Софиия

В процессе β-излучения 1 г 99Mo распадается до 1/8 г за 200 часов. Считая, что процесс является реакцией первого порядка, рассчитайте константу скорости и определите период полураспада 99Mo

Можно решение?

Сколько граммов муравьиной кислоты образуется если через 3 ч после начала реакции, если смешать 3л 1М раствора перекиси с 1 л 1М раствора муравьиного альдегида. Константа скорости реакции при 60 С равна 0,7544.

Муравьиный альдегид реагирует с перекисью водорода с образованием муравьиной кислоты и воды: HCHO+H 2 O2=HCOOH +H 2O. Реакция является двухмолекулярной. При смешении равных объемов одномолярных растворов перекиси водорода и муравьиного альдегида через 2 ч при 60 С концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,215 а) Вычислить константу скорости реакции и определить, через какое время прореагирует 50 % исходных веществ. Ответ: К=0,7544ч-1; 2ч 39,1 мин. б) определить сколько потребуется времени, чтобы прореагировало 90% муравьиного альдегида, если смешать при 60 С 1л 1М раствора перекиси с 1 л 0,5М раствора муравьиного альдегида. Ответ: 9 часов Интересует решение пунта б

Сколько времени потребуется, чтобы 0,05 N – раствор СН3СООС2Н5 омылился на 25% при помощи 0,10 N – раствора NaOH, если константа скорости этой реакции равна 3,19 (л⋅моль-1·мин -1).

Составьте материальный баланс процесса обжига пирита, содержащего 65 % FeS2 (остальное несгораемые примеси) при подаче двукратного избытка воздуха: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Расчет ведите на 1000 кг пирита, массовая доля кислорода в воздухе 23,15 мас.%

Рассчитайте практические расходные коэффициенты 55% азотной кислоты и стехиометрического количества 95% аммиака, выход нитрата аммония и степень превращения азотной кислоты, если из 100 кг аммиака и раствора азотной кислоты было получено 405 кг нитрата аммония. Для реакции взято стехиометрическое соотношение азотной кислоты и аммиака

Определите расходный коэффициент техническо­го ацетальдегида (99%-ной чистоты) для получения 1 т уксусной кислоты: СН3СНО + 0,5О2→СН3СООН, если выход кислоты по альдегиду 93,5%.

Константа равновесия реакции С2Н6 → С2Н4 + Н2 при температуре 1000 К давлении р = 1,01 × 105 Па равна Кр = 0,344×105 Па. Определите равновесную степень превращения этана

Теплота образования этилена С2Н4 (г) равна 52,3 кДж/молъ. Какова теплота сгорания этилена при: 1) Р = const; 2) V = const, если теплоты образования СО2 (г) и Н2О (ж) соответственно равны -393,5 и -285,8 кДж/моль?

Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных: B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), H10 = -2035.6 кДж/моль, 2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), H20 = -1273.5 кДж/моль, H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), H30 = -241.8 кДж/моль.

Рассчитайте изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии при нагревании 200 г бензола от 25 °С до нормальной температуры кипения 80,1 °С и полном испарении жидкости (давление нормальное).Для простоты считать, что молярная теплоемкость бензола не зависит от температуры и равна 136,1 Дж/(моль·К). Удельная теплота испарения бензола при нормальном давлении равна 395 Дж/г.

Какое количество теплоты потребуется на нагревание 500 л кислорода (идеальный газ) от 25 до 200 оС в цилиндрическом сосуде, закрытом невесомым поршнем? Внешнее давление 1 атм.

Определите количество теплоты и работы при расширении паров воды (идеальный газ) от 1 до 5 м^3 при р = const = 0,8*10^5 Па; начальная температура 30 оС.

Можно решение?

Известно, что практически все молекулы бензойной кислоты, растворенной в бензоле, ассоциированы в димеры. Вычислите изотонический коэффициент Вант-Гоффа для разбавленного раствора бензойной кислоты в бензоле.

По какой формуле рассчитать теплоту сгоранию жидкого пропанола?

Теплота сгорания паров пропанола равна –2064,0 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания жидкого пропанола, если теплота его испарения составляет 48,12 кДж/моль. Рассчитайте расхождение между вычисленным и табличным значением –2016,7 кДж/моль.

Истинная удельная теплоемкость твердой меди может быть рассчитана по уравнению с = 0,3563 + 9,88*10^(–5) Т Дж/(К*г). Медь плавится при 1065 С, теплота плавления равна 179,9 Дж/г. К 1 кг меди, взятому при 15 оС, подведено 541,2 кДж. Какое количество меди расплавилось?

Зависимость атомной теплоемкости металлического ниобия от температуры выражается уравнением С= 23,81 + 3,816*10–3 Т Дж/(моль*К) в интервале температур 273–1573 К. Получите уравнение зависимости энтальпии ниобия от температуры. Вычислите изменение энтальпии Н1273 – Н273 для 1 моля ниобия.

Из ацетальдегида и аллилбромида получите метилаллилкетон.

Из бензола и других реагентов получите п-нитрофенилглиоксаль

Достаточно ли 5 г мирабилита Na2SO4*10Н2О при определении кристаллизационной воды для выполнения трех параллельных анализов, если содержание примесей обычно не превышает 7%?

Сколько мл серной кислоты плотностью 1,060 г/мл требуется для осаждения всего бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,55 г чистого BaCl2·2H2O?

Определите pH раствора, полученного при смешивании 15 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия и 8 мл раствора гидрокарбоната натрия той же концентрации. KI(H2CO3)=4,27·10-7, KII(H2CO3)=4,68·10-11 .