Перейти к содержанию

Мария Казанцева

Пользователи
  • Постов

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения Мария Казанцева

Apprentice

Apprentice (3/14)

  • One Month Later
  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • Reacting Well Редкий

Последние значки

0

Репутация

  1. Определите температуру, при которой давление CO2 над CaCo3 будет 100 кПа, если при 1035 К давление равно 13,332 кПа. Тепловой эффект реакции CaCo3=CO2+CaO при 1035 К равен 167,91 кДж/моль. Считайте, что в данном температурном интервале тепловой эффект реакции не зависит от температуры
  2. Константа равновесия N2г+ О2=2NO при Т 2673K, равна 0,0035. Какой выход NO получится а) из воздуха б) из смеси 40 мольн%O2 и 60мольн.% N2 в) из смеси 50 мольн.%O2 и 50 мольн.% N2
  3. Для реакции H2(г)+I2(г)=2HI(г) при 440 градусов по Цельсию Kp=68,3. Найти: n(HI),Pi, если m(I2г)=1.27 г m(H2O)= 0.02г V= 0.01л
  4. Дана зависимость lgKp: 2T+5,02T^2+6,56T^-1 при температуре (300-600)K. Найти изменение G, H, S при 400 K
  5. Вычислить Kp и Kx для реакции CO+2H2=CH3OH. Общее давление системы 100 атм., T=273 K. Вывести Kp и Kx
  6. Тепловой эффект сгорания графита при 298К -393,8 кДж/моль, а алмаза при этой температуре -395,7 кДж/моль. Удельные теплоемкости этих веществ соответственно равны 0,72 и 0,505 Дж/г*К. Рассчитать тепловой эффект перехода графита в алмаз при 273К. Дано: T1=273K, T2=298K ?Hсгор 298 (графит)= -393,8 кДж/моль ?Hсгор 298 (алмаз) -395,7 кДж/моль с (графит)= 0,72Дж/г*К с (алмаз)= 0,505Дж/г*К Найти: ?H 273
  7. Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 3 кмоль аммиака при постоянном давлении от 273 до 473К, если зависимость теплоемкости аммиака от температуры выражается уравнением: Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Дано: n(NH3)=3 кмоль P=const T1=273K, T2=473K Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Найти:?H
  8. Вычислить тепловой эффект реакции гидрирования этилена C2H4 + H2 = C2H6 при 1000К, если при стандартных условиях он равен -137кДж, а значения молярных теплоемкостей следующие: Cp= 4,50+182*10 -3 Т – 74,86*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H6), Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2), Cp= 4,20+154,59*10 -3 Т – 81,09*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H4) Дано: T1=298K, T2=1000K ?H298= -137кДж Cp= 4,50+182*10 -3 Т – 74,86*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H6), Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2), Cp= 4,20+154,59*10 -3 Т – 81,09*10-6 Т 2, Дж/моль*К (C2H4) Найти: ?H1000
  9. Теплота конденсации этилового спирта при 15?С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 78?С соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г*К. Определить количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60?С. Дано: ?Hконд 15=-27,62 кДж/моль с ?(C2H5OH ж)= 2,418 Дж/г*К с ?(C2H5OH п)= 1,597 Дж/г*К t1=15 ?С, t2=60 ?С m (C2H5OH ж)=500г Найти: Q
  10. Вычислить мольную теплоту испарения воды при 120?С. Удельная теплота испарения воды при 100?С 2255Дж/г. Удельные теплоемкости жидкой воды и пара соответственно равны 4,184 и 1,864 Дж/г*К (считать их приближенно постоянными в этом интервале температур). Дано:t1=100 ?С, t2=120 ?С ?Hисп 1=2255Дж/г с(H2O ж)= 4,184 Дж/г*К с(H2O п)= 1,864 Дж/г*К Найти: ?Hисп 2
  11. Вычислить тепловой эффект реакции CO(г) + 2H2 (г)= CH3OH(ж) при 500 и 1000К, если при 300К тепловой эффект этой реакции равен 90,72 кДж, а значения теплоемкостей следующие: Cp= 28,41+4,10*10 -3 Т – 0,46*10 5 Т -2, Дж/моль*К (CO), Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2), Cp= 81,6, Дж/моль*К (CH3OH) Дано: Т1=300К, Т2=500К, Т3=1000К ?H300= 90,72кДж Cp= 28,41+4,10*10 -3 Т – 0,46*10 5 Т -2, Дж/моль*К (CO), Cp= 27,28+3,26*10 -3 Т + 0,502*10 5 Т -2, Дж/моль*К (H2), Cp= 81,6, Дж/моль*К (CH3OH) Найти: ?H500, ?H1000
  12. Энтальпия образования жидкой воды и газообразного оксида углерода (IV) соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль, тепловой эффект реакции горения метана при тех же условиях -890,3 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при условиях: 1) P=const; 2) V=const; T=298K. Дано: ?H0обр (H2O (ж))= -285,8 Дж/моль ?H0обр (CO2 (г))= -393,5 Дж/моль Qгор(CH4)= -890,3 кДж/моль 1) P=const; 2) V=const; T=298K Найти: Qобр(CH4)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика