-4е=О2

Блин, но в хлорате же тройка у кислорода, разве мы имеем право забивать на это? Я помню как преподша сделала акцент на том, что индексы обязательно переводим в коэфы и не игнорим их

[ОВР разложение хлората натрия]

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с одной ОВР, только начали эту тему и я не всё понимаю. Вот такая реакция: 

NaClO3->NaCl+O2

Как тут написать уравнение электронного баланса? 
понятно, что 

Cl+5 +6e = Cl- 

Но как быть с кислородами? Нам говорили, что индексы в электронном уравнении необходимо записывать как коэфы, получается: 

3О-2 - xe = O2
В левой части их три, в правой два, как это привести в нормальный вид?

[Оксиды железа]

5 часов назад, avg сказал:

Наверно какогото однозначного ответа не будет, может вам и не нужно пока забивать голову такими вопросами. Приблизительно- если процесс происходит быстро, то получается окалина, если медленно, то Fe2O3.

Спасибо!! ❣️

 

5 часов назад, aversun сказал:

Добавлю, что  окалина или Fe3O4 обычно образуется на поверхности раскаленного железа, причем она может быть не гомогенна, внешние слои Fe2O3, внутренние в связи с недостатком кислорода  FeO и промежуточный из магнетита https://wow-cool.ru/raznoe-2/chto-takoe-zheleznaya-okalina-zheleznaya-okalina-process-obrazovaniya-metody-udaleniya.html

Окисление пирита совсем другое дело Здесь уже железо находится в виде Fe(II) и связано с серой. Перед окислением пирит измельчают. Окисление серы кислородом ведет к разрушению структуры пирита, после чего не окислившийся FeO просто доокисляется кислородом.

 

Очень интересно, спасибо :3

[Оксиды железа]

Привет. Объясните, пожалуйста, почему при горении железа образуется окалина, а при обжиге, например, пирита, оксид железа (3). Почему не та же окалина? 

[На счет карбоната цинка]

9 минут назад, avg сказал:

Во первых сказано с раствором вещества Х, а карбонат цинка нерастворим. В принципе, этого и достаточно.

Тооочно! Спасибо!! :3 

[На счет карбоната цинка]

Помогите понять, пожалуйста, почему в иксе не может быть зашифрован карбонат цинка? Две реакции, одна с солянкой с выделением газа, другая с образованием осадка. 
я думала тут такая тема: 

ZnCO3+HCl=ZnCl2+H2O+CO2 

ZnCO3+NaOH(нед.)=Na2CO3+Zn(OH)2. Но с ответом чет не сходится. :с Укажите на ошибку, плиз.