Доброго времени суток. Помогите пожалуйста разобраться. При выполнение расчетов массопередачи в случае физической абсорбции, зачастую можно пользоваться законом Генри и построение равновесной линии сводится к уравнению вида y=mx, где коэффициент распределения является табличной величиной для большинства известных газов и составить уравнение его зависимости от давления и температуры не составляет труда, далее на основе рабочих линий и равновесной не составляет труда определить движущую силу массопоередачи. Меня интересует как быть в случае хемосорбционных процессов в частности абсорбции NO2 водой и азотной кислотой (в зависимости от ступени)? процесс осложнён протеканием в газовой фазе реакции окисления NO в NO2, NO при этом выделяется в ходе разложения азотистой кислоты. У Отрощенко нашел методику определения общего числа единиц переноса, но в соответствии с ней требуется знать (или вычислить) значение константы фазового равновесия вида m=Cг, i, равн/Сж. Как в данном случае необходимо подходить к расчету ? Диоксид азота связанный в моногидрат оказывает влияние на парциальное давление или же в данном виде в жидкой фазе стоит рассматривать только концентрацию свободных NO2 и N2O4? В литературе довольно подробно приведены исследования равновесия NO2 и водой, где константа равновесия представления в виде произведения K=K1·K2(pno·p2hno3 / p3no2·ph2o) , где К1-характеризует состав газа при равновесии, К2-определяется давлением паров HNO3 и H2O над раствором, но я так понимаю к той величине которая меня интересует (константа фазового равновесия) они не имеют прямого отношения или я не прав?
