Есть кислота HA, K которой равна 8*10^(-10), находится в бесконечно разбавленном растворе, нужно найти степень диссоциации
Я рассуждал так:
HA=A+B
[H][A]/[HA]=8*10^(-10)
Т.к. [H]=10^(-7)
[A]/[HA]=1/1000
Т.к. [А]=с(дис)
альфа= [A]/([A]+[HA])=0,0999%
Я сделал вывод, что степень диссоциации тут маленькая, потому что кислота сильно слабая и К у нее тоже слишком мала, что самоионизация воды будет бить по ее диссоциации...
Но, как мне сказали, решение неверное и вообще приближение что [H+]=10^(-7) слишком грубое. Может ли предложенное мною решение жить, если там что-то поменять и где ошибка? И можно ли предложить в принципе другое решение, основываясь на свойствах пределов, ведь c-->0?
