cty

2RbO2 + CO = Rb2CO3 + O2

Рубидий.

Нет, 1 : 6.75. С участием кислорода из воздуха имеем: aMe + bMe(NO3)n + zO2 = 0.5*(a+b)Me2On + b*nNO2. Пусть молярная масса металла Me равна M, а M/n = Q, тогда a*M + b*(M + 62*n) = 0.5*(a + b)*(2*M + 16*n), a*Q + b*(Q + 62) = (a + b)*Q + (a + b)*8, 54*b = 8*a, a = b*54/8, a/b = 54/8 = 6.75 : 1. 54Me + 8Me(NO3)n + zO2 = 31Me2On + 8*nNO2. Массовая доля металла в исходной смеси равна: w(Me), % = 100*54*M/(54*M + 8*(M + 62*n)) = 100*27*M/(27*M + 4*(M + 62*n)). Например, для алюминия имеем: 54Al + 8Al(NO3)3 + zO2 = 31Al2O3 + 24NO2 108Al + 16Al(NO3)3 + 69O2 = 62Al2O3 + 48NO2, z = 34.5. w(Al), % = 100*27*27/(27*27 + 4*(27 + 62*3)) = 72900/(729 + 852) = 46,11 %.

Если азот в каком-либо виде уходит, условие задачи противоречит закону сохранения массы. Впрочем, если металл присоединяет кислород из воздуха, а не только из нитрата, то баланс можно свести.

Это противоречит условию о равенстве масс исходной смеси и этого продукта. Часть массы должна уйти с оксидами азота. Закон сохранения массы.

Из условия задачи следует, что при реакции никакие газы не улетают, оксидов азота нет, выделяющийся из нитрата кислород идет полностью на окисление металла до оксида, т.е. должен получиться нитрит + оксид металла. Но это противоречит фразе в условии "масса полученного вещества оказалась", подразумевающую, что продукт реакции один. К тому же, странным выглядит распад нитрата произвольного металла только до нитрита.

Синтетические алмазы получают при десятках тысяч атмосфер.

A - хингидрон, B - гидрохинон, C - п-бензохинон.

Не электрон, а пара электронов, конечно.

Направление на атом углерода, который атакует нуклеофил Nu-, и направление на уходящую группу (LG - leaving group), с которой остается электрон из связи углерод-LG, разрывающейся при нуклеофильном замещении.

Для градуировочного раствора 0,2 мг/л - это уже с учетом 10/50, поэтому при обсчете град. раствора по градуировке не надо еще умножать на 50/10. Для анализируемого образца умножать на 50/10 надо, т.к. по градуировке вы получаете концентрацию в конечном растворе (50 мл), а вам надо пересчитать на исх. пробу, из которой вы берете 10 мл.

В вашем случае V = 10 мл, Vк = 50 мл. Если еще каких-то разбавлений пробы не делаете, то f = 1. Для градуировочных растворов все там учитывается, смотрите на концентрации в методике: 0,1, 0,2, 0,4, ... 2,0 мг/л - это в конечных град. растоврах (после всей процедуры и доведения до 50 мл).

Это на 4 моля, а просили на 1 атом 😉

6,022·10²³, но не суть.

В 0,075 моль элемента содержится 0,075*6,023·10²³ = 0,4517·10²³ атомов. В одном атоме содержится 67,758·10²³ / 0,4517·10²³ = 150 недостающих в формуле электронов. Всего в атоме получается 18 + 150 = 168 электронов. Вероятно, в условии ошибка на порядок. Должно быть или 0,75 моль, или 67,758·1022 электронов. Тогда получится 18 + 15 = 33 электрона на атом, т.е. элемент - мышьяк.