HE KOT

H-C☰C-H+ C2H5OH --->  C2H5O-CH=CH2
хорошего дня)

1. C4H9Cl+2NH3= NH4Cl+ C4H9NH2
2. C2H5CN+2H2= C3H7NH2
 
1. C4H9-NH-C6H5 + HNO2 =
C4H9-N(N=O)-C6H5
2. C6H5NH2+ HI = C6H5NH3I
3. C3H7NH2+ CH3Br= HBr+ C3H7NHCH3
 
Хорошего вам дня!
 

Приветствую! Ахаха пособия - это лишь 10% от гарантии победы)
По неорганике начинайте с Ахметова, потом Третьяков. 
По физхе Ерёмина книги крутые
Я сам из Беларуси, у нас на заключительном этапе практический тур расставлял точки над и: будет у тебя диплом или нет)
В общем, флаг вам в руки!
Тяжёло в учении - легко в бою!)
Хорошего вам дня
 

Хлорирование будет по алкльному радикалу
C6H5-CH2-CH3 + Cl2 ---hv---> HCl+
C6H5-CH(Cl)-CH3
1-фенил, 1-хлорэтан

О, братишка, здоров! Я тот самый одиннадцатиклассник, который писал эту область)
В общем, в конце концов должен получиться первый порядок (можно было через тангенс угла найти, если точки слегка сбиваются)
 
Брат, а ты в каком классе и из какой области? может вместе на респе будем?
 

Альтернативный вариант!
Два ближайших алкана. Средняя молярка смеси 61.5.
Так как два компонента в смеси, то молярка одного должна быть больше 61.5, второго - меньше 61.5
C4H10 (Молярка 58) и C5H12  (молярка 72)
Пусть С5Н12 было х моль, С4Н10 1-хмоль
61.5= 72х+58-58х
х= 0.25 / 25% С5Н12
С4Н10 75%
 
Хорошего дня
 
 

Я не люблю математику!
Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили. При этом масса смеси уменьшилась на 18,6 г. Остаток обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 15,68 л. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. 
 
Na2CO3--->
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
dm = m(CO2)+ m(H2O)= 18.6 
n(CO2)= 18.6/62= 0.3 моль
n(NaHCO3)= 0.3*2= 0.6 моль
 
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2
n(CO2)= 15.68/22.4=0.7 моль
n(Na2CO3 сумм) = 0.7 моль
n(Na2CO3 из гидрокарб)= 0.3 моль
n(Na2CO3 в исх смеси)= 0.7-0.3= 0.4 моль
 
m(Na2CO3)= 0.4*106= 42.4
m(NaHCO3)=  0.6* 84=  50.4
W (Na2CO3)=  45.69%%%
GG

О наличии карбонильной группы
Ведь эти соединения получаются при замещения С=О группы на  -N=N-R
К слову, озазоны - это гидразоны, у которых
С=О
С-ОН (вот эта группа перейдёт в С=О)
Поэтому будет присоединение ещё и по этой группе
И будет получаться 
С-N=N-R
C=O             +N≡N-Ar --- (-H2O) -->
 
--> C-N=N-R
      C-N=N-Ar
 
 
Обобщим: образование гидразонов даёт возможность доказать, что глюкоза имеет карбонильную группу, а озазонов то, что эта карбонильная группа соединения с гидроксильной группой. 
Как-то так!

