Lisk

1. К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,0200 М раствора NaIO4 (fэкв = 1/2). В щелочной среде идет реакция: CH CH OH H2N C O OH + 2IO4 - + 2OH - = HCHO + HCOO - + HCO3 - + 2IO3 - + NH3 + H2O. Раствор подкислили CH3COOH и добавили NaHCO3 и KI. Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком периодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 М NaAsO2 (fэкв = 1/2). Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе. Реакции: 1. CH CH OH H2N C O OH + 2IO4 - + 2OH - = HCHO + HCOO - + HCO3 - + 2IO3 - + NH3 + H2O. 2. IO4 - + 2I + H2O = IO3- + I2 + 2OH- 3. AsO2- + I2 + 2H2O = HAsO4 2- + 2I- + 3H+ Я нашла кол-во моль-экв йода в 3 реакции, через C(Aso2)*V(AsO2) = 9,25*10(-3)*0,02120 = 1,961*10(-4) моль-экв и исходное кол-во(NaIo4) = 5 * 10(-4) моль-экв Дальше нужно найти какое количество пошло на 2 реакцию, отнять от исходной и получить кол-во моль серина. Но я чет нем могу допереть как это правильно сделать, может кто подскажет?

Спасибо, попробую!

Всем добрый день! Мне нужно посчитать ph водного раствора n2o3, концентрация 1М n2o3 + h2o 2hno2 kг=[h+]^2*[no2-]^2/[n2o3] домножаем на ([oh-]/[oh-])^2 и получаем (Kw)^2* [no2-]^2/[n2o3]*[oh-]^2 подскажите, пожалуйста, как дальше быть, я не вижу в выражении константы диссоциации какого-то вещества, чтобы, например, получилось выражение Аля kw^2/kг(вещ-во). Или может я вообще неправильно подошла к заданию?