Пример из книги "Горение. Физические и химические аспекты, моделирование..." Ю.Варнатц, У.Маас, Р.Диббл (стр. 56-58):
Рассматривается описание компонентов сгоревших газов стехиометрической смеси C2H4-O2
Составляется система линейно независимых уравнений из 5 уравнений:
CO2 = CO + 1/2 O2
H2 + 1/2 O2 = H2O
1/2 H2 + 1/2 O2 = OH
1/2 H2 = H
1/2 O2 = O
Далее как-то(?) получаются такие уравнения для парциальных давлений:
NH/NCO = cH/CO → 2pH2O + 2pH2 + pOH + pH - cH/CO * (pCO2 +pCO) = 0
NO/NCO = cO/CO → 2pCO2 + 2pO2 + pCO + pH2O + pOH + pO - cO/CO * (pCO2 +pCO) = 0
и суммарное давление:
pCO2 + pCO + pH2O + pO2 + pH2 + pOH + pH + pO - pпол = 0
Вопрос: как составляются такие уравнения для давлений? Например для реакции C2H4 + H2 = C2H6 , если известно, что отшение числа атомов углерода к числу атомов водорода cC/H = 1:3.
Из условия известно: T = 298 K, p = 1 бар; в предыдущем пукте задачи необходимо было найти константу равновесия, так что она тоже известна K ~= 5.46 * 1017, про исходный состав - только отшение числа атомов cC/H. По поводу уровня решения - нужно найти парциальные давления как в примере без констант равновесия в явном виде. Для уточнения прикладываю ниже полное условие и ответ из примера.
