vlksa

Fe(3+) + 3e = Fe E1 = -0,036 Fe(2+) + 2e = Fe E2 = -0,441 E(Fe(3+)/Fe(2+)) = - 0,44 E1 - E2 = 0,405 (должно быть 0,44) Это сильная разница или нет?

-0,059 — это E(H2/H+), вычисленное по уравнению Нернста или нет?

Будет ли это напряжение равняться E(Cl2/Cl(-))-E(Co(2+)/Co)?

Я немного подумал, Ag - e = Ag (+) H(+) + e = 1/2H2 Сложим реакции: Ag + H(+) = Ag (+) + 1/2 H2 HBr = H(+) + Br(-), активность каждого ионов равна по 0,1 ПР=[Ag+][Br-] [Ag+]=ПР/0,1=5,3*10^(-12) E=0,7996 + 0,059lg(5,3*10^(-12))=0,1344В С этого Е можно находить deltaG или нет? И верный ли ход решения до этого?

1) Проводят электролиз водного раствора CoCl2, даны E(Co2+/Co) и E(Cl2/Cl-), как найти минимальное напряжение, после достижения которого будет возможен электролиз? 2) Пойдет ли реакция 2Ag+ 2HBr = 2AgBr + H2, даны E(Ag+/Ag), T, ПР(AgBr), c(HBr)=0,1 По какому алгоритму тут действовать? Не понимаю, как связать ПР с электродным потенциалом, разве что ПР это тоже константа равновесия определенная...

Не получается... Я не прав или данные справочников разнятся?

1) Есть две реакции: Fe(3+) + 3e = Fe E1 Fe(2+) + 2e = Fe E2 Нужно найти величину E3 для Fe(3+) + e = Fe(2+) Можно ли сказать, что Е3 будет равно Е1 - Е2? Нужно определить самопроизвольность реакции 2Fe(2+) + 2H(+) = 2Fe(3+) + H2 Можно ли для вычисления этого (G) использовать потенциал Е3 с противоположным знаком? 2) Дана реакция: Ti (3+) + 2Cr (2+) = 2Cr(3+) + Ti Нужно найти Кс (концентрации равны по 1М). Можно ли тут найти изменение энергии Гиббса реакции (используя электродные потенциалы) и затем подставить в delta G= -RTln(Kc)?

Ладно, а так 0,067 получилось, почти также

Я додумался, как выразить логарифмы! Только вопрос, пишет, что у вашего уравнения lg(sqrt(0,1-x)/2x)=0,1864 нет решений, как и у моего(я брал числа потенциалов с задачи, они чуть-чуть отличаются от ваших), но если немного приблизить, то ответ получается

В том и сложность, я подумаю. В остальном решение понятное

Да я думаю как отношение логарифмов вы всё-таки вывели...

В избыток серебра добавили литр 0,1М раствора нитрата ртути (+1), началась реакция: 2Ag + Hg2(2+) = 2Hg + 2Ag(+) Нужно найти [Hg2+] и [Ag+] в растворе после длительного передерживания, даны E(Ag+/Ag) и Е(Hg2(2+)/Hg), плотность раствора 1г/мл

Я наверное не совсем понимаю, какое равенство Мы составляли E(Hg2(2+)/Hg) + 0,0295lg([Hg2(2+)])=E(Ag(+)/Ag) + 0,059 lg([Ag(+)]) Из него, подставив данные, я нашел, что [Ag+] = 0,584 Я тут ещё подумал, [Hg2(2+)] потратившегося в ходе реакции будет в 2 раза меньше чем [Ag+], таким образом к равновесным концентрациям переходить?

Из того уравнения концентрацию Аg+ я нашел, правильно я рассуждаю, что чтобы найти установившуюся концентрацию Hg2(2+) надо найти Кс по этой формуле: ln(Kc)=zF/RT * (E(прав) - Е(лев))?

а почему? Когда их вообще надо переворачивать?

У нас в реакции Ag0 -> Ag (+), дано Е(Ag+/Ag0), значит надо перевернуть знак Е для вычислений?

То есть, Hg2(2+) + 2Ag = 2Ag(+) + 2Hg, я про это

У серебра мы не делим число на 2? То есть по уравнению реакции серебро отдало 2 электрона, или это не так работает?

Теперь понятно, спасибо

Понятно, но есть ещё вопрос, так как это нормально не проходили. В формуле Нернста выражение [ox]/[redox] — у двух частей уравнения (так как берём для Hg и Ag) будут разные значения этих отношений? То есть, насколько я понял, надо взять 0,1М ([ox]) - в случае уравнения для Hg, а какая концентрация [redox] тогда у той же ртути?

В серебряные опилки влили раствор Hg2(NO3)2 (дана его С, V) Началась реакция: Hg2(2+) + 2Ag(мет)=2Hg(мет) + 2Ag(+) Найти концентрации ионов Hg2(2+) и Ag (+) в растворе после передержки. Даны Е(Hg2(2+)/Hg), E(Ag+/Ag) Как в таком случае решать? Кс тут найти можно, но непонятно что дальше делать

Я имел в виду, что в первоисточниках это не нашел, хотя это и не так важно, будь 2 ступень

Посмотрел ссылки, что-то не нашел Ка... Да и даже если есть где-то для первой ступени, нужна ведь и для второй

В каком справочнике можно найти константы диссоциации по ступеням для дисульфана?

del