Turin

Как определить водородный показатель рН раствора, полученного смешением равных объёмов растворов сильных электролитов? Раствор 1: Н2SO4; pH=0, 5 Раствор 2: Sr(OH)2; pH=12, 5 Помогите, пожалуйста Заранее спасибо

Спасибо огромное!

В том-то и дело, в условии именно так. Я очень сомневаюсь в его корректности и не знаю, что делать

определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса 0 ΔrG298 и константу равновесия реакции. MnO2+2Br2+4HBr<->MnCl2+Br2+2H2O Не могу написать уравнения полуреакций, помогите, пожалуйста. Заранее спасибо

Напишите уравнение диссоциации электролита в насыщенном растворе: Fe(OH)2

вычислите ЭДС и стандартную энергию Гиббса Δr0G298 процесса, протекающего в концентрационном галь- ваническом элементе, образованном одинаковыми металлически- ми электродами, погруженными в растворы своих солей с разными концентрациями ионов и разными степенями диссоциации. Со- ставьте схему элемента, напишите уравнения электродных процес- сов, укажите направление переноса электронов во внешней цепи. Электрод: Sn(2+) \Sn Фо(Me(z+) \Me) =-0, 136 В Электролиты: С1=0, 042 моль\л; a1=0, 7 C2=0, 03 моль\л a2=0, 84

А→2В+С Нужно определить скорость реакции по компонентам А и С, если скоростб по компоненту В равна 0,8 моль/(л*с) Помогите, пожалуйста. Заранее спасибо

Не могу понять, в какую сторону смещается химическое равновесие. Как это вообще определить? В данном случае при повышении температуры константа равновесия уменьшается. Помогите, пожалуйста. Заранее спасибо.

Условие: Для данной элементарной реакции рассчитайте скорость реакции r2 при указанной концентрации С2 одного из компонентов, если известны начальные концентрации реагентов С0 и скорость реакции r1 при определенной концентрации одного из компонентов С1. + на фото. Помогите пожалуйста с решением. Решал сам, получил 26,46*10^-2. Не знаю, правильно или нет. Фото решения не влезает