H2
CH4
O2
 
CH4+2O2=CO2+2H2O
2H2+O2=2H2O
 
После сжигания останется избыточный кислород и СО2
31-3= 28 мл О2
и 3 мл СО2
3 мл СО2 образовалось из 3 мл СН4
То есть было 40-3 = 37 мл Н2 и О2
 
Пусть было 2x мл  Н2
и 37-2x мл  О2
На окисление СН4 пошло 3*2=6мл О2 
а на окисление Н2 х мл
останется
37-2х-6-х= 28 мл (рассчитали ранее)
31-2х=28
-3х=-3
х= 1 мл 
Тогда V(H2) = 1*2= 2 мл
ну и соответстенно V(O2)= 37-2= 35 мл
 
Объёмную долю сами) 
Хорошего вечера
 

Потому что во втором уравнении две газообразной воды
Чтобы её сократить нужно домножить третье на 2

По идее нужно считать через энергию Гиббса
G= dH-T*dS
При 450⁰С
G= -16.53- 723* (-10.92)= 7878.63
При 750 ⁰С
G= -16.53-1023*(-10.92)=11154.63
Увеличится на
 
7878.63/11154.63*100%=70.63%

Приветствую, дружище!
Реакция первого порядка, константу скорости можно найти по формуле
k1= 1/t*ln(c0/c)
Где с0- исходная концентрация 
с- конечная концентрация
Рассчитаем концентрации при Т=823К
pV=nRT
p=cRT
c= p/RT 
c0=101.3/(8.314*823)=0.0148 М
c=60/(8.314*823)=8.7688*10^-3 М
k= 1/40*ln(0.0148/8.7688*10^-3)=
=0.013085 моль/литр/минуту
Сделаем аналогичные расчёты при Т=673К
c0=67.9/(8.314*673)=0.012135 М
c=53.3/(8.314*673)=9.5258*10^-3М
k=1/60*ln(0.012135/9.5258(10^-3)=
= 4.0348*10^-3 моль/литр/минуту
 
Такс, у нас есть уравнение Аррениуса
k(t)=A*e-Ea/RT
ln(k2/k1)= Ea* (1/RT1- 1/RT2)
ln(4.0348*10^-3/0.013085)= Еа* (1/(8.314*823)-1/(8.314*673)
 
-1.1765= -3.25736*10^-5Еа
Еа= 36118.157 Дж
 
Такс, теперь нужно найти период полураспада при Т=573 К
Обозначим константу скорости при этой температуре k3
ln(k3/k1)= Ea*(1/RT1-1/RT3)
ln(k3/0.013085)= 36118.157*(1/(8.314*823)-1/(8.314*573)
ln(k3/0.013085)= -2.303
k3/0.013085=0.09995
k3= 1.3079*10^-3 моль/литр/минуту
 
Ну вот и всё. Для 1 порядка период полураспада можно быстро рассчитать по формуле
T1/2= ln(2)/k
T1/2= 0.693/1.3079*10^-3=529.966 минут
 
Хорошего дня, дружище!
 
 

Верно, только бром пойдёт в положения 2,4,6)
В) в пара- положение предпочтительнее, а так и в орто может, но она довольно большая по размерам, за счёт чего могут возникать стерические трудности
Г) опять же в пара положение предпочтительнее так как сульфо- группа огромная..
В мета может 
А еще, возможно, есть такой побочный продукт, представляющий  собой эфир серной кислоты))
Д)
Уксусный ангидрид образует эфир сложный.
(3'-метилфенил)ацетат
Е) C6H5-O-N=N-C6H4-NO2
+ HCl
 
P.s. Травень лох, читайте Клайдена
 
Хорошего вам дня!
 
 

Cr +3
КЧ= 6 вероятнее всего

А- Медь
Б - Cucl2
В- CuCl
Г - Cu(OH)2
Д- Cu(OH)Cl
Е- [Cu(NH3)2]OH
 

ну в этом мы шарим)
ген - признак - генотип
R- красный - RR
R' - белый - R'R'
  - чалая  - RR'
 
P: ♀  R'R'         x    ♂   R'R
G:  R'                      R'
R'                           R
F1: R'R'  R'R  R'R'  R'R 
окраска белая - 2 
окраска чахлая - 2
Хорошего дня, биолог
   
а ну и последнее действие 
так каа их поровну то по 50%
50% от 280 = 140

m= Mr*I*t/z*96500 =    59*I*10*60*60/ 2*96500  
47/0.8= 58.75
58.75= 59*I*10*60*60/ 2*96500  
I=5.338A

