[Реакция Свинца с расплавом Нитрата Аммония.]

За совет спасибо, тем более, что я на себе это испытал - дома в коробочку из под творожного сырка насыпал NH4NO3 и растворил. Затем сунул в раствор медные электроды и подал с телевизионного трансформатора ток... ( ухожу в подробности, но бедность - не порок)

 

Мгновенно образовались красивые аммиачные комплексы с медью, появился запах аммиака, анод быстро растворялся, раствор нагрелся от сильного тока.

 

Когда анод почти весь разрушился, я отключил ток, но анод продолжал растворяться и от него пошел дымок - это был NO2, хотя откуда взяться здесь азотной кислоте, если в растворе - аммиачные комплексы, он пахнет аммиаком, на дне - гидроксид меди?

 

Поэтому я не понял опасности, пока... не стало плохо :( .

 

Думаю, это будет поучительная история для тех, кто все пробует и смешивает из интереса - таким был когда - то и я . В результате - еле оттерли потолок, на столе - черный след от расплавленного алюминия, на полу - морщинистая вмятина от горячего тигелька, а ковер весь зияет участками голой основы - ворсинки напрочь растворила концентрированная солянка...

[Реакция Свинца с расплавом Нитрата Аммония.]

На аммиак и азотку? Я б не был так категоричен. Вполне возможно, что небольшая часть NH4NO3 разлагается и по этому пути.

А вот супертермостойкий Pb(OH)2 - это уже перебор.

 

Но мне хотелось бы получить из селитры азотку, а получается ядовитый NO2.

[Реакция Свинца с расплавом Нитрата Аммония.]

Диссоциация нитрата аммония - бред

[Мыло]

Ты понял хоть, что ты написал? А зачем бедному глицерину отщеплять гидроксогруппу? и масла не в дугу добавлять.

 

Мыла - это соль жирной кислоты и щелочного металла. Жирные кислоты можно добыть если расщепить триглицериды жиров на жирные кислоты и глицерин. А вообще мыло делают из животных жиров, растительных масел, и добавка пальмового и кокосового масла в определённых количествах положительно влияет на свойства готового мыла. И к готовому мылу можно добавить различные полезные добавки в рецептуру - глицерин, для смягчения кожи, отдушку, краситель, абразивные вещества (скраб-мыло), поверхностно-активные вещества, чтоб мылилось лучше и др.

А хозмыло ранньше варили из всяких жировых отходов - пропавшего и прогорклого жира, утиль сырья, жировых отходов производства, и поэтому оно так плохо и тошнотворно пахло.

 

Кстати, натриевые мыла - твёрдые, калиевые жидкие, кальцевые и алюминевые мыла нерастворимы в воде.

Кальциевых и алюминиевых мыл не бывает, согласен - не подходят под определение "мыло". А насчет глицерина я согласен - он, наоборот, является дешевым отходом этого производства. Недаром, часто аптечный глицерин имеет сильный привкус животного жира. Кстати, жир омыляют не обязательно щелочю - ведь в древности мыло ( а оно было жидким ) делали, омыляя жир добавкой древесной золы, которая, как известно, содержит поташ ( К2СО3 ).

[красный фосфор]

У меня получался эффектный опыт: соскребаешь с нескольких коробков намазку и помещаешь в пробирку, затыкаешь ватой и нагреваешь - красный фосфор переходит в белый, возгоняется и оседает на вате. Потом в темноте вата светиться, а когда вынимаешь её из пробирки - загорается. Для этих целей мне фосфора хватило, а больше мне он не нужен был.

Получалось? Я одного не понимаю: как пары возгоняющегося фосфора не сгорели в воздухе в пробирке? У меня отгонялась какая то жидкость и свечения не было.

[Проверка серебра на достоверность.]

Настоящее серебро помутнеет, если пару дней постоит в тубзике.

Кстати, а что такое ляписный карандаш? Знаю лишь, что ляпис - нитрат серебра.

[красный фосфор]

Красный фосфор вместе со стеклянной пылью наносится на спичечные коробки.

30 % в намазке. И как же его выделить? Если у тебя нет обоудования, чтобы выделить его в виде белого и превратить в красный опять (без доступа воздуха), то остается подумать, как его отделить от бумаги, примесей сульфида сурьмы (ок. 40% ), оксидов железа и цинка.

Начни собирать спичечные коробки, как я - для этой цели и для всякой мелочи.

[Светящаяся жидкость.]

У меня есть: медный купорос, железный купорос, нитрат калия, нитрат аммония, сульфат калия, сульфат магния, марганцовка, лимонная кислота, винная кислота, нитрат кальция, раствор серной кислоты, соляная кислота, хлорид меди, тиосульфат натрия, сульфит натрия, едкий натр, нашатырный спирт, хлорид аммония, сульфат аммония, перикись водорода (30%), цинк, медь, свинец, алюминий (но не в порошке), силикат натрия, фосфат кальция, красная кровяная соль (раствор), карбонат натрия, щавелевая кислота, бура, карбонат кальция, гидрокарбонат натрия, сахар, крахмал, спиртовой раствор йода.

В общем много всего, но смешивать бездумно не хочется , а источников информации по интересным опытам мало. Или бывает что требуется реактив, которого у меня нет :( . Вот нашел этот замечательный форум, надеюсь что мне тут что- нибудь порекомендуют.

1. Попробуй опустить пластинку цинка в раствор медного купороса - цинк будет растворяться в сульфат, покрываясь налетом вытесненной им металличесой меди - вот тебе урок - цинк активнее меди: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4.

2. Окислительно-восстановительня реакция: тиосульфат (1) или сульфит натрия и раствор иода - послбедний окисляет сульфит и тиосульфат, обесцвечиваясь:

1) 2 Na2SO3S + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI; 2) Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2 HI;

но если, помимо тиосульфата, добавить к иоду конц. едкий натр (NaOH), то реакция произойдет немного по другому:

Na2SO3S + 4 I2 + 10 NaOH = 2 Na2SO4 + 8 NaI + 5 H2O. Но эффект тот же.

3. Нашатырным спиртом можно повытеснять осадки - гидроксиды (меди - Cu(OH)2, цинка и тд.) из солей, кроме солей натрия, калия и кальция (не уверен). Остальное позже допишу.

[взаимодействие аммиака и нитрата железа(2)]

возможно так..хотя я не уверен..народ,есть еще здравые рассуждения по этому поводу?

Ну... может я опять неправильно понял, но, глядя на этот листок, хочу спрсить: не перепутаны ли местами нитраты железа по степени окисления? :unsure: