NORBI273COOL

Кислотный оксид ХО2 массой 5.55 г, представляющий собой кристаллическое вещество, обработали 140.9 г 8.74%- ного раствора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли составила 7%. Определите элемент X и установите формулу соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

Газ А хорошо растворяется в воде, горит на открытом воздухе, имеет резкий запах и является промежуточным продуктом при промышленном производстве кислоты В. При растворении данного газа А в воде образуется раствор, который окрашивает лакмус в синий цвет. При взаимодействии газа а с кислотой В образуется белое кристаллическое вещество С, которое входит в состав удобрения. При разложении вещества С образуется бесцветный негорючий газ Д, который, однако, поддерживает возгорание других веществ, в том числе тлеющего угля. Определите загаданные вещества Реакции

надо общее решение написать) примите за рандомчисло каконе-нибудь

Cucl2)

в раствор cucl2 поместили железную пластинку. После охлаждения выпали кристаллы FeCl2 * 4H2O 100 грамм. Найти массовую долю fecl2 в изначальном растворе, если дана растворимость fecl2

Куплю Третьякова, любой том, хоть какой-нибудь. За любую цену

При 1500К и общем давлении 1 бар пары воды продиссоциированы на Н2 и О2 на 0,0221%. Рассчитайте парциальные давления компонентов в смеси и константы равновесия реакции 2Н2О=2Н2+02

BaCl2 и BaNO3 - как можно отличить их?

При сгорании смеси угля и серы массой 40 г выделилось 936,5 кДж теплоты. Определите массовую долю угля (в процентах) в этой смеси. В ответ запишите число, округлив его до целых. Символ «%» в ответе указывать не надо. Термохимические уравнения реакций сгорания: C+o2=co2+394кдж S+o2=so2+297кдж m(c)=x m(S)=m q- тепловой эффект серы у-тепловой эффект угля X+m=40 Q+y=936,5 394x=12y 32q=297m Правильно составлено? Сомневаюсь, что да

спасибо да, там все сходится. получается, что 9. такой кристаллогидрат есть. спасибо

можете полнотсью написать уравнение?

Всем привет! решаю. задачу, почему-то не получается. найдите, пожалуйста, ошибку "Кристаллогидрат нитрата алюминия прокаливали до постоянной массы при температуре выше 400°С, при этом потеря массы составила 86,4%. Определите формулу кристаллогидрата." al(no3)3 * xh2o=al(no3)3 + xh2o 100/(213+18x)=13,6/213 x = 75,13 странное число получается

эмм. одну задачу попросил решить. вот она. по остальным были некоторые вопросы просто. в осталных задачах несколько вопросов задал. что здесь такого. эту задачу я вообще не понимаю как решить. тем более, она уже закончилась

только дальше как... вообще не знаю(

1934гамериканский физико-химик Гарольд Юри бы удостоен Нобелевской премии по химии, в том числе, за Все страниL обнаружение в природных водах тяжелой воды D,О. Тяжёлая вода обладает слабыми токсичными свойствами. Например, для мелких млекопитающих замещение 25% протия на дейтерий в тканях может привести к стерильности. Обычную воду можно обогатить дейтерием с помощью электрохимических процессов. В образец такой воды, содержащей 33,3% дейтерия от общего количества атомов, добавили эквимолярную смесь двух бинарных соединений щелочных металлов массой б.5 г. в результате чего выделилась газовая смесь объёмом 4,48 л (н. у) с плотностью по метану 0,1875. Установите возможный качественный и количественный (в масс. %) состав исходной смеси соединений металлов. здесь я вообще не знаю как решать. остальные задачи еще были понятные, можно было решить, а эту вообще не знаю как решить

извините) еще один вопрос) а co2+naoh что получается. там же от концентрации многое зависит..

понял, спасибо

так нам же дали уже сколько у нас co2 или его прибавлять надо? а другие пункты верно решены? забываю

Некоторые газообразные оксиды наносят вред экологической обстановке населенных пунктов Например, в населенном пункте А содержание угарного газа составляет 80 % от нормы. Нормой обычно считают предельно допустимую концентрацию (ПДК). Для монооксида углерода ПДК составляет 1,0 мг/м3 В этом же населённым пунктe содержится углекислый газ в концентрации около 1,3 мг/м3 1. Сколько молекул оксида углерода () содержится в 1 л воздуха в населённом пункте А? 0,0008/46=х/6,02*10^23 х = 1,046952*10^19 2. Сколько мг кислорода нужно, чтобы окислить весь оксид углерода (I) в 5 м такого воздуха до оксида углерода (IV)? 02+2со=со2 5000*0,0008=4 количество со - 0,004/30=1,33*10^-4 количество о2 - колмоль со / 2 = 6,67*10^-5 6,67*10^-5*32=2.133 * 10^-3 2.133 3. Какая минимальная масса гидроксида натрия может прореагировать со всем оксидом углерода (IV), содержащемся в одном м воздуха в населенном пункте А, после кисления оксида углерода ()? вот этот пункт не знаю как решить. зачем нам окисление оксида углерода 1? зачем нам про это вообще сказали

спасибо вам большое!

непонятно тогда, что А. ki что ли? а что будет с i2+ki тогда ну допустим, что да. вещество А получается что ki? просто i2+ki = не получается красно-кирпичное вещество.

а йод бывает в виде пара?

это понятно. но как его получают. какие пары вещества - йод что ли??

Вещество А используется как реактив в аналитической и медицинской химии. Для его получения используется коричневое вещество б, которое получается при взаимодействии вещества в с парами вещества г. Вещество б – малоизвестное бинарное соединение массовая доля йода в нем равна 85,81. Второй химический элемент структурной единицы б входит также в состав вещества д. При обработке вещества б теплым раствором поташа выделяется газ с плотностью 1,96 г/дм3 и осадок д черного цвета. При этом вещество А остается в растворе, его выделяют упариванием оставшейся воды. При смешивании нерастворимого в воде вещества Г с раствором вещества А образуется кирпично- красный раствор вещества на первый взгляд нестехиометрического состава. Вещество Д растворяется в соляной кислоте с образованием двух хлоридов, в которых заряды двух катионов одного и того же металла соотносятся друг к другу как 1:1,5

уже решил, извините)