Stasiiana1

Спасибо большое, да, написать реакцию в целом Спасибо)

Спасибо

Спасибо большое! а вы не знаете еще, что тут получится: Uo2(no3)2+Zn+H(+)? Как понимаю zn(0) уйдёт в zn (2+) u(+6) - в u(+4) но какие продукты?

(nh4)2[zr(so4)3] + nh4oh

Спасибо а в этом случае до гидроксида циркония, да? (nh4)2[zr(so4)3]+ nh4oh

Hg(NO3)2 + 4KCN → K2[Hg(CN)4] + 2KNO3

Спасибо

Это из лекций, насчет остального спасибо)

То есть конц [Сl-]=(0,1)^2 М?

Дан объем нитрата свинца 50 мл и концентрация 0,1. Найти массу nacl в начале осаждения и полного осаждения

О, поняла, спасибо Да, тут как раз задача про смеси Поняла, спасибо

Как это использовать в решении, если я вижу в условии, что, например, на титрование аликвотной части было затрачено 10 мл, допустим, щелочи в присутствии метилового оранжевого, а в присутствии фф- 5 мл. Что нам это дает для решения?

Допустим, у нас есть две соли - K2So4 и ba(no3)2 (объем=50 мл, С=0,1 М) как найти массу сульфата калия в начале осаждения и после полного? насколько понимаю, находим сначала n(ba(no3)2)=50*0,1/1000 А дальше что? Просто по ню искать?

Спасибо, уже заметили ошибку)

Спасибо

Сколько мл 25% HCl с p=1,18 г/см3 необходимо взять, чтобы получить 2 л 0,1 нормального раствора? оцените правильность решения, пожалуйста Так как эквивалент hcl=1, можно нормальность раствора заменить на молярность в 2 л р-ра- 0,1 моль HCl в 100 г р-ра - 25 г hcl x- 3,65 г (36,5 г/моль*0,1 моль) x=14,6 г раствора V=14,6/1,18=12,37 мл

Спасибо большое!

Какой объём h3po4 W=85% по массе с плотностью 1,70 г/см3, а также какую навеску kh2po4 нужно взять, чтобы получить 300 мл раствора с ph=4 с концентрацией соли 0,1 моль/л? как я решаю: 1) c1v1(кислоты)+c2v2(соли)=с3v3 (смесь) по W=85% находим в справочнике См=14,63 М (так можно делать?) pH используем в формуле буферного раствора 2) ph=pka-lg((Cv)кислоты/(CV)соли) Внесем все известные данные в формулы: 1) 14,63*V(кислоты)+mсоли/136=0,3*Cp-pa 2) 4=2,15-lg(14,63*Vкислоты/(mcoли/136)) это по идее можно было бы объединить в систему, но три неизвестных для двух уравнений не решается, поэтому снова обращаюсь за помощью…

Здравствуйте, решаю задачу по частям (надеюсь, когда-нибудь научусь видеть решение) и остановилась на расчете pH буферной системы h3po4 и kh2po4. надо использовать формулу: pH=pka-lg((CV)кислоты/(СV)соли) по какой ступени pka брать? По первой же, да?

Спасибо! Поняла, спасибо

А вот, допустим, есть какие-то формулы, которые пригождаются в большинстве случаев? например, я вижу задачу, где дан объем аликвоты и общий объем. Как понять, где какую формулу использовать: я видела где-то отношение Vк/Va, а где-то наоборот применяют. Я вообще запуталась😫😫😫

У меня не получается решать задачи, может есть какой-то гайд? Я решаю уже очень давно, но я не «вижу»решение, не понимаю, с чего вообще начинать, если вижу задачи на титрование…

Спасибо спасибо спасибо!!!

Какую массу сплава, содержащего около 60% серебра,следует взять на анализ, чтобы после её растворения и добавления 20.0 мл 0,2 м NH4SCN на тирование избытка NH4SCN потребовалось 20,0 мл 0,1 м AgNO3? Ответ: 0,36г я решала след образом: сначала посчитала ню (избытка роданида: он численно равен ню Agno3)=20*0,1/1000=0,002моль затем нашла ню nh4scn, который прореагировал с навеской=0,02*0,2/1000=0,004 моль отсюда вычитаем тот избыток роданида, найденный ранее ню (роданида по реакции)=ню(навески)=0,004-0,002=0,002 моль из отношения m(Ag)/g(навеска)=0,6 g=m(Ag)/0,6 дальше не знаю, что делать ;(((

А что тогда делать с процентной концентрацией? Насчет второй ступени поняла, спасибо