regrets

В воде растворили 5•10^-3 моль СН3СООН. Определите степень диссоциации (в процентах, с точностью до целых) уксусной кислоты в этом растворе, если известно, что раствор содержит 3,13 • 10^21 частиц (молекул и ионов) уксусной кислоты. - + CH3COOH->CH3COO + H

Определите массу оксида калия, которую необходимо добавить к 200 г 20% раствора гидроксида калия, чтобы получить 40% раствор.

При взаимодействии 2 моль меди с концентрированной азотной кислотой восстанавливаются атомы азота количеством (моль)

В сосуде объемом 2 дм^3 смешали 4,5 моль газа А и 3,0 моль газа В. Через 20 с в системе образовалось 2 моль газа С по уравнению А + В = С. Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени. И чему стали равным молярные концентрации В и С к этому времени? v(скорость)=дельта с/дельта t х х A+ B = C с(нач) 4,5 3 - c(конеч) 4,5-х 3-х 2 наверное, неправильно составлена таблица, не могу найти

При образовании двух молекул NO из N, и О, поглощается 3,0 • 10^-19 Дж теплоты. Найдите теплоту образования 1 моль NO из простых веществ. Ответ должен быть 90,3 кДж. Не понимаю, почему так?

Спасибо за подробное решение, но в ответе должно выйти pH=4

Смешали 300 мл 0,015 М раствора азотной кислоты и 700 мл 0,005 М раствора КОН. Какова реакция среды полученного раствора? Рассчитайте его рН. Плотности всех растворов принять равными 1 г/см?.

Раствор гидроксида натрия разделили на две равные части. При поглощении первой порцией раствора некоторого объема углекислого газа образовалась смесь солей массой 59,2 г. При поглощении второй порцией раствора сероводорода (обьем сероводорода равен объему углекислого газа) масса образовавшейся смеси солей составила 42,4 г. Определите массу гидроксида натрия в исходном растворе и обьемы поглощенных газов. x NaOH + CO2 -> NaHCO3 y 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 x NaOH+H2S->NaHS+H2O y NaOH+H2S->Na2S+H2O 84x+106y=59,2 56x+78y=42,4 x=0,2 y=0,4

Кажется, понял как и NAOH найти… будет 56 г

При нейтрализации 200 г раствора ортофосфорной кислоты образовалось 1,20 г дигидрофосфата натрия и 4,26 г гидрофосфата натрия. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в исходном растворе и массу 5 %-ного раствора щелочи, затраченного на нетрализацию H3PO4+2NaOH->Na2HPO4 H3PO4+NAOH->NAH2PO4 n(Na2HPO4)=0,03 n(NaH2PO4)=0,01 массовая доля H3PO4=1,96

Газообразный оксид углерода(IV) объемом 11,2 л (н.у.) поглотили 130 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,2 г/мл. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. X 2X CO2 + 2KOH- K2C03 CO2 + КОН-КНСОЗ образуется и кислая, и средняя соль. x+y=0.5 2x+y=0,557 x=0,057;Y=0,443 И дальше с ответами не сходится, что-то в уравнении может быть не так?

1,12 г оксида кальция растворили в 1 л воды. Через полученный раствор пропустили 582,4 мл углекислого газа. Определите массу образовавшегося осадка и состав раствора в массовых долях.

1,12 г оксида кальция растворили в 1 л воды. Через полученный раствор пропустили 582,4 мл углекислого газа. Определите массу образовавшегося осадка и состав раствора в массовых долях.

3. Какой максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен 50 см3 5 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,05 г/см? Определите массовую долю соли в полученном растворе. Объем углекислого газа нашел - 1,47 дм^3 А как найти массовую долю?

В химической лаборатории имеются следующие вещества: концентрированная азотная кислота, медный купорос, калий, оксид железа(3) и вода. Используя только эти вещества, получите следующие вещества (нельзя использовать кислород воздуха и метод электролиза): гидроксид железа(3) оксид меди(II) тремя способами (во всех способах последняя стадия должна быть разной).

При сгорании органического вещества Х получено 66,0 г СО., 13,5 г Н.0 и 16,8 дм' (н.у.) НСІ. Это вещество может быть получено присоединением одной молекулы хлороводорода к молекуле соответствующего углеводорода. Средняя относитсльная молекулярная масса высокомолекулярного соединения, полученного полимеризацией вещества X, равна 46 800. Укажите среднюю степень полимеризации высокомолекулярного соединения. n(CO2)=1,5; n(H2O)=0,75; n(HCl)=0,75. 0,75 1,5 H2O->2H C:H:Cl = 1,5:1,5:0,75 = 2:2:1 А что делать дальше – не понимаю.

а как это получилось? объясните, пожалуйста а, все, я понял. спасибо

найдите количество атомов кислорода в порции сульфата железа (3) массой 20 г

спасибо за помощь

Ааа! все понятно, спасибо х разве не 0,6 получается?

При сгорании органического вещества X получено 66,0 г СО2, 13,5 г Н2О и 16,8 дм3 (н.у.) НСl. Это вещество может быть получено присоединением одной молекулы хлороводорода к молекуле соответствующего углеводорода. Средняя относительная молекулярная масса высокомолекулярного соединения, полученного полимеризацией вещества X, равна 46 800. Укажите среднюю степень полимеризации высокомолекулярного соединения.

а почему мольная доля в конце Х, а не 1-х?

При неполной дегидратации этанола образовалась смесь, в которой содержание этанола составляет 20 % по объему. Вычислите относительную плотность смеси по водороду смеси (в условиях реакции все вещества – газы). Ответ: 13,8 Этанол принял за Х в начале реакции. в конце получилось 1-х. этен и вода в конце реакции х и х. получилось: 0,2= 1-x/1-x+x+x; x= 0,6 а как искать относ. плотность-не понимаю

Но ответ должен выйти: 91,4 % метана, 8,6 % водорода

А как они будут соотносится? Как это понять? Я высчитал массу смеси-44,62 г. а дальше как?