4) 
ph=  pKa+  lg([A-]/[HA])
4= 6+  lg([A-]/[HA]
  lg([A-]/[HA])= -2
[A-]/[HA]=0.01
ок ph=4 тогда Н+= A- = 10^-4 тогда HA= 1*10^-4/0.01= 1*10^-2
 
но это было до прибавления 0.001 молек
теперь [A-]= 10^-4
a вот [HA]=1*10^-2 + 0.001= 0.011 моль на литр
 
даже интересно, решил ли я)

Cd+2H2SO4конц=CdSO4+SO2+2H2O
CdSO4+4NH3*H2O=[ Cd(NH3)4]SO4+4 H2O
[Cd(NH3)4]SO4+4HCl= CdCl2+(NH4)2SO4+2NH4Cl
CdCl2+2NaOH--по каплям-Cd(OH)2+2NaCl
Аналогичен цинку
Хорошего вечера!
 
 

Через ПР находим,
4х3=8,7 * 10^-9
что исходная концентрация ионов Pb2+ = 1.2956*10^-3 
Тогда концентрация Иодид ионов равна 1.2956*10^-3 *2=2.5918*10^-3
Туда добавили 1.66/166= 0.01 M иодид ионов
в сумме получилось 0.0125918 М Иодид-ионов
Так как ПР- постоянная величина, найдем концентрацию ионов Свинца в конечном растворе
ПР= [Pb2+]*[I-]2
[Pb2+]= ПР/[I-]2=8,7 * 10^-9/0.0125918 2=5.487*10^-5
 
Хорошего вечерочка!

Сам раньше пользовался этим методом, чушь полная) Он работет ДАЛЕКОО не всегда, лучше не ленитесь составлять электронный баланс
В роданид железа входят:
1 атом железа
3 атома серы
3 атома углерода
3 атома азота
мы ищем эти атомы в продуктах и устанавливаем их степень окисления в продуктах
ну вот атом железа перешел в Fe2 (SO4)3 и там его степень окисления равна +3
сера тоже в Fe2 (SO4)3 и ее степень окисления +6, но у нас 3 атома, поэтому суммарно 6*3=+18
углерод перешел в СО и его степень окисления +2, 3 атома === 3*2= +6
ну азот перешел в молекулярный азот) степнь окисления 0
складываем и получаем +3+18+6=+27
 
 
Такая же история с K2S2O8
суммарно +1*2++6*2+ -2*8= -2
 
Ну и соответственно ставим 27 перед пероксодисульфатом
и 2 перед роданидом
 
ОПЯТЬ ПОВТОРЮСЬ, ЭТОТ СПОСОБ ТАКОЙ ТУПОЙ, ЧТО ЕГО СТОИТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ТОЛЬКО В САМОМ КРАЙНЕМ СЛУЧАЕ..
Хорошего дня)
 

Pka=7.20
Ph=PKa+Lg(cсоли/ с к-ты)
7.4=7.2+lg(cсоли/ с к-ты)
lg(cсоли/ с к-ты)=7.4-7.2=0.2
c соли/с к-ты=  1.5849
В нашем случае условно:
Соль - NaH2PO4
К-та Na2HPO4
Ну теперь подбором находим что условно нужно
30.5 мл NaH2PO4
А также 19.5 мл Na2HPO4
 
Хорошего дня, брат!

K(-) Zn+2e=Zn⁰
A(+) 4ОН(-)- 4e=2H2O+O2
2Zn(OH)2 ---> 2Zn+2H2O+O2

Пусть добавили х моль К2О
K2O+H2O=2KOH
образовало 2х моль КОН или же 112x грамм
а добавляли 94x грамм
 
200*0.2+112x/(200+94x)=0.4
x= 0.53763
m(K2)= 0.5373*94=50.5062 грамма
Хорошего дня!

K= [H3O+]*[F-]/[HF]