cty

Зря сомневаетесь. И с ДХМ работал. В общем, лить его на себя (тем более, подвергать кожу его длительному воздействию) в любом случае не рекомендую.

Если случайно залить под перчатку, как в примере yatcheh с другим веществом, то испаряется не мгновенно.

https://en.wikipedia.org/wiki/Dichloromethane Prolonged skin contact can result in DCM dissolving some of the fatty tissues in skin, resulting in skin irritation or chemical burns. Methylene Chloride Burns: A Case Report and Review of Literature https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC8012789/

Про дихлорметан я имел в виду ожоги (язвы) на коже от него, если не заметить и под перчатку налить.

Это кусок мысли про галинстановые термометры.

Иодуксусная кислота - алкилирующий реагент, чем и опасна. В этом плане опасен, например, и растворитель дихлорметан.

Про нужность-ненужность рассуждать не буду, но на всякий случай оставлю тут ссылки, которые я уже с десяток раз на этом форуме давал: https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf&ved=2ahUKEwjL_bbTmKKKAxVbFBAIHRlhOQYQFnoECAoQAQ&usg=AOvVaw2cD-DzlWzDjnpiTJ6hGULe https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02192&ved=2ahUKEwjL_bbTmKKKAxVbFBAIHRlhOQYQFnoECC0QAQ&usg=AOvVaw31wx9Xt9FWC23NuD5YytyO

Здесь не так. На 1 ион кальция Ca2+ идет 1 молекула ЭДТА, но за эквивалент принимают условный однозарядный ион, т.е. 1/2Ca2+. С 1/2Ca2+ реагирует условная 1/2ЭДТА, поэтому для ЭДТА тоже берут фактор эквивалентности 1/2, а не 1.

Поясню, в чем проблема. 1. Определение как минимум написано неудачно. Что там "выраженное" в мг/л (мг/дм3) - "концентрация" или "1/2 его моля" - сразу не поймешь. Но ладно, это мелочь. Мы химики, знаем, что в мг/л выражают именно концентрацию. 2. Что такое "1/2 его моля" (обозначим как Y), которой надо численно приравнять концентрацию? Во-первых, нехорошо говорить про моли без указания частиц, число которых выражаем в молях. ОК, по умолчанию считаем, что подразумевается самый простой вариант, т.е. 1/2 моля ионов (а не эквивалентов), например Ca2+. Далее, остается понять, что это за число Y, которому надо приписать размерность мг/л, чтобы получить концентрацию ионов кальция, соответствующую 1 градусу жесткости. Y = 1/2 (моль)? Нет. Y = 3×1023 (ионов кальция)? Не похоже. Y = 20000 (мг)? Нет. Y = 0.020 (кг)? Нет. Y = 20 (г)? Бинго! Вот когда мы чудом выяснили, что Y надо взять в граммах, отбросить размерность граммов, приписать полученному числу 20 размерность мг/л, тогда мы получим концентрацию ионов кальция 20 мг/л, которая соостветствует 1 градусу жесткости.

Повторюсь, понятие "жесткость" имеет весьма условное отношение к химии. Вы можете как угодно давать определение этому понятию. Главное придерживаться выбранного определения и понимать, какие допущения в нем могут быть. Если в документе написано "жесткость = кальций + магний", значит только эти два иона включаем, а остальные ионы - отдельная история. Если в документе написано "жесткость = ЩЗМ, железо и прочая", значит пользуйтесь этим определением, учитывая все его нюансы.

У вас слишком тонкий "юмор". У меня нет под рукой микроскопа для него.

???

Впрочем, жесткость - это не вполне строгое "химичекое" понятие. Содержание других ионов может включаться в это понятие, но в рамках анализа воды на содержание ионов кальция и магния все прочие ионы, дающие отклик, - мешающие.

Неважно, от чего покраснеет, кроме кальция и магния. Кальций и магний - жесткость. Остальные ионы, вызывающие зуд и покраснение, - ионы, мешающие измерению жесткости.

Речь не про потребительские свойства воды, которые много от чего зависят. По определению "жесткость" - концентрация ионов кальция и магния. Концентрации остальных ионов вы тоже можете измерить для своих задач, но они не попадают под определение термина "жесткость".