Lеоnid

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешивании 0,05Н раствора Pb(NO3)2 c равным объемом
а) 0,05 н. раствора КCl
б) 0,5 н. раствора КCl

Решение.

Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.
a)
По справочнику определим ПР хлорида свинца.
ПР(PbCl2) = 1,6*10-5

Определим молярные концентрации растворов после сливания.
См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
См(Pb(NO3)2) = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.
См(KCl) = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.

ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 

б) Аналогичный расчет приводит к результату:
ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4
Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.

Можно.
 
Около 500 С
 
Да куда он денется.
 
Примесь восстановителей опасна. Чистый нитрат разлагается спокойно.
Чем измерять рН (не показательно, кстати), куда изящнее, и из доступных реактивов, такая реакция:
KNO2 + 2CH3COOH + K4[Fe(CN)6] = NO↑ + K3[Fe(CN)6] + 2CH3COOK + H2O

По массе.
См = 10ωρ/М
ω - %
ρ - плотность
М - 98 г/моль.

Представьте, что стакан заполнен наполовину - объем газа будет вдвое меньше. Надо это учитывать?
Вообще, задачка сомнительная - уравнение М.-К. работает для газов, близких к идеальным. Для автоклава надо использовать уравнение Ван-дер-Ваальса.

На ваш вопрос не существует определенного ответа. Начать с того, что это, прежде всего, зависит от разрешающей способности микроскопа. Ну а потом, частицы гидроксида железа - это некоторая идеализация и упрощение. Там образуется коллоид сложного состава, который при коагуляции образует те или иные конгломераты, и точный механизм процесса до конца не описан и зависит от многих факторов.
Есть куда более свежие издания. Напр., 6-е, 1989.

2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 -> 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
31 = 31
8 + 12 + 9 + 2 = 31

Пусть добавили Х г кислоты, она содержит 0,045Х г воды, которая свяжет (80/18)0,045Х = 0,2Х г SO3.
(75 - 0,2X)/(250 + X) = 0,1571
X = 

Плавно повышая рН раствора, осаждаем Fe(OH)3.
Затем действуем избытком щелочи и растворяем амфотерный гидроксид хрома.
На оставшийся щелочной раствор с осадками гидроксидов Cu, Co, Ni действуем глюкозой и отделяем медь.
Подкисляем раствор до растворения оставшихся осадков и осаждаем кобальт нитритом, как вы уже сегодня спрашивали.
Остался никель.
 
Но это называется, когда коту нечего делать... 

Сульфосалициловая кислота.
о-фенантролин.

0,62%

График получился ломаной линией, что говорит о том, что т.э. лежит между объемами 1,5 и 2 мл. Чтобы найти ее, надо найти точку пересечения касательный к графикам 260-75 и 43-42. А поскольку они линейны, достаточно аппроксимировать графики линиями и найти точку их пересечения. С Excel Вы, я вижу, хорошо дружите - вперед)
Остальной расчет верен.

Вы не с той стороны подходите к вопросу. Здесь вопрос в юридической плоскости: имеет ли право использовать (есть у вас аккредитованная лаборатория).
Если вы хотите прописать его в свою область, проводите валидацию, т.е. проводите оба способа параллельно и сопоставляете результаты, протоколируя это сравнение.
А вот на вопрос - 
- как раз и ответите по ходу валидации.

(Ks/4)1/3 mol/l
Mr*(Ks/4)1/3 g/l
Ks = ПР

Равенство количества вещества. Напр, 1 мл 0,1н. HCl эквивалентен 2 мл 0,05н. NaOH.

А вот откуда это уравнение, 2x + y = 0,02?
В реакцию Кучерова вступает только ацетилен, откуда х = 0,01.
100(2,18-0,64)/2,18 = 70,64%.

((100/10)0,0402*0,5) - (1,83*0,98/98) = 0,1644 моль уксусной кислоты нейтрализовано.
30*1,049/60 - 0,1644 = 0,3601 моль уксусной кислоты прореагировало.
100*0,3601/(30*0,789/46*) = 70%.
*Определено, что этанол в недостатке. Расчет выхода по компоненту недостатка.

Причем тут химия? Это задачка по математике.
Пусть выход щелочного гидролиза х, тогда кислотного 3х.
х+3х=100, откуда выход = 3х = 75%.

Замещение катиона.
Na2HPO4 + HNO3 = NaH2PO4 + NaNO3

Дальше из выражения для константы диссоциации надо найти [F-]
K = [H+][F-]/[HF]
[H+], K известны.
[HF] = (0,1 - [F-]) ~ 0,1

Кислота связала аммиак в соль, аскорбат аммония, вот запах и исчез.
C6H8O6 + NH3 → C6H7O6NH4

H2C=CH-CH=CH-CH3

Формально Na+H-
Водород электроотрицательнее натрия, электронная плотность смещена к водороду.

Mg2+, MgOH+, OH-
NH4+
Понижает.
Понижает.

Это правильный ответ.
 
Вот ошибка. Добавка х моль кислоты дает, в самом деле, 2х моль кислой соли, но при этом вычитает х моль средней.
Верное равенство:
(0,0875 – x)*174 = 2х*136
откуда х = 0,034.
Дальнейшие рассуждения верны и дают тот самый ответ.

Ну вот и возьмите для простоты смесь, содержащую 1 моль триоксида (80 г) и 1 моль кислоты (98 г).
Воды, следовательно, добавили (98+80)/20 = 8,9 г.
На такое количество израсходуется 80*(8,9/18) = ... г оксида, и останется его 80 - = ... г.
А всего смеси получилось 98+80+8,9 = ... г.
Ну дальше уж сами.