Илья1401

Напишите, пожалуйста, строение (формулу) золя гидроксида железа 3, полученного путем гидролиза, без и с добавлением электролита K2SO4 (0,005 н.)

При электролитическом получении KClO3 в верхнюю ванну каскада из 15 ванн, нагрузкой 1000 А подаётся смешанный электролит, содержащий 190 г/л NaCl, 120 г/л KCl, 80 г/л KClO3 и присадку бихромата Na. Раствор, выходящий из последней ванны каскада, содержит 190 г/л KClO3 и 100 г/л NaClO3. Каков выход по току для KClO3 и NaClO3, если с каскада получено за сутки 1030 л раствора? Какова концентрация KCl и NaCl в выходящем электролите?

Определить, какой из изомеров нитроксилола присутствует в его нитробензольном растворе, если мольная доля нитроксилола составляет 0.2, а дипольный момент раствора равен 3.99 D.

Помогите, пожалуйста, с заданиями по физхимии. Заранее огромнейшее спасибо. Под давлением 19,6*104 Па нагревают 2*10-3 м3 аргона до тех пор, пока объем его не увеличится до 12*10-3 м3. Каково изменение энтропии, если начальная температура 373 К. (Ответ: 2,44 Дж*К-1*моль-1). Я вроде решил, но с ответом не сходится, получилось 29,4. А также, Смешано 2 л гелия и 2 л аргона при 300 К и 101,325 Па каждый.После изотермического смешения газовая смесь нагрета до 600 К при постоянном объеме.Вычислить общее возрастание энтропии, учитывая, что Cv=12,6 Дж/моль*к. Здесь не пойму как решать.

А не подскажите как здесь найти энтропию? Пожалуйста. Заранее огромное спасибо?

Какое количество теплоты будет превращено в работу идеальной машиной Карно, работающей при температуре между 200 и 100 К, если она получит при 200 К кол-во теплоты равное 253,93 Дж. Объясните причину различной величины работы идеальной машины. 

*. При диазотировании 1-нитро-2-аминонафталина в разбавленной серной кислоте с последующей обработкой соли диазония насыщенным водным раствором SO2 в присутствии медной бронзы была получена 1-нитронафталин-2-сульфиновая кислота (содержит группу SO2H). Однако при проведении той же реакции в соляной кислоте основным продуктом реакции оказалось вещество с брутто-формулой С10Н7СlO2S. Расшифруйте его структуру. Составьте уравнения всех приведенных реакций с учетом их механизма. Помогите пожалуйста.

А откуда 4,18 в последнем выражении?

Три моля идеального одноатомного газа ( Cv 3.0 кал-моль - КГ1), находящегося при Т ] 350 К и р - 5 атм, обратимо и адиабатически расширяются до давления pi 1 атм. Рассчитайте конечные температуру и объем, а также совершенную работу и изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. 2.9 на картинке Помогите решить, пожалуйста. Заранее благодарю.

Спасибо за помощь!

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Или хотя бы объясните, как её решать. Генераторный газ имеет объёмный состав (%): CO - 21,85; CO2 - 7,12; H2 - 13,65; CH4 - 3,25; O2 - 0,90; N2 - 53,23. Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 генераторного газа, приведённого к условиям P=1,0133*105 Па и T=298 К, если сгорание газа происходит полностью. Водяной пар не конденсируется.

Расположите (аргументируя) в ряд в порядке увеличения кислотных свойств следующие соединения: фенол, п-нитрофенол, 2,4-динитрофенол, п-хлорфенол, гидрохинон. Напишите резонансные структуры для аниона п-нитрофенола, сравните их с аналогичными структурами для аниона фенола.

а) добавить гидроксид натрия и разделить водный и органический слой. б) 1. Добавляем соду и в водный слой переходит только кислота, её можно отделить. 2. Добавляем NaOH эфир останется в органической фазе, а производное фенола превратится в фенолят и перейдёт в водный слой. в) 1. Добавляем NaOH - растворяется только этилфенол, переходит в водный слой как этилфенолят, его можно отделить и подкислив превратить обратно в этилфенол. 2. Добавляем Na(кусочек) - реагирует только спирт, с образование алкоголята и перейдёт в раствор. 3. Метокситолуол (метиланизол) экстрагируем из полученного раствора эфиром. 4. К оставшемуся раствору спирта добавляем ещё воды и эксрагируем из раствора. Я всё понял, как сделать. Но пусть будет здесь вдруг кому-нибудь поможет.

Предложите простейшие химические методы для разделения следу- ющих смесей: а) фенол и о-ксилол; б) 2,5-диметилфенол, фенилбензоат и м-толуиловая кислота; в) п-этилфенол, п-метиланизол и п-метилбензиловый спирт.

В сосуде при 273 К и 1,01*10^5 находится 10^3 моль одноатомного газа в идеальном состоянии. Рассчитайте конечную температуру, давление газа и работу процесса расширения газа до объема, в 2 раза превышающего первоначальный: а) при медленном изотермическом рас- ширении в цилиндре с поршнем, двигающимся без трения; 6) при адиабатическом расширении в аналогичных условиях; в) при мгновенном удалении перегородки между сосудом и вакуумированным пространством того же объема. Объясните различие результатов, полученных в трех процессах. Помогите, пожалуйста, с задачей. Я не понимаю б и в.

КАК решить, а то я совсем запутался

Примерно так. На этом этапе у меня получилось T2<T1 и ответ получается бредовый. Отрицательный и меньше нуля

Попробовал посчитать получился какой-то бред, который никак не сходится с ответом. - вывел кол-во моль азота из уравнения идеального газа - также вывел Т2 (температуру до которой нагрели), но уже на этом этапе у меня получилось T2<T1 - через уравнение первого закона термодинамики для изохорного процесса рассчитал ΔU=Qv В ответе 18,7498 кДж.

Прошу помочь с решением данной задачи, никак не получается она у меня😞 В резервуаре вместимостью 5*10^(-2)м^3 при 200К и 0,5*10^(5)Па содержится азот. Определите теплоту, которую необходимо передать газу, чтобы его давление стало 2*10^(5)Па. Считать азот в данных условиях идеал. газом. Необходимые данные для решения взять из справочника Равделя. Или хотя бы объясните алгоритм решения. Заранее спасибо.

Взаимодействие Ртути 1 с раствором аммиака (с конц. и разб.), а также в присутствии и отсутствии солей аммония. Подскажите как будут происходить данные реакции.

Объясните мне теорию получения крупнокристаллического олова. Какие равновесия присутствуют? Что является окислителем, а что восстановителем? Какое равновесие на границе раствор-вода, какая там реакция?

Это 1) Это 2) Третье похоже на второе, ход решения по идее тот же, но у меня вызвало вопрос то, что там эти проценты. А 4 я в общем не понял.

1) Смешали по 50 мл 0,2 М AgNO3 и 2 М NH3. Какой объем раствора осадителя 2 М KCl следует прибавить к полученному раствору, чтобы началось образование осадка? 2) Какой объем 5 М KI нужно прибавить к 10 мл 0,1 М Hg(NO3)2, чтобы понизить [Hg2+] до 10-26 моль/л за счет образования комплекса HgI42-? 3) Какую массу KI нужно прибавить к 5 мл раствора, содержащего 0,1 моль/л K2[CdCl4] и 0,6 моль/л NaCl, чтобы 99,9% ионов CdCl42- превратить в CdI42-? 4) Вычислить общую концентрацию осадителя NaOH и равновесную концентрацию OH-, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Pb(OH)2 в растворе 0,05 М Pb(NO3)2. Чему равна растворимость S= [Pb2+] + [Pb(OH)3-] моль/л гидроксида свинца в этом растворе? Помогите пожалуйста решить. Каждое уже пытался по несколько раз решать, никак с ответом не хочет сходиться.

В мерную колбу вместимостью 250 мл поместили 10,0 мл смеси серной и фосфорной кислот, содержимое довели до метки. В две колбы для титрования поместили по 15,0 мл полученного раствора. На титрование первой пробы с метиловым оранжевым израсходовали 27,4 мл раствора NaOH с концентрацией 0,09678 моль/л. На нейтрализацию второй пробы в присутствии фенолфталеина затратили 33,2 мл раствора NaOH той же концентрации. Рассчитать массу серной и фосфорной кислот в исходной смеси. Решение. Кривые титрования серной и фосфорной кислот показывают, что изменение окраски метилового оранжевого произойдет, когда H2SO4 будет оттитрована по двум ступеням и H3PO4 – по первой ступени. При этом протекают реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O; } VT = 27,4 мл. Окрашивание фенолфталеинапроизойдет, когда полностью оттитруется H2SO4, а H3PO4 будет оттитрована по двум ступеням: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O } VT = 33,2 мл. Следовательно, разность объемов соответствует количеству титранта, пошедшему на титрование H3PO4 по одной ступени. Рассчитаем объем раствора NaOH, пошедшего на титрование фосфорной кислоты по одной ступени: DV = 33,2–27,4 = 5,8 мл. По закону эквивалентов определим концентрацию фосфорной кислоты в растворе: С = 0,09678 ∙ 5,8/15,0 = 0,03742 моль/л; М(H3PO4) = 97,9952. Расчет проведен на основании результатов титрования по одной ступени, следовательно, фактор эквивалентности H3PO4 равен 1. В 250,0 мл раствора и в 10,0 мл анализируемой смеси содержится одинаковое количество H3PO4: m(H3PO4) =0,03742 ∙ 250,0 ∙ 10–3 ∙ 97,9952 = 0,9168 г. Объем, пошедший на титрование H2SO4 можно рассчитать, отняв от объема, пошедшего на титрование смеси в присутствии метилового оранжевого, объем, затраченный на титрование H3PO4 по одной ступени. Так, Vр–ра (NaOH), пошедший на титрование серной кислоты, Vр–ра (NaOH) = 27,4 – 5,8 = 21,6 мл. Фактор эквивалентности H2SO4 равен ½, так как титрование проходило по двум ступеням. Вычислим концентрацию и массу H2SO4: С(1/2 H2SO4) = 0,09678 ∙ 21,6/15,0 = 0,1394 моль/л; m(H2SO4) = 0,1394 ∙ 250,0 ∙ 10–3 ∙ (1/2 98,078) = 1,7086 г. Если в этом примере? Только бы массы для литра.

Для литра масса будет в 100 раз больше. Правильно?