[ММО]

В 13.06.2023 в 00:37, Pyridine сказал:

Если читаете по-английски, один из лучших учебников по неорганике - Catherine Housecroft, Alan G. Sharpe, Inorganic Chemistry (2012) там изложены основы метода МО как для простых гомоядерных молекул, так и для более сложных. Есть ещё курс лекций Леменовского по ТНХ(в открытом доступе), в первой части разбираются диаграммы МО соединнний непереходных элементов. Про применение метода МО Хюккеля в органической химии довольно подробно написано в классическом учебнике - О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин Органическая химия(том 1) 

 

Спасибо!

[Комплексные соединения и наука]

В 07.06.2023 в 15:53, Jeffry сказал:

Для примера - хелаты редкоземельных элементов.   Они используются для легирования лазерных стекол РЗ ионами.

Важный момент в том, что они испаряются при технологически удобных (200-300 С) температурах и могут использоваться в CVD процессах.

Почитайте о бета-дикетонах и их комплексах.   Там и дальше пойдет, быть может.

Благодарю!

[Комплексные соединения и наука]

В 04.06.2023 в 22:37, vlksa сказал:

вернее получать полупроводниковые пленки из комплексных соединений 

 

В 05.06.2023 в 22:26, Arkadiy сказал:

Вы, видимо, совсем не знаете, что такое комплексные соединения

Я поправил 

[Комплексные соединения и наука]

В 04.06.2023 в 20:38, Paul_S сказал:

Вы комплексные соединения со смешанными оксидами не путаете?

вернее получать полупроводниковые пленки из комплексных соединений 

[Комплексные соединения и наука]

Какие научные направления есть в химии комплексных соединений? Насколько я понимаю можно синтезировать новые соединения, также использовать их в качестве полупроводников, управлять фазовым составом. Есть что-то ещё? Если да, то подойдут ли книги из этой темы, или нужны какие-то другие?

[ММО]

Существует ли хорошее пособие по методу молекулярных орбиталей? Основы знаю, но не всегда понятно как рисовать взаимодействие орбиталей, разных энергетических уровней

[Уменьшение плотности жидкости]

В 04.03.2023 в 13:18, Arkadiy сказал:

А не проще ли утяжелить литий, чем -то более плотным, заданного объема , массы и плотности,  определить среднюю плотность этого бутерброда, а потом уже рассчитать но этим данным плотность лития.

Массу лития  вы определите на весах, примерный объем можно рассчитать по табличным данным. плотность и вес дополнительного груза вы установите заранее

Спасибо! Это другое дело, то же гидростатическое взвешивание невозможно с имеющимися приборами 

[Уменьшение плотности жидкости]

В 03.03.2023 в 19:37, chemister2010 сказал:

Возьмите пентан, он ближе по плотности к литию. Можно в пентане растворить пропан, это наверно понизит плотность.

задача на самом деле состоит именно в том, чтобы использовать то, что есть. Не спорю что это не имеет практического значения, задача на подумать 

[Уменьшение плотности жидкости]

Есть ли способы понижения плотности жидкости кроме пропускания газа или увеличения температуры? На самом деле стоит задача измерить плотность Li именно с помощью ареометра, используя именно смесь kepocuнa с O(CH2CH2)2O, можно варьировать мольную долю каждого компонента в любых пределах, но второе вещество я так понимаю не пригодится. В любом случае нужен метод, а первые два варианта кажутся практически плохо осуществимыми...

[Изменяется ли конфигурация?]

H3COCH2CH(Cl)CH3 —>(NaCN, DMF) H3COCH2CH(CN)CH3 + Cl(-)

Насколько я понял, это пример где расположение атома Cl и CN относительно оси симметрии не будет меняться, однако на том же сайте на картинке их расположение меняется, как на самом деле?

[Уравнения электролиза]

В 05.02.2023 в 00:44, Shizuma Eiku сказал:

На не инертном аноде. Катод (отрицательно заряженный электрод) подвергается лишь восстановлению, поэтому почти никогда не корродирует. Единственное исключение - если происходит взаимодействие растворенного в электролите вещества с материалом катода, а продукты реакции не могут восстановиться обратно, например, при электролизе щелочи с алюминиевым катодом.

На аноде идёт окисление, в т.ч. самого анода, поэтому аноды условно делятся на инертные (которые почти не окисляются и не растворяются, например, графит, платина, высшие оксиды платиновых металлов, PbO₂ при определенных условиях) и растворяющиеся (практически все металлы).

При написании уравнений растворения анода просто учитывается что его материал участвует в реакции электролиза, т.е. отдает электроны. Например для железного анода:
Fe⁰-2e^-->Fe²⁺

Или для медного или для никелевого:
Cu⁰-2e^-->Cu²⁺
Ni⁰-2e^-->Ni²⁺

Реже бывает более сложное окисление, например, при электролизе щелочных растворов с анодом из металлического марганца, образуется перманганат:

Mn⁰+8OH^--7e^-->MnO₄^-+4H₂O

Медленно окисляется и графитовый анод, например, в нейтральной среде:

C⁰+2H₂O-4e^-->CO₂+4H⁺

Или в щелочной:

C⁰+6OH^--4e^-->CO₃^2-+3H₂O

Например, реакция электрорафинирования меди, когда медный анод растворяется, а на катоде медь снова восстанавливается, выглядит так:

Анод:
Cu⁰-2e^-->Cu²⁺

Катод:

Cu²⁺+2e^-->Cu⁰

Спасибо

[Карбонат меди]

В 05.02.2023 в 00:59, Shizuma Eiku сказал:

Нет, так реакции не идут, электронам нужно куда-то деться чтобы медь из металла перешла в ионы, а те связались с другими ионами в растворе.

Да, правда

В 05.02.2023 в 00:59, Shizuma Eiku сказал:

Достаточно избыток щелочи добавить и перемешать; как раз гидроксид двухвалентной меди лучше не греть т.к. он легко обезвоживается.

В справочниках пишут такую реакцию: CuO + H2O + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] — то есть не важно, что гидроксид обезвоживается

[Карбонат меди]

В 04.02.2023 в 23:09, Shizuma Eiku сказал:

Он тут непричем.

Я не подразумевал тут кислород, я исходил из того, что в растворе какая-то часть меди будет переходить в ионы, а уже ионы будут взаимодействовать с карбонат-анионом

В 05.02.2023 в 00:28, Shizuma Eiku сказал:

Реакцию растворения Cu(OH)₂ в избытке щелочи фактически даже дети в школе делают, когда по ошибке приливают слишком много основания

Там же греть надо, разве по ошибке получится?

[Карбонат меди]

В 04.02.2023 в 21:58, Lеоnid сказал:

Можно, в принципе, только надо условия подбирать, из которых главное - кинетика кристаллизации, последняя должна идти медленно, что достигается определенными степенями разведения растворов.

Спасибо

[Карбонат меди]

В 04.02.2023 в 21:48, Lеоnid сказал:

Если стоит задача получить малахит, добавьте карбонат в раствор купороса.

Там разве получится что-то с хоть какой-то степенью гомогенности(кристаллики)? Хотя я пока в это не углублялся

[Карбонат меди]

В 04.02.2023 в 21:29, Lеоnid сказал:

По сравнению с возрастом планеты - мгновенно... некорректно вы вопрос ставите, в общем-то.

Сколько времени Медный Всадник зеленел, это вам как, быстро или не очень?

В справочнике, в отличие от других реакций, не стоит пометка, что эта реакция идёт долго. Я думал, может если прямиком продувать — будет достаточно быстро... 

[Карбонат меди]

В 04.02.2023 в 19:28, Вадим Вергун сказал:

Может. Но за очень длительное время.

Спасибо

В реакциях с водным раствором аммиака это происходит быстрее? И насколько быстра реакция Cu + CO2 + H2O + O2?

[Карбонат меди]

Может ли металлическая медь в растворе карбоната/гидрокарбоната натрия переходить в соль? Всё-таки там же диэлектрический слой будет, а тут ещё карбонат-ионы...

[Почему частица более хороший нуклеофил?]

Почему HCC(-) более хороший нуклеофил чем CH3CH2NH(-)? И касательно последнего соединения, какой пример можно привести, чтобы эта молекула была электронейтральна?

[Уравнения электролиза]

В 13.01.2023 в 21:47, bacan сказал:

Таки так

Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления.
Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления.
На катоде:
Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН-
На аноде:
Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды:
2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+
Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то:
NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли);
Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);
HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение).
Тогда на аноде будет протекать процесс:
4OН– – 4e– = O2 + 2H2O.
Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода:
Ме - ne = Men+
В нашем случае:
Сu - 2e = Cu2+
Или
ZN - 2e = Zn2+

 

https://goo.su/yY7p5

Спасибо

[Уравнения электролиза]

Как писать уравнения электролиза на НЕинертных катодах? Точнее, где посмотреть как их писать? Например интересует электролиз раствора пищевой соды на медном, цинковых электродах...

[Существует ли такая диаграмма состояния?]

диаграмма с двумя точками конгруэнтного плаления для фазовых диаграмм с непрерывным рядом твёрдых растворов?

Точнее, может оно и существует, но известен ли вам пример?

[Физические величины]

В 26.12.2022 в 10:11, Paul_S сказал:

Видимо, вещества. Или у вас задача про вакуум, про мировой эфир?

В задаче огибается величина количества вещества, там суть в:

d(Delta)G/dP = deltaV

Поэтому и уточнял как считать...

[Физические величины]

В 26.12.2022 в 09:53, Paul_S сказал:

 

 количество переводить в моли.

Количество чего?

[Физические величины]

В 26.12.2022 в 09:12, Solovey сказал:

А это что Вы имели в виду?

Кг/моль, извините