regrets

Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 та почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,14 га почвы понадобилось бы 1,5 года. 1га - 400 0,14га - х; х=56 кг 4моль у=2моль 2N -> N (в (NH4)2SO4) И дальше не понимаю, что делать. Ответ должен быть: 396

Какая масса гидрокарбоната натрия выкристаллизуется при охлаждении 300 г раствора содержащего 12% NaHC до 20 °С? Растворимость NaHCO при 20 °С равна 10 г на 100 г воды.

В насыщенном при 20 °С растворе сульфата железа(II) содержится 21 моль воды. Растворимость сульфата железа(II) в этих условиях составляет 26,3 г на 100 г воды. Определите массовые доли воды и сульфата железа(II) в насыщенном при 20 °С

Не могли бы вы подробней объяснить?

Бутан смешали с избытком кислорода и подожгли. После завершения реакция объем смеси газов уменьшился по сравнению с начальным на 25 дм3. Какой объем бутана был в исходной смеси? (все измерения при 20 град) C4H10 и O2изб - это 100 дм3 СО2 и О2 оставшийся - это 75 дм3 2C4H10+13O2-> 8CO2+10H2O Подскажите, что делать дальше

и получается что х=0,75. но так быть не может

А почему вы приравниваете к относительной плотности?

Имеется 8,96 дм (н.у.) смеси метана и водорода. Относительная плотность по водороду смеси 6,25. Рассчитайте объем (дм') метана в смеси при н.у. Вроде бы очень простая задача, но не могу решить.

А не могли бы вы написать? Пожалуйста

В сосуде, наполненном кислородом (н.у.), сожали 3,6 г углерода и полученный газ пропустили через избыток раствора NaOH. При этом получили 15,9 г соли, а 3,36 дм? (н.у.) газа не поглотилось. Найдите объем сосуда с кислородом. 0,3 0,3 0,3 C + O2 -> CO2 m(CO2)=13.2 0,15 0,15 CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O n(CO2) не погл. =0,15 в ответе 5,04 дм3. Как?

Плотность газовой смеси, состоящей из оксида углерода (I1) и кислорода, по водороду равна 14,9. Через некоторое время после начала реакции между компонентами образовалась газовая смесь, в которой w (0) = 77,85. Определите выход СО2 М смеси=29,8 29,8=12x+32(1-x) x=0,11

Определите объемы раствора уксусной кислоты (плотность 1,064 г/мл, массовая доля кислоты 90,0 %) и воды, необходимые для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей кислоты 20,0 % (плотность раствора равна 1,025 г/мл). m(ch3cooh) в конечном растворе = 51,25г Как составить выражение, чтобы узнать сколько потребовалось воды и кислоты?

Как понять, что за металл находится в кристаллогидрате? Зная массу кристаллогидрата и массу соли

Спасибо, хотел бы спросить, почему вы делите на 16, а не на 32? В ответе должно выйти 6 Я так понимаю нужно считать по недостатку и сколько прореагировало О2. Выходит осталось 0,25•22,4=5,6 л

Термохимическое уравнение сгорания магния 2Mg(тв.) + О2(г.) → 2MgO (тв.) + 1204 кДж. Найдите объем кислорода (дм', н.у.), который остался после реакции, если в результате реакции магния с кислородом общей массой 24 г выделилось 240,8 кДж теплоты. Помогите составить систему

Спасибо!

Смесь азота и водорода, имеющую относительную плотность по водороду 6,2, пропустили над катализатором. Молярная масса полученной газовой смеси составила 16,58 г/моль. Рассчитайте выход аммиака. N2+3H2->2NH3 28х+(1-х)2=12,4 х=0,4 - N2; 1-х= 0,6 - H2 Как решать дальше?

Ответ должен выйти C3H8

Да, это я понимаю, что в избытке

Я не понимаю, что мне делать с массой осадка

Газообразный алкан объемом 0,224 дм3 (н.у.) сожгли в избытке кислорода, а продукты сгорания пропустили через раствор, содержащий 3,42 г гидроксида бария. При этом было получено 1,97 г осадка. Определите формулу алкана

Молярная масса смеси двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, равна 61,5 г/моль. Определите мольные доли алканов в смеси. Как это искать?

Из пирита FeS, с выходом 97,2 % был получен оксид железа(III) массой 78,6 г. Найдите массу израсходованного пирита. 4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+Fe->3Fe3O4 Ответ:121,3 г Как такой ответ возможен? Если 80,86 было? (с помощью выхода узнал)

Пожалуйста, с объяснением. К раствору Ba(oh)2 добавили иодоводородную кислоту. в полученном растворе молярная концентрация ионов бария = 0,02 моль/дм3. А ph раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию иодид ионов в образовавшемся растворе

Задачу решил, но не понимаю, как посчитать pH. Ответ должен быть: 1,1 В воде объемом 500 см3 растворили 0,05 моль одноосновной кислоты. Полученный раствор содержит в сумме 5,42•10^22 различных частиц кислоты (молекул и ионов). Какова степень диссоциации кислоты? Укажите рН раствора, считая его объем равным 500 см3?