pihkal

Спасибо.

Сенсей, ваше кунг-фу круче моего. Спасибо за сеанс чёртовой магии. Я хочу у вас учиться. Fe + Fe(NO3)3 + Na2CO3 = Na2FeO4 + NaNO2 + CO2 сначала рассмотрим ОВР внутри одной молекуле Fe(NO3)3 1. Fe(NO3)3 3N+5 -> 3N+3 +6e Fe+3 -> Fe+6 -3e Fe + Fe(NO3)3 + Na2CO3 = Na2FeO4 + 3NaNO2 + CO2 2. Как себе представить, что целый Fe(NO3)3 окислитель? Ведь он состоит, как и из железа, отдающего электроны (восстановителя),так и из азота принимающего (окислителя). Он окислитель (не только номинально, как все нитраты), потому что число полученных электронов азотом больше, чем число отданных железом? Fe(NO3)3 -> ??? +3e (откуда эти три электрона?) Fe0 -> Fe+6 -6e Верно ли я понимаю, что каждое железо надо отдельно рассматривать в паре ОВР с азотом, как: 3N+5 -> 3N+3 +6e окислитель Fe0 -> Fe+6 -6e восстановитель 1 Fe+3 -> Fe+6 -3e восстановитель 2 Fe + 2Fe(NO3)3 + Na2CO3 = Na2FeO4 + 3NaNO2 + CO2

Алоха, алхимики. Унылейшая вычислительная математика не моя стезя, но надо ломать себя. Поэтому хочу научиться уравнивать электрончики. Простые случаи ОВР в целом понятны (хотя даже по ним методического материала исключительно мало). А вот что делать с подобным? Как это записывать и представлять? На ум ничего не приходит, кроме системы уравнений, решаемых матрично, долго и муторно. Моя запись, скорее всего, ошибочна, но мне слишком лень представлять, что я могу делать не так. 1. Fe + Fe(NO3)3 + Na2CO3 = Na2FeO4 + NaNO2 + CO2 Fe0 -> Fe+6 2Fe+3 ->2Fe+6 (в левой части два железа, в правой одно, куда впиндюрить двойку в ОВР железа и почему?) -6e 2N+5 -> 2N+3 +2e 2. Fe3O4 + Fe(NO3)3 + K2CO3 = K2FeO4 + KNO2 + CO2 Fe+2 -> Fe+6 5Fe+3 -> 5Fe+6 (???) -19e 3N+5 -> 3N+3 +6e