Если принять моногидрат за 100% HNO3, как считается у сернокислотчиков, то решение выглядит следующим образом:
На 1 моль HNO3 приходится 1/(0,96*0,98) моль аммиака.
M(HNO3) = 63.02 кг/кмоль
M(воздуха) = 29 кг/кмоль
М(NH3) = 17,04 кг/кмоль
φ(NH3) = 8.5 %
На 1 тонну моногидрата приходится аммиака в тоннах:
m(NH3) = 1/63,02*17,04/(0,96*0,98) = 0,287405 т,
где 1/63,02*17,04 - масса аммиака без учета степени абсорбции и степени окисления
Находим количество моль аммиака:
0,287405*1000/17,04 = 16,87 кмоль
Тк для газов объемная доля может быть приравнена к мольной, находим количество моль аммиачно-воздушного потока:
16,87/8,5*100 = 198,43 кмоль
Находим количество моль воздуха в смеси:
198,43 - 16,87 = 181,56 кмоль
Вычисляем расход воздуха и переводим в тонны:
181,56*29/1000 = 5,27 т
Мне решение видится